1、 1化学学科教案设计授课班级 课时安排 3 课时 授课人课 题 弱电解质的电离课 型 复习课大纲要求（1）了解 电解质 的概念。了解 强电解质和弱电解质的概念。（2）理解 电解质 在水中的电离以及 电解质溶液的导电性。（3） 理解弱 电 解质在水中的电 离平衡，能利用电离平衡常数 进行相关计算。知识目标 掌握电离平衡及影响因素教 学目 标分 析德育目标 培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释（1）影响电离平衡的因素（2）电离常数的计算（3）强酸与弱酸的比较学法指导 讲练结合教具设计教学过程 问题引导二次备课第一课时 弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1弱电解质(1)一元弱酸，如 CH3COOH
2、：(2)多元弱酸，如 H2CO3：(3)多元弱碱，如 Fe(OH)3：2酸式盐如 NaHSO4：NaHCO3：二、理解电离平衡的建立及其特征1电离平衡的建立2电离平衡的特征：逆 动 等 定 变2基点小练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子( )(2)AgCl 的水溶液不导电，而 CH3COOH 的水溶液能导电，故 AgCl 是弱电解质，CH3COOH 是强电解质()(3)由 0.1 molL1 氨水的 pH 为 11，可知溶液中存在 NH3H2ONH OH () 4(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的
3、浓度一定相等( )三、外界条件对电离平衡的影响1外界条件对电离平衡的影响以 CH3COOH H CH 3COO H 0 为例改变条件平衡移动方向n(H ) c(H )导电能力Ka加水稀释 增大 减小 减弱 不变加入少量冰醋酸 增大 增大 增强 不变通入 HCl(g) 增大 增大 增强 不变加入 NaOH(s) 减小 减小 增强 不变加入镁粉 减小 减小 增强 不变升高温度 增大 增大 增强 增大2外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，(4)电离平衡右移
4、，电离程度也不一定增大，基点小练2判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)温度不变，向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa，CH 3COOH 的电离平衡左移()(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小()(3)向氨水中通入 HCl 气体，平衡 NH3H2ONH OH 向右移动() 4(4)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同( )题点(一) 弱电解质电离平衡的特点1在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 ( )3A溶液显电中性B溶液中无 CH3COOH 分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H )c(CH 3COO )2(2016上海
5、高考)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H HCO H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大， 3用平衡移动原理解释上述现象。_。答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H 浓度变化较小，血液的 pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H 浓度变化较小，血液的 pH基本不变( 合理即可)题点(二) 影响电离平衡的外界因素3下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH 溶液中含有的 H 数为 0.05NAB(2016江苏高考)室温下，稀释 0.1 molL1 CH3COOH
6、 溶液，溶液的导电能力增强C(2016全国丙卷)向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小cH cCH3COOHD(2013江苏高考)CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小cCH3COOHcCH3COO 4某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2O NH OH ，如想增大 NH 4的浓度，而不增大 OH 的浓度，应采取的措施是( ) 4适当升高温度 加入 NH4Cl 固体 通入 NH3 加入少量盐酸A B C D5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所 示。下列说法不正确的是( )A在 O 点时，醋酸不导电Ba、b、c 三点，a 点时醋酸
7、溶液中 H 浓度最小Cb 点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使 c 点溶液中 c(CH3COO )增大第二课时 电离度、电离常数一、电离度1概念4在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的分数。2表示方法 100%已 电 离 的 弱 电 解 质 分 子 数溶 液 中 原 有 弱 电 解 质 的 总 分 子 数也可表示为 100%弱 电 解 质 的 离 子 浓 度弱 电 解 质 的 浓 度3影响因素：温度 浓度二、电离常数1表达式(1)一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA H A ，可表示为 Ka。cH cA cHA(2)一元弱碱 BOH 的电离常数：根
8、据 BOH B OH ，可表示为 Kb。cB cOH cBOH2特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 K1K 2，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质 越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。4影响因素5电离常数的 4 大应用(1)判断弱酸(或弱碱 )的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性) 越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性 )强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性) 越弱 。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合 “强酸制弱酸”
9、 规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把 0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释，5 ，稀释时，c(H )减小，K 值不变，则cCH3COO cCH3COOH cCH3COO cH cCH3COOHcH KacH 变大。cCH3COO cCH3COOH基点小练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大( )(2)在 1 molL1 的 CH3COOH 溶液中，升高温度，电离度增大()(
10、3)电离平衡右移，电离常数一定增大( )(4)H2CO3 的电离常数表达式：K a ()c2H cCO23cH2CO3(5)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱( )(6)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大( )(7)电离常数只与温度有关，与浓度无关( )(8)电离常数大的酸溶液中的 c(H )一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H )大( )2下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )弱酸 电离方程式 电离常数 KCH3COOHCH3COOH CH3COO H 1.26105H2CO3H2CO3 H HCO HCO 3H CO 3 23K25.6110 11K14.3110 7H2SH2S H H
11、S HS H S 2K19.110 8 K21.110 15H3PO4H3PO4 H H 2PO 4H2PO H HPO 4 24HPO H PO24 34K17.5210 3 K26.2310 8 K34.210 13回答下列问题：(1)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把 CH3COOH、H 2CO3、HCO 、H 2S、HS 、H 3PO4、H 2PO 、HPO 都看 3 4 24作是酸，其中酸性最强的是_，酸性最弱的是_。6(4)多元弱酸是分步电离的
12、，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K 2、K 3 之间存在着数量上的规律是 K1K 2K 3110 510 10，产生此规律的原因是_。题点(一) 电离度、电离常数应用1已知 25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K 1.75105 ，下列有关说法可能成立的是( )cCH3COO cH cCH3COOHA25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K810 5B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K810 4C标准状况下，醋酸溶液中 K1.7510 5D升高到一定温度，K7.210 52相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ电离常
13、数 K 9107 9106 1102A三种酸的强弱关系：HX HYHZB反应 HZ Y =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液， NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX 3.(2016全国乙卷)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨 水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 2
14、0.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH )c(Cl )c (H )c (OH ) 4DN 点处的溶液中 pH12题点(二) 电离平衡常数的相关计算4(2016浙江高考)苯甲酸钠(COONa，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A 。已知 25 时， HA 的 Ka6.2510 5 ，H 2CO3 的Ka14.17 107 ，K a24.9010 11 。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2 气体。下列说法正确的是(温度为 25 ，不考虑饮料中其他成分)( )A相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO
15、2 充气压力，饮料中 c(A )不变7C当 pH 为 5.0 时，饮料中 0.16cHAcA D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 c(H )c (HCO )c(CO )c(OH ) 3 23c(HA)5(2017厦门模拟)某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为 H2A=H HA ，HA H A 2 (25 时 Ka1.010 2 )，下列有关说法中正确的是( )AH 2A 是弱酸B稀释 0.1 molL1 H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致 c(H )增大C在 0.1 molL1 的 H2A 溶液中，c(H )0.12 molL 1D若 0.1 molL1 NaHA 溶液中 c(H )0.
16、02 molL1 ，则 0.1 molL1 的 H2A 中c(H ) 0.12 molL16碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H 2CO3)1.510 5 molL 1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3HCO H 的电离常数 K1 _(已知： 3105.60 2.510 6 )。第三课时 强酸( 碱)与弱酸(碱)的比较一一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较浓度均为 0.01molL1pH 均为 2pH 或物质的量浓度 2 pHHAHB HA HB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量
17、HAHB HAc(B ) c(A ) c(B )分别加入固体 NaA、NaB 后 pH 变化HA：不变 HB：变大HA：不变 HB：变大加水稀释 10 倍后 3 pHHApHHB2溶液的导电性 HAHB HA HB水的电离程度 HAHB HA HB8对点演练1(2016上海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 molL 1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH 3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2D0.1 molL 1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红2为了证明一水合氨(NH 3H2O)是弱电解质，甲、乙、
18、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1 氨水、 0.1 molL1 NH4Cl 溶液、NH 4Cl 晶体、酚酞溶液、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用 pH 试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_( 填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，用 pH 试纸测其 pHa，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，再用 pH 试纸测其 pHb，若要确认 NH3H2O 是弱电解质，则 a、b 应满足什么关系？_。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2
19、滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl 晶体，溶液颜色变_( 填“深”或“浅”) 。你认为这一方法能否证明NH3H2O 是弱电解质？_( 填“能”或“否”) ，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3H2O 是弱电解质：_。答案：(1)正确 若是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH )应为 0.010 molL 1，pH 12(2)a2 ba(3)浅 能 向 0.010 molL1 氨水( 滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 4降低；二是
20、NH 使 NH3H2O 的电离平衡 NH3H2ONH OH 逆向移动，从而使溶 4 4液的 pH 降低。这两种可能均可证明 NH3H2O 是弱电解质(4)取一张 pH 试纸，再用玻璃棒蘸取 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7(方案合理即可)二强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法9(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大。加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大。加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。(3)不论怎样
21、稀释，酸溶液的 pH 不能等于或大于 7，碱溶液的 pH 不能等于或小于 7，都只能趋近于 7。对点演练3(2015海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸( 甲，K a1.810 5 )和一氯乙酸(乙，Ka1.4 103 )在水中的电离度与浓度关系的是( )4(2015全国卷)浓度均为 0.10 molL1 、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )VV0AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 增大VV0 cM cR 5(2017开封联考)在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是( )106.(2017厦门模拟)25 时，相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中， c(A )小于 c(B )Ba 点溶液的导电性大于 b 点溶液Ca 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)DHA 的酸性强于 HB教学反馈（后记）
