1、1任县中学高二化学导学案 编制：霍丽霞 审核： 时间： 10.21 弱电解质的电离平衡 导学案班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：【学习目标】1 了解电解质的概念2 根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式3 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明与学法指导】1. 请 同 学 们 预 习 选 修 4 第 三 章 第 一 节2. 认 真 完 成 导 学 案 ， 用 红
2、笔 做 好 疑 难 标 记 ， 准 备 讨 论 （ 不 会 的 先 空 着 ） 。【学习内容及要求】自 主 学 习一、概念辨析1. 电解质：（1）概念：在 中或 状态下，能够 的化合物。(2)常见物质类别： 。2.强电解质_。弱电解质_。二、电离方程式的书写：1NaCl：_ 2NaOH ：_3H 2SO4：_ 4 NaHCO 3_ 5NaHSO 4:_ 6. HCIO_7H 2O 8CH 3COOH 9NH 3H2O 10H 2CO3 三、弱电解质的电离平衡：1概念：在一定条件下(W 温度、浓度) 下，当弱电解质 的速率等于的速率时，电离程度就达到了平衡。填写下表中的空白。HA 电离过程中体系
3、各离子浓度变化C（H +）C（A ）C（HA）2HA 初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时BOH 电离过程中体系各离子浓度变化C（OH ）C（B ）C（HA）等体积等浓度的 B 、OH 混和时达到电离平衡前达到电离平衡时在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的硫酸、NaOH、CH3COONH4、水、加热对平衡有什么影响？改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力加少量硫酸加 CH3COONa (s)加 NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体2弱电解质电离平衡的影响因素：内因：是主要因素 外因：（1）温度：弱电解质的电离是 （填吸或放）热的
4、，升温电离程度 。（2）浓度：稀释溶液，离子互相碰撞结合成发展的机会 ，电离程度 。（3）加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度 。（4）其它条件。3.电离平衡常数： 叫做电离常数。如：CH 3COOH CH3COO + H+3K= 写出 NH3H2O 的电离平衡常数)()3COHc平衡常数的意义K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 K 断弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与 有关，不随 改变而改变。合 作 探 究1、 有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于
5、弱电解质的是 。2、 强弱电解质比较：比较项目 强电解质 弱电解质化合物类别电离程度：电离过程：溶液中的粒子：3 一元强酸和一元弱酸的比较：如 HCl 和 CH3COOH（1）相同物质的量浓度、相同体积的 HCl 和 CH3COOH 的比较比较项目酸C（H +） PH 中和碱的能力与足量的活泼金属反应产生 H2 的量与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸（2）相同体积、相同 PH 的 HCl 和 CH3COOH 的比较比较项目酸C（H +） PH 中和碱的能力与足量的活泼金属反应产生 H2 的量与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸电解质强、弱与其结构的一般规律4课堂训练1.甲酸的下列性质中可以证
6、明它是弱电解质的是A.1 molL1 的甲酸溶液的 c（H ）约为 0.01 molL 1 B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 molL1 甲酸恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 2.用水稀释 0.1 molL1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH ）c（NH 3H2O） B.c（NH 3H2O）c（OH ）C.c（H ）和 c（OH ）的乘积 D.OH 的物质的量3 在 RNH2H2O RNH OH 形成的平衡中，要使 RNH2H2O 的电离程度及3c（OH-）都增大，可采取的措施是 A.通入
7、HCl B.加少量 NaOH 固体 C.加水 D.升温4 在稀氨水中存在平衡：NH 3H 2O NH OH ,如进行下列操作，则4NH3、NH 、H 、OH 浓度如何变化？试用 “增大” “减小 ”“不变”填写。4（1）通适量 HCl 气体时，c (NH3) ,c(H ) 。（2）加入少量 NaOH 固体时，c(NH ) ,c(OH ) 。4（3）加入 NH4Cl 晶体时，c (NH ) ,c(OH ) 。5.在 a、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b 两支试管中的现象：相同点是 ；不
8、同点是 。原因是 。（2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a 于 b，反应完毕后生成气5体的总体积是 a b，原因是 6 在 18时，H 2SO3 的 Kl1.510 -2、K 21.010 -7，H 2S 的 Kl9.110 -8、K 21.110 -12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定7 能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为 0.001mol/L8 下列叙述中错误的是 （ ）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡925时 ,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA 的电离常数。
