1、1弱电解质的电离 编号：29班级： 组别 姓名 【学习目标】 1、能够准确判别电解质、强电解质和弱电解质。2、 能够准确书写电离方程式。3、 掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明】 利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟，进行检查基础知识。针对存在问题重点讨论 8 分钟，师生探究、学生展示 15 分钟，巩固落实 5 分钟后当堂检测。标有的 C 层同学可不做【 课前导学】 一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系 将下列物质进行分类： BaSO 4 Ca(OH)2 HI HF Fe(OH)3 Al(OH)3 SO2Cu HClO Cl2 NH3H2O 盐酸 CaO 11
2、12 13属于强电解质的_ 属于弱电解质的_思考：常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？ 2、弱电解质的证明方法 例：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ） A常温下，测得醋酸钠溶液的 pH7 B常温下，测的 0.1molL-1 醋酸溶液的 pH=4C常温下，pH=1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pH 4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积 混合后恰好中和 练习 2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（ ） Ac(H +)：盐酸大于氢硫酸 B中和能力：氢硫酸是盐酸的 2 倍 C盐酸中： c(H+)=c(Cl-)，氢
3、硫酸中：c(H +)/c(S2-)2D各稀释一倍：盐酸中 c(H+)减半，而氢硫酸中 c(H+)未减半2二、电离方程式的书写例： 写出下列电解质的电离方程式 ( 1)HF_ (2)H2SO3_ (3)Ba(OH)2_ (4)Fe(OH)3_ (5)NaHCO3_ (6)NaHSO4_ 小结 电离方程式书写注意的问题：_三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数：弱电解质在一定条件下达到电离平衡时_之比是一个常数，称之为电离平衡常数，CH 3COOH 、NH 3H2O 的电离平衡常数的表达式分别是_、_ 。电离平衡常数受_影响 , 与_ 无关，用电离平衡常数的大小可以判断 _。2、影响电离平衡的因
4、素例：在 0.2moL/L 的氨水中存在下列平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH当改变下列条件时将其有关的变化填入表中 ：（不可用箭号表示） 小结 (1) 弱电解质的电离程度大小主要由_决定；(2) 受外界条件的影响：温度升高，弱电解质的电离平衡向_移动；弱电解质的浓度增大，弱电解质的电离平衡向_移动；加入含有弱电解质组成离子的某种强电解平衡移动方向 平衡常数 n(OH) c (OH) 导电性加水稀释加少量盐酸适当升温加 NH4Cl(s)加 NaOH(s)通入氨气至饱和加少量 AlCl3(s)3质，弱电解质的电离平衡向_移动。 练习 3、用蒸馏水稀释 0.1molL-1 的醋酸至
5、 0.01molL-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）ACH 3COOH BH +C D3OH 3COH练习 4、在 0.1molL-1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和 PH 都减小的是（ ）ACH 3COONa 浓溶液 BNH 3H2O C浓盐酸 DH 2O【合作探究 】1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. a、b、c 三点溶液的 pH：cba B. a、b 、c 三点醋酸的电离程度： abcC. 用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的
6、 pH，测量结果偏大D. a、b、c 三点溶液用 1mol/LNaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：cab2、限定选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据： 弱碱在水中存在电离平衡； 弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明 NH3H2O 是弱碱，请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象_（2）应用根据的实验方法及现象_【课堂训练】1、现有 H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 H+浓度仍相等，则
7、m 和 n 的关系是 （ ） Amn Bmn Cmn D无法确定2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A、再通入少量氯气，c(H )/c(ClO )减小B、通入少量 SO2，溶液漂白性增强C、加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na )c(Cl )c(ClO )D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动导电能力加水体积Oabc43、在 0.1molL-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移
8、动C. 加入少量 0.1mol/LHCl 溶液，溶液中 c(H+) 减小D. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4、下列关于等体积、等 pH 的 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中 OH浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和C. 温度升高 10，两溶液的 pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同5、pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其溶液的 pH 与溶液体积（V ）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ） AAA、B 两酸溶液物质的量浓度一定相等 B B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强
9、 C若 a=5，则 A 是弱酸，B 是强酸 D若 A、B 都是弱酸，则 2a5 6、已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的 pH=4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 110-7D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍7、将 0.1molL-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中 c(H+)和 c(OH)都减小 B. 溶液中 c(H+)增大C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液中 pH 增大8、欲使 0.01mol/L 的 NaHCO3 溶液中，c(H +)、c(
10、CO 32-)、c(HCO 3)都减少，其方法是（ ）A. 通人 CO2 气体 B. 加入 NaCl 固体 C. 加入 NaOH 固体 D. 加入 Ba(OH)2 固体9、在 25下，将 a molL-1 的氨水与 0.01 molL-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_ 性（填“酸” “碱”或“中” ） ；用含 a 的代数式表示NH3H2O的电离常数 Kb =_。10、常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c(H 2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 H
11、CO3-H +的平衡常数 K1= 。 （已知：10 -5.60=2.510-6）0apH21 1000 V/mL5高三化学一轮复习学案答案 编号 29 【课前导学】 一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系 【练习 1】 13 11思考：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物； 弱酸、弱碱、水2、弱电解质的证明 例：D【小结】弱电解质的证明方法： （以 CH3COOH 为例） 常温下测得 CH3COONa 溶液的 PH7 常温下，测得 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液的 PH1 常温下， PH=1 的 CH3COOH 溶液稀释 1000 倍，测得 PH4 比较同浓度的盐酸和 CH3C
12、OOH 溶液的导电能力【练习 2】 D二、电离方程式的书写例（1）HF H+F- (2) H2SO3 HSO3- +H+ HSO3- SO32- +H+(3) Ba(OH)2=Ba2+2OH- (4) Fe(OH)3 Fe3+3OH-(5) ) NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32-(6) NaHSO4=Na+H+SO42-小结 电离方程式书写注意的问题：强电解质用“=” ，弱电解质用“ ” 。 多元弱酸的电离分步写，多元弱碱的电离一步写。 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡常数：弱电解质电离形成的各种离子浓度的系数次方的乘积与溶液中未电离的分子的6浓度 Ka= Kb=
13、温度 浓度3COH OH.N234弱电解质电离能力的相对强弱2、小结（1）弱电解质本身的性质（2）右 右 左练习 3 C 练习 4 C合作探究 1、B2、 （1）取少量稀氨水于试管中，滴加酚酞，溶液呈红色，再加入醋酸铵晶体，溶液红色变浅则证明 NH3H2O 为弱碱（2）取少量氯化铵晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再滴加石蕊，溶液呈红色则证明NH3H2O 为弱碱课堂训练1.A 2.D 3.B 4. A 5.D 6.B 7.D 8.D9、中 109/(a0.01)mol/L 10、4.1710 7mol/L平衡移动方向 平衡常数 n(OH) c (OH) 导电性加水稀释 右移 不变 增大 减小 减弱加少量盐酸 右移 不变 减小 减小 增强适当升温 右移 增大 增大 增大 增强加 NH4Cl(s) 左移 不变 减小 减小 增强加 NaOH(s) 左移 不变 增大 增大 增强通入氨气至饱和 右移 不变 增大 增大 增强加少量 AlCl3(s) 右移 不变 减小 减小 增强
