电离平衡学案4

1、河南省淮阳第一高级中学 高一 B 段 化学必修 2 导学案 好好学习 天天向上1课型：新授课 编写人：张慧霞 审核组：高一B化学组 审核人：吴艳丽 齐新宇 班级： 姓名： 2012/02/01 师生札记第二节 元素周期律 元素周期表第二课时 【学习目标】1. 掌握元素周期表的结构2. 理解原子结构与元素周期表的关系【学习重点】理解原子结构与元素周期表的关系【学习难点】理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。复习: 1、元素周期律的内容和实质是什么？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2、元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？元素性质随原子序数的递增。

2、解一元二次方程的算法配方法（2）学案年级：九年级 科目：数学 姓名: 评价:学习目标：会用配方法解一元二次方程，并在用配方法解一元二次方程的过程中进一步体会化归的思想方法，然后运用配方法解决一些具体题目一.自学探究部分：（一）复习回顾1、用配方法解方程: x 2-2x-3=02、用配方法解二次项系数为 1 的一元二次方程的步骤是什么？二、探究与思考：1、阅读并完成课本 P12-14 页的问题，并用配方法解方程2x2+6x-2=0 2、议一议：当一元二次方程的二次项系数不为 1 时应怎样进行配方？对一元二次方程 x2+bx+c=0（ 0）aa三、练习提高部分。

3、石浆中学 九 年级 数学 科导学案日期:2012 年 2 月 21 日 星期 二 课型:新授 设计:何依 审核: 王波涛学习内容 二次函数 yax 2bxc 的图象与性质 课时 1 课时学习目标1配方法求二次函数一般式 yax 2bxc 的顶点坐标、对称轴；2熟记二次函数 yax 2bxc 的顶点坐标公式；3会画二次函数一般式 yax 2bxc 的图象学习重点 掌握二次函数 yax 2k 的性质，并会应用学习难点 知道二次函数 yax 2 与 y的 ax2k 的联系学 习 过 程学 习 内 容 及 步 骤 措施要求一、练习反馈 二、自主学习 思考：如何画二次函数 y2x 26x1 的图像配方成 ya (x h) 2k 的形式为。

4、Part 4 (P49-50) 课前自主学习I. 重点单词 1.在另一边，到另一侧_ 2.宝藏_ 3.转弯处_4.交通，来往车辆_ 5.红绿灯_6.应当，应该_7.交叉路口_ 8.拐角，街角；角落_II. 重点词语 1.英语角_2.走路到那儿_4.过马路_3.在红绿灯处_5.走过超市_6.在第一个路口左拐_7.在街道拐角处_. 翻译下面各句1.Walk past the house, turn left and walk along the path next。

5、1化学平衡常数教案一、教学目标1、 知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算2、 过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力3、 情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化。

6、航帆教育随堂知识题库1第 23 讲 水的电离与溶液的酸碱性 高考重点热点题型探究热点 1 水的电离平衡和溶液的酸碱性真题 1（上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H )1.010 -13molL1 ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D思路分析 由水电离出来的 c(H )1.010 -13molL1 ，说明水的电离受到抑制。解析某溶液中由水电离出来的 c(H )1.010 -13molL1 ，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。SO 2H 2O H2SO3，H 2SO3 HSO3 H ，HSO 3- SO32 H ，溶液呈酸性；NaOH =Na OH ，溶液呈碱性。【答案】A 新。

7、弱电解质的电离平衡复习学案水溶液中的离子平衡（1）【知识要点】1.强、弱电解质(1) 二者的根本区别 (2) 强电解质包括哪些类的物质。举例说明。(3) 弱电解质包括哪些类的物质。举例说明。(4) 电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？溶液的导电性与_相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越_；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越_；（5）电解质强弱与其溶解性无关。2 、弱电解质的电离平衡及影响因素(1)、电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，。

8、第九章 水溶液中的离子平衡 学案38 弱电解质的电离平衡 考纲要求 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 知识点一 强 弱电解质 1 电解质与非电解质 1 电解质 在 里或 状态下能导电的 2 非电解质 在水溶液里和熔融状态下 不能导电的 2 强电解质和弱电解质 1 概念 电解质 2 与化合。

9、1任县中学高二化学导学案 编制：霍丽霞 审核： 时间： 10.21 弱电解质的电离平衡 导学案班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：【学习目标】1 了解电解质的概念2 根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式3 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【使用说明与学法指导】1. 请 同 学 们 预 习 选 修 4 第 。

10、1水的电离【考点精讲】1. 水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为 H2OH 2O H3O OH 或 H2O H OH 2. 水的离子积常数Kw c（H ） c（OH ） 。（1）室温下： Kw1.010 14 。（2）影响因素：只与温度有关，温度升高， Kw增大。（3）适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。（4） Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H 和 OH ，只要温度不变， Kw不变。3. 外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向 Kw水的电离程度c（OH ）c（H ）酸 逆 不变 减小 减小 增大碱 逆 不变 减小 增大 减小Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小。

11、1弱电解质的电离平衡二轮复习学案班级: 姓名: 【考试要点】弱电解质的电离平衡、水解、PH 计算、离子浓度大小比较考点一 溶液的酸碱性及 pH1正误判断，正确的划“” ，错误的划“” 。(1)室温下，pH 3CH 3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 ( )(2)25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7 ( )(3)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性 ( )(4)常温下 pH 为 2 的盐酸由 H2O 电离出的 c(H )1.010 12 molL1 ( )(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7 ( )2在 T 时，Ba(OH。

12、第 1 页 共 5 页专题 3 第一单元 弱电解质的电离平衡学案【学习目标】掌握强、弱电解质的概念；认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，达平衡时的特点，电离平衡常数和电离度概念及特点、影响电离平衡的移动，并将化学平衡原理适用于该体系，将知识应用于实际。【学习重点】强、弱电解质弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【学习过程】知识回顾：电解水制 H2,O2 时,为什么向水中加入少量的 NaOH 溶液或 H2SO4 溶液？电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力。

13、1弱电解质的电离平衡【考点精讲】1. 电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等） ，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。2. 电离平衡的特征3. 外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：以 0.1 molL1 CH3COOH 溶液为例：CH 3COOH CH3COO H （正向吸热） 。实例（稀溶液） CH3COOH H CH 3COO H0改变条件 平衡移动方向 n（H ） c（H ） 导电能力 Ka加水稀释 增大 减小 减弱 不变加入少量冰醋酸 增大 增大 增强 不变加 HCl（g） 增大 增大 增强 不变加 NaOH（s） 减小 减小 增强 不变。

14、第 1 页 共 7 页第五单元 电离平衡 原电池班级 姓名 一、电离平衡1、强、弱电解质与结构的关系（1）电解质与非电解质的判断电解质是在_的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物，而像 Cl2、Cu 等单质则既不是电解质，也不是非电解质。注意：判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离则属非电解质。水溶液能否导电，只能判断是不是电解质的参考因素。（2）强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质定义化合物类型 离子化合物及具有强极性键的。

15、高二用 电离平衡复习讲义【知识网络】意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。动：动态平衡，v(电离)=v（结合）0弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定电离平衡 变：条件改变，平衡可能被破坏，发生移动 如：H 2CO3 H2CO3 HCO3-+H+表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； HCO3- CO32-+H+影响因素：温度越高，电离程度越大； 而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2浓度越小，电离程度越大。 Cu(OH)2 Cu2+2OH-水是极弱电解质：H 2O H+ + OH-、c(H +)=c(OH-)=110-7mol/L-1纯水常温下数据。

16、余杭第二高级中学 20032004 年高三化学学案 2004-12- 1 -水的电离和溶液的 pH 复习课学案 2 姓名 【学习目标】1、理解水的电离及其影响因素2、掌握溶液的酸碱性和 pH 的关系3、掌握有关 pH 的计算【学习重点】影响水的电离平衡的因素【学习难点】有关 pH 的计算【学习内容】1水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱电离H2O H+OH- Kw=c(H+)c(OH-)【例题】25时，水的电离过程为 H2O H+OH-，试依据下列条件填表注：c(H +)和 c(OH-)指溶液中的 H+、OH -的物质的量浓度，c(H +)水 和 c(OH-)水 指由水电离出的 H+、OH -的物质的量浓度。平衡移。

17、余二高 20042005 年高三化学学案 2005、1- 1 -盐类水解复习课学案【学习目标】1理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2了解盐类水解的应用【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小的比较【学习内容】一、盐类的水解1定义：2盐类水解的实质：3盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应酸 + 碱 盐 + 水 （ H0）4盐类水解反应化学方程式及离子方程式的书写【例题】下列关于盐类水解的叙述错误的是A盐类水解是中和反应的逆反应B盐类水解过程是吸热过程C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D盐溶液的酸碱性主要决定。

18、余二高 20032004 学年高三化学学案 2004、12- 1 -电离平衡复习课学案 1 姓名 【学习目标】1、了解强、弱电解质与结构的关系2、理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响【学习重点】弱电解质的电离平衡及影响因素【学习内容】1电解质与非电解质电解质：_。非电解质：_。【问题讨论】1、AgCl 是不是电解质？2、氨气、二氧化碳溶于水均能导电，它们是否是电解质？【例题】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3CH2COOH B Cl2 CNH 4HCO3 DSO 2【练习题】仅能在水溶液中导电的电解质是ANaCl B乙醇 CKOH DNaHCO 32强电。

19、www.gaokao.comwww.gaokao.com教学目标1.使学生了解强、弱电解质与结构的关系。2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。3.使学生了解电离平衡常数及其意义。4.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。课时安排二课时教学方法第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教。

20、余二高 20042005 年高三化学学案 2005、1- 1 -酸碱中和滴定复习课学案 姓名 【学习目标】1、理解酸碱中和滴定的原理2、了解酸碱中和滴定的操作方法3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算【学习重点】酸碱中和滴定的原理【学习难点】酸碱中和滴定的计算依据及计算【学习内容】1酸碱中和滴定_方法叫做酸碱中和滴定其原理为用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸或碱物质的量的比值，计算出碱（或酸）溶液的浓度。酸 HmR 和碱 M(OH)n 反应，当恰好完全反应时，酸提供。