1、弱电解质电离平衡移动规律【学习目标】1.认识影响弱电解质电离的因素和影响规律；2.通过对比，进一步理解掌握弱电解质电离规律；3.认识弱电解质稀释的规律。【知识梳理】一影响弱电解质电离平衡移动的因素思考 1：在 0.1 molL-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+ 当改变条件时，表中各项内容有何变化？平衡移动 H+数目 C（H +） C（CH 3COO-）电离平衡常数电离度溶液的导电能力加热水纯醋酸（冰醋酸）NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)【小结】内因：_; 外因：_.（1）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释 （填“促进”
2、或“抑制” ）电离。 （2）温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制” ）电离。（3）加入其它电解质: 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡 移动，电离度 ；加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离度 。【口诀】越_越电离；越_越电离；相同离子_,反应离子_.【练习】1在 0.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量 0.1molLHCl 溶液，溶液中 C(H+)减
3、少 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 2使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H +）减小的措施有（ ） A加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉3欲使醋酸溶液中的CH 3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是 （ ）A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg4.已知 0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水5用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液
4、中随着水量的增加而减小的是 ( )A )OH.N(c23 B )cH(23CNH 3H 2O DOH -的物质的量6.在稀氨水中存在平衡：NH 3H 2O NH OH ,如进行下列操作，则 NH3、NH 、H 、OH 浓度如何变化？4 4试用“增大” “减小” “不变”填写。 （1）通适量 HCl 气体时， c(NH3) ,c(H ) 。 （2）加入少量 NaOH 固体时， c(NH ) ,c(OH ) 。 （3）加入 NH4Cl 晶体时， c(NH ) ,c(OH ) 4 4。7已知 HClO 是比 H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO，HClO H+C
5、lO-，达到平衡后：要使 HClO 浓度增加，可加入下列物质 （填代号）ASO 2 BNa 2CO3 CHCL DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集 Cl2的理由是 。二弱电解质的稀释规律例 1：pH=3 的 HCl 稀释 100 倍后溶液的 pH 变为 ；pH=3 的 HAc 溶液稀释 100 倍后 pH 为 ，若使其 pH 变为 5，应稀释的倍数应 （填不等号）100； 例 2度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）A.为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C.a 点
6、 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大 D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度【小结】PH相同的盐酸、醋酸，加水稀释相同的倍数，_PH变化大；稀释到PH相等时，加水量_大。1.有H + 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H + 浓度仍然相等，则m和n的关系是 （ ）m n m n m n 无法确定2.下， pH10 的 X、Y 两种碱溶液各 1 mL，分别稀释到 100 mL，其 pH 与溶液体积( V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )AX、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C分别完全中和
7、 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积 VXVYD若 8c(R )CMOH 是一种强碱 D稀释前， c(ROH)10 c(MOH)4一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， O 点导电能力为 0 的理由是 _ a、b、c 三点溶液的 c(H+)由小到大的顺导电能力加水体积Oabc序是 _a、b、c 三点醋酸的电离度最大的是 要使 c 点 c(Ac )增大，c(H +)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 5.一定条件下向0.1mol/L的醋酸中加水稀释，过程中始终保持增大的趋势的是A、C（H +）/ C（Ac -） B、C（ HAc ） C、C（Ac -） D、C（H +）/ C（HAc）
