电解质的电离

1、1第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制 H2 和 O2 时,为什么向水中加入少量的 NaOH 溶液或 H2SO4 溶液？电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关【思考 1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如 HCl、CH 3COOH2、你能想出用什么办法验。

2、弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )2把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A自来水 B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol /L 醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl 溶液3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H CH 3COO ，下列叙述不正确的是( )ACH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满。

3、弱电解质的电离平衡教学目标：1使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。2充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。3利用传感器进行定量实验设计，给学生一个感性的认识，充分认识化学学科的内涵，激发学生学习化学的兴趣；通过小组合作的方式，培养学生的合作精神。 教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：稀释对电离平衡的影响课时安排：1 课时教学方法：探究、对比教学过程教师活动 学生。

4、1弱电解质的电离 编号：29班级： 组别 姓名 【学习目标】 1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。2、 能够准确书写电离方程式。3、 掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明】 利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟，进行检查基础知识。针对存在问题重点讨论 8 分钟，师生探究、学生展示 15 分钟，巩固落实 5 分钟后当堂检测。标有的 C 层同学可不做【 课前导学】 一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系 将下列物质进行分类： BaSO 4 Ca(OH)2 HI HF Fe(OH)3 Al(OH)3 SO2Cu HClO Cl2 NH3H2O 盐酸 CaO 11 12 。

5、 第一节弱电解质的电离（第2 课时） 教学目标： 1 掌握弱电解质的电离平衡。 2 了解电离平衡常数的概念。 3 了解影响电离平衡的因素 教学重点： 弱电解质的电离平衡，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数 教学难点：弱电解质的电离平衡的移动 教学过程： 二、弱电解质的电离平衡 1弱电解质电离过程（用图像分析建立） 2电离平衡定义 在一定条件下（如温度，浓度），当相等。

6、 1化学学科教案设计授课班级 课时安排 3 课时 授课人课 题 弱电解质的电离课 型 复习课大纲要求（1）了解 电解质 的概念。了解 强电解质和弱电解质的概念。（2）理解 电解质 在水中的电离以及 电解质溶液的导电性。（3） 理解弱 电 解质在水中的电 离平衡，能利用电离平衡常数 进行相关计算。知识目标 掌握电离平衡及影响因素教 学目 标分 析德育目标 培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释（1）影响电离平衡的因素（2）电离常数的计算（3）强酸与弱酸的比较学法指导 讲练结合教具设计教学过程 问题引导二次备课第一课时 弱电解质的电离一、。

7、,舍 勒,道尔顿,阿佛加德罗,拉瓦锡,维 勒,勒夏特列,居里夫人,卢瑟福,核磁共振仪,质谱仪,光谱仪,色谱仪,数字化仪器,【实验】1mol/L盐酸和1mol/L醋酸各50mL分别与8g NaHCO3粉末反应。,HCl电离程度大于CH3COOH，醋酸分子未完全电离，醋酸是弱电解质。,的电离及其影响因素,华师一附中 薛莲,弱电解质,平衡,关键词一：弱电解质 “弱电解质”包含哪些物质？,概 念 深 析,关键词二：平衡 何谓“平衡”？ “平衡”有哪些特征？ 影响“化学平衡”的因素有哪些？,概 念 深 析,概 念 深 析,平衡曰拜，下衡曰稽首 -荀子大略,“逆”、 “动”、“等”、“。

8、1弱电解质的电离（说课稿）各位评委、老师，大家好，今天我说课的内容是选修模块化学反应原理第三章第 2 节的弱电解质的电离。一、说教材1、 本节以前两章的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论建立新概念的能力。2、 这节课的重点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，难点是电离平衡常数的含义。二、说目标知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响。过程与方法：通过实验探究、交流研讨等活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题。

9、弱电解质的电离,西华师大 顾笑,人教版新教材高中化学 选修4,第三章 第一节,学情分析,教学过程,教法分析,教材分析,学法分析,板书设计,说课,STEP,STEP,1,一、教材分析,必修1,选修4,初中,弱电解质的电离,溶解平衡,教材地位和作用：,教材分析,教学目标,知识与技能,过程与方法,情感态度与价值观,1、掌握强弱电解质概念 及与酸、碱、盐在物质类 别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液 中的电离平衡，掌握弱电 解质电离方程式的书写； 3、了解电离平衡的影响 因素，其规律符合勒夏 特列原理。,通过学生对实验现象 的观察、分析和推理， 培养学生。

10、弱电解质的电离说课稿各位老师大家好！我说课的题目是人教版化学选修 4弱电解质的电离.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。一、说教材1、教材的地位和作用弱电解质的电离是人教版高中化学选修 4化学反应原理中的第三章第一节的内容，是水溶液中的离子平衡知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应。

11、弱电解质的电离弱电解质的电离 编制：编制： 马颜红马颜红 日期：日期： 2010、 11、 16【复习目标】1、了解电解质及强、弱电解质的概念。2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、了解影响弱电解质电离平衡的因素。4、初步了解电离常数及影响因素。5、电离平衡理论的综合应用。【学习过程】 知识 复 习 过 程 归纳总结弱电解质的电离自我诊断：1.下列说法正确的是（ ）ACl 2 的水溶液能导电，Cl 2 是电解质BCO 2 的水溶液能导电，但 CO2 属于非电解质，因为 CO2 本身不能电离产生自由移动的离子C硫酸钡的水溶液几乎不导电，因此硫酸钡。

12、 2011 届高考化学一轮复习 第 11 讲 弱电解质的电离 【高考目标定位】 考 引 考点梳理 1. 了解 解 的概念。了解 解 和弱 解 的概念。 1. 解 和弱 解 2. 了解 解 在水溶液中的 离，以及 解 溶液的 性。 2. 弱 解 的 离平衡。 3. 了解弱 解 在水溶液中的 离平衡。 3. 离平衡常数。 【要点名师精解】 一、强电解质与弱电解质 1. 解 与弱 解 区。

13、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单 质,非金属,金 属,(离子键),(共价键),(金属键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等,其它（多数有机物、非金属氧化物等),活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,（元素种类）（键型） （组成、性质） (导电性),化合物,电解质,两组概念:(1.电解质与非电解质) (2.强电解质与弱电解质),非电解质,一、强电解质和弱电解质,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH3COOH,强电解质,。

14、,第2节 电解质,电解质及其电离,导电性实验：,课本P40，用以下几种物质分别做导电性实验，请完成下表.,导电,导电,导电,导电,不导电,不导电,亮,不亮,亮,亮,亮,不亮,有自由移动的离子存在,NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,金属铜能导电,有自由移动的电子存在,原因,蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,原因,1、定义：电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如H2SO4 、NaOH等非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等,一、电解质和非电解质：,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电。

15、pH与溶液酸碱性的关系：,溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间。,pH7时，溶液呈酸性； pH =7时，溶液呈中性； pH7时，溶液呈碱性。,pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强,酸性增强,碱性增强,提问：溶液的酸碱性与c(H+)的关系如何？,知识回顾 1,p越小，溶液酸性越强, c(H+)浓度越大,小结：,离子化合物,大部分 的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,二、弱电解质的电离,CH3COOH CH3COO - + H+,最小,最小,最大,不变,不变,不变,开始时V离子化 和 V分子化。

16、物质的导电性导电性导体绝缘体半导体自由移动的自由移动的带电微粒带电微粒电子阴、阳离子导电性实验 1干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精也不导电。导电性实验 2氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、醋酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。醋酸溶液微粒组成与导电性的关系物 质 硝酸 钾 氢 氧化 钠 蔗糖固 态溶液K+； NO3- Na+； OH- 蔗糖分子蔗糖分子K+； NO3- Na+； OH- 蔗糖分子蔗糖分子导电原因：存在自由移动的离子物 质 硫酸 酒精 醋酸液 态溶液H2SO4分子分子 酒精分子酒精分子 醋酸分。

17、生命诚可贵, 爱情价更高, 若为自由故,两者皆可抛。 选自裴多菲的不朽诗作自由与爱情,思考,金属为什么能导电？,因为金属中有自由移动的带电微粒电子。,带负电荷的电子的定向移动就是电流。,导电性实验,问题：,1、为什么有的物质固态时不导电，但其水溶液或熔化状态下导电？而有的物质固态、水溶液和熔化状态下都不导电？,2、导电的溶液中，为什么有的溶液导电能力强有的溶液导电能力弱？,问题1、为什么有的物质固态时不导电，但其水溶液或熔化状态下导电？而有的物质固态、水溶液和熔化状态下都不导电？,问题解决a：导电条件有自由移动的带。