弱电解质的电离平衡学案

1、弱弱弱 电电电 解解解 质质质 电电电 离离离 平平平 衡衡衡 的的的 实实实 验验验 探探探 讨讨讨【实验方案】实验目的研究并理解弱电解质在溶液中存在着电离平衡。分析并理解温度和浓度对弱电解质电离平衡影响的一般规律。培养学生用物理手段研究化学问题的能力和科学态度。实验原理弱 电 解 质 的 电 离 同 其 它 可 逆 反 应 一 样 ， 在 一 定 条 件 下 会 建 立 化 学 平 衡 状态 ， 在此动态平衡体系中各组分的浓度保持恒定，且当影响平衡状态的任一条件发生 改 变 时 ， 平 衡 将 发 生 移 动 。 弱 电 解 质 的 电 离 度 通 常 随 。

2、1第一节 弱电解质的电离平衡【学习指导】一、强电解质和弱电解质1电解质与非电解质 (1)电解质是在 中或 下能导电的化合物。(2)非电解质是在 中和 下都不能导电的化合物。 2 强电解质与弱电解质 (1) 强电解质是在水溶液中能够 电离的电解质。如 : 、 、 （2）弱电解质是在水溶液中 电离的电解质。如: 、 、 3.电解质的水溶液能够导电是因为它们溶于水后发生: ，产生自由移动的 电解质的水溶液导电性的强弱取决于单位体积内 的多少。 4.电离方程式 (1)定义:表示电解质电离过程的式子。 (2) 表示方法:强电解质的电离方程式 :用 表示; 弱电解。

3、 弱电解质的电离平衡第一节 电解质和溶液的导电性1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖） 、非金属氧化物（如：CO2、SO2 )和某些非金属氢化物(如：NH 3）强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。归纳。

4、对弱电解质的电离平衡常数一课的教学反思杜浪涛这节课主要任务是掌握弱电解质的电离平衡常数的概念和应用。上完这节课感慨良多，尤其在教学模式方面感触很多。现作总结如下：本堂课主要包括六个环节：1.导入：利用俗语：张弛有“度” ，心中有数导入电离平衡常数的基本意义；2.回顾教材：指导学生重新阅读教材，回顾教材中重点知识。3.核心知识自助排查：完成导学案对应内容，查漏补缺。4.重、难点突破：结合学生排查过程中的问题，重点解决并列举重点问题的分析过程如电离平衡常数与电离度的关系、有关电离平衡常数的各种计算题型、电离。

5、弱电解质电离平衡移动规律【学习目标】1.认识影响弱电解质电离的因素和影响规律；2.通过对比，进一步理解掌握弱电解质电离规律；3.认识弱电解质稀释的规律。【知识梳理】一影响弱电解质电离平衡移动的因素思考 1：在 0.1 molL-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+ 当改变条件时，表中各项内容有何变化？平衡移动 H+数目 C（H +） C（CH 3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力加热水纯醋酸（冰醋酸）NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)【小结】内因：_; 外因：_.（1）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即。

6、1第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制 H2 和 O2 时,为什么向水中加入少量的 NaOH 溶液或 H2SO4 溶液？电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关【思考 1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如 HCl、CH 3COOH2、你能想出用什么办法验。

7、弱电解质的电离平衡 梅山高级中学韩菊仙 醋酸是一种弱电解质 在水溶液中的电离是个可逆过程 请根据化学平衡的有关原理思考 当醋酸溶于水后 醋酸电离的速率与CH3COO H 结合成醋酸分子的速率会有何变化 交流与讨论 发现问题 反应速率 时间 。

8、第一单元 弱电解质的电离平衡 练习题一、选择题1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )ACa(OH) 2 BCH 3COOH CBaSO 4 D CH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水。

9、弱电解质的电离主要内容：强弱电解质的概念、电离方程式书写、弱电解质的电离平衡、平衡的建立、外界条件对平衡的影响及电离常数（一元及多元弱酸/碱的电离）1、课程目标能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2、教材分析从具体的知识结构来看，化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离平衡又是联系化学平衡与水解平衡和溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有重要作用。本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆。

10、1普通高中课程标准实验教科书- 化学选修 4江苏版第一单元 弱电解质的电离平衡教案 15（3-1-1：弱电解质的电离平衡）【学习目标】1掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。2理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；3掌握影响电离平衡移动的因素；4掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素、电离平衡常数【学习过程】回顾复习强电解质。

11、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 www.gaokao.com72009 年备考一线名师易错题点睛系列化学（五）弱电解质及其电离平衡一、专题内容本专题的主要内容可分为三部分。第一部分是有关强弱电解质、电离度、溶液酸碱性等概念；弱电解质电离平衡。第二部分是水的电离平衡和溶液的 pH 值计算；有关盐溶液的酸碱性，即盐类水解和中和反应的应用酸碱中和滴定。第三部分是有关电化学知识，即由化学能转化为电能的原电池和由电能转化为化学能的电解池；结合实际有金属的电化腐蚀和防护、氯碱工业、电解铝工业。电离理论与物质结构、元素。

12、弱电解质的电离平衡,1、下列说法是否正确？（1）导电能力强的电解质一定是强电解质（2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质（3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液导 电能力一样（4）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电 能力很强（5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物,回顾与练习,2、比较下列(1)与(2)溶液的导电能力的强弱 (1)1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol NaOH固体 (2)1L0.1mol/L 的醋酸溶液中加入1L 0.1 mol/L NaOH溶液,回顾与练习,交流与讨论,课本p60,随着电离的进行，CH3COOH分子浓度逐渐下降，H+和CH3COO-离子的浓度逐渐上升。

13、弱电解质的电离平衡教学目标：1使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。2充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。3利用传感器进行定量实验设计，给学生一个感性的认识，充分认识化学学科的内涵，激发学生学习化学的兴趣；通过小组合作的方式，培养学生的合作精神。 教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：稀释对电离平衡的影响课时安排：1 课时教学方法：探究、对比教学过程教师活动 学生。

14、弱电解质的电离平衡复习学案水溶液中的离子平衡（1）【知识要点】1.强、弱电解质(1) 二者的根本区别 (2) 强电解质包括哪些类的物质。举例说明。(3) 弱电解质包括哪些类的物质。举例说明。(4) 电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？溶液的导电性与_相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越_；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越_；（5）电解质强弱与其溶解性无关。2 、弱电解质的电离平衡及影响因素(1)、电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，。

15、第九章 水溶液中的离子平衡 学案38 弱电解质的电离平衡 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识点一 强 弱电解质 1 电解质与非电解质 1 电解质 在 里或 状态下能导电的 2 非电解质 在水溶液里和熔融状态下 不能导电的 2 强电解质和弱电解质 1 概念 电解质 2 与化合。

16、1任县中学高二化学导学案 编制：霍丽霞 审核： 时间： 10.21 弱电解质的电离平衡 导学案班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：【学习目标】1 了解电解质的概念2 根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式3 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明与学法指导】1. 请 同 学 们 预 习 选 修 4 第 。

17、第 1 页 共 5 页专题 3 第一单元 弱电解质的电离平衡学案【学习目标】掌握强、弱电解质的概念；认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，达平衡时的特点，电离平衡常数和电离度概念及特点、影响电离平衡的移动，并将化学平衡原理适用于该体系，将知识应用于实际。【学习重点】强、弱电解质弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【学习过程】知识回顾：电解水制 H2,O2 时,为什么向水中加入少量的 NaOH 溶液或 H2SO4 溶液？电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力。

18、1弱电解质的电离平衡二轮复习学案班级: 姓名: 【考试要点】弱电解质的电离平衡、水解、PH 计算、离子浓度大小比较考点一 溶液的酸碱性及 pH1正误判断，正确的划“” ，错误的划“” 。(1)室温下，pH 3CH 3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 ( )(2)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7 ( )(3)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性 ( )(4)常温下 pH 为 2 的盐酸由 H2O 电离出的 c(H )1.010 12 molL1 ( )(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7 ( )2在 T 时，Ba(OH。