弱电解质的电离学案

1、弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )2把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A自来水 B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol /L 醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl 溶液3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H CH 3COO ，下列叙述不正确的是( )ACH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满。

2、弱电解质的电离平衡教学目标：1使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。2充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。3利用传感器进行定量实验设计，给学生一个感性的认识，充分认识化学学科的内涵，激发学生学习化学的兴趣；通过小组合作的方式，培养学生的合作精神。 教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：稀释对电离平衡的影响课时安排：1 课时教学方法：探究、对比教学过程教师活动 学生。

3、1弱电解质的电离 编号：29班级： 组别 姓名 【学习目标】 1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。2、 能够准确书写电离方程式。3、 掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明】 利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟，进行检查基础知识。针对存在问题重点讨论 8 分钟，师生探究、学生展示 15 分钟，巩固落实 5 分钟后当堂检测。标有的 C 层同学可不做【 课前导学】 一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系 将下列物质进行分类： BaSO 4 Ca(OH)2 HI HF Fe(OH)3 Al(OH)3 SO2Cu HClO Cl2 NH3H2O 盐酸 CaO 11 12 。

4、 1化学学科教案设计授课班级 课时安排 3 课时 授课人课 题 弱电解质的电离课 型 复习课大纲要求（1）了解 电解质 的概念。了解 强电解质和弱电解质的概念。（2）理解 电解质 在水中的电离以及 电解质溶液的导电性。（3） 理解弱 电 解质在水中的电 离平衡，能利用电离平衡常数 进行相关计算。知识目标 掌握电离平衡及影响因素教 学目 标分 析德育目标 培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释（1）影响电离平衡的因素（2）电离常数的计算（3）强酸与弱酸的比较学法指导 讲练结合教具设计教学过程 问题引导二次备课第一课时 弱电解质的电离一、。

5、1弱电解质的电离（说课稿）各位评委、老师，大家好，今天我说课的内容是选修模块化学反应原理第三章第 2 节的弱电解质的电离。一、说教材1、 本节以前两章的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论建立新概念的能力。2、 这节课的重点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，难点是电离平衡常数的含义。二、说目标知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响。过程与方法：通过实验探究、交流研讨等活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题。

6、教 案授课班级来源:学科来源:学+科+ 网课题：第一节 弱电解质的电离课 时 1知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡， 2、了解电离平衡常数及其意义 3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法教学目的 情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重 点 弱电解质的概念和弱电解质的概念难 点 弱电解质的电离平衡知识结构与板书设计一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下。

7、弱电解质的电离说课稿各位老师大家好！我说课的题目是人教版化学选修 4弱电解质的电离.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。一、说教材1、教材的地位和作用弱电解质的电离是人教版高中化学选修 4化学反应原理中的第三章第一节的内容，是水溶液中的离子平衡知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应。

8、13.1 弱电解质的电离 教、学案学习目标 1.掌握电解质的概念，掌握强电解质和弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.知道电离常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。重点难点 重点：强、弱电解质及弱电解质的电离平衡。难点：弱电解质的电离平衡。导入新课：复习：1、电解质：_非电解质：_2.练习：下列物质中NaCl 溶液NaOH H 2SO4Cu CH 3COOHNH 3H2OCO 2乙醇水_是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。讲授新课：一.强、弱电解质实验 3-1：视频 http:/v.ku6.com/show/9HgpPcmzYRp-el。

9、第 1 页 共 5 页专题 3 第一单元 弱电解质的电离平衡学案【学习目标】掌握强、弱电解质的概念；认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，达平衡时的特点，电离平衡常数和电离度概念及特点、影响电离平衡的移动，并将化学平衡原理适用于该体系，将知识应用于实际。【学习重点】强、弱电解质弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【学习过程】知识回顾：电解水制 H2,O2 时,为什么向水中加入少量的 NaOH 溶液或 H2SO4 溶液？电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力。

10、弱电解质的电离平衡复习学案水溶液中的离子平衡（1）【知识要点】1.强、弱电解质(1) 二者的根本区别 (2) 强电解质包括哪些类的物质。举例说明。(3) 弱电解质包括哪些类的物质。举例说明。(4) 电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？溶液的导电性与_相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越_；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越_；（5）电解质强弱与其溶解性无关。2 、弱电解质的电离平衡及影响因素(1)、电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，。

11、第一节 弱电解质的电离 第二课时学案 2013.10.16练习 1现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。(1)属于电解质的有_。属于非电解质的有_。(2)属于强电解质的有_。属于弱电解质的有 _。导入新课：弱电解质的电离是可逆过程，故存在电离平衡状态二弱电解质的电离 以 CH3COOH CH3COO + H+ 为例思考与讨论：(1)开始时，V 电离 和 V 结合 大小？(2)电离过程中，V 电离 和 V 结合 如何变化？(3)当 V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？请。

12、第九章 水溶液中的离子平衡 学案38 弱电解质的电离平衡 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识点一 强 弱电解质 1 电解质与非电解质 1 电解质 在 里或 状态下能导电的 2 非电解质 在水溶液里和熔融状态下 不能导电的 2 强电解质和弱电解质 1 概念 电解质 2 与化合。

13、1任县中学高二化学导学案 编制：霍丽霞 审核： 时间： 10.21 弱电解质的电离平衡 导学案班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：【学习目标】1 了解电解质的概念2 根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式3 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明与学法指导】1. 请 同 学 们 预 习 选 修 4 第 。

14、 2011 届高考化学一轮复习 第 11 讲 弱电解质的电离 【高考目标定位】 考 引 考点梳理 1. 了解 解 的概念。了解 解 和弱 解 的概念。 1. 解 和弱 解 2. 了解 解 在水溶液中的 离，以及 解 溶液的 性。 2. 弱 解 的 离平衡。 3. 了解弱 解 在水溶液中的 离平衡。 3. 离平衡常数。 【要点名师精解】 一、强电解质与弱电解质 1. 解 与弱 解 区。

15、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单 质,非金属,金 属,(离子键),(共价键),(金属键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等,其它（多数有机物、非金属氧化物等),活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,（元素种类）（键型） （组成、性质） (导电性),化合物,电解质,两组概念:(1.电解质与非电解质) (2.强电解质与弱电解质),非电解质,一、强电解质和弱电解质,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH3COOH,强电解质,。

16、弱电解质的电离弱电解质的电离 编制：编制： 马颜红马颜红 日期：日期： 2010、 11、 16【复习目标】1、了解电解质及强、弱电解质的概念。2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、了解影响弱电解质电离平衡的因素。4、初步了解电离常数及影响因素。5、电离平衡理论的综合应用。【学习过程】 知识 复 习 过 程 归纳总结弱电解质的电离自我诊断：1.下列说法正确的是（ ）ACl 2 的水溶液能导电，Cl 2 是电解质BCO 2 的水溶液能导电，但 CO2 属于非电解质，因为 CO2 本身不能电离产生自由移动的离子C硫酸钡的水溶液几乎不导电，因此硫酸钡。

17、1弱电解质的电离平衡二轮复习学案班级: 姓名: 【考试要点】弱电解质的电离平衡、水解、PH 计算、离子浓度大小比较考点一 溶液的酸碱性及 pH1正误判断，正确的划“” ，错误的划“” 。(1)室温下，pH 3CH 3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 ( )(2)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7 ( )(3)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性 ( )(4)常温下 pH 为 2 的盐酸由 H2O 电离出的 c(H )1.010 12 molL1 ( )(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7 ( )2在 T 时，Ba(OH。

18、1第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制 H2 和 O2 时,为什么向水中加入少量的 NaOH 溶液或 H2SO4 溶液？电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关【思考 1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如 HCl、CH 3COOH2、你能想出用什么办法验。