1、第 1 页 共 7 页第五单元 电离平衡 原电池班级 姓名 一、电离平衡1、强、弱电解质与结构的关系（1）电解质与非电解质的判断电解质是在_的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物，而像 Cl2、Cu 等单质则既不是电解质，也不是非电解质。注意：判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离则属非电解质。水溶液能否导电，只能判断是不是电解质的参考因素。（2）强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质定义化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度电离过程溶液中存在的微粒实例电
2、离方程式（3）溶液导电性强弱的判断溶液能否导电决定于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则主要由离子浓度大小和离子所带电荷高低决定。2、弱电解质的电离平衡（1）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当_时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。（2）电离平衡的特点：动态平衡：条件改变，则平衡移动例 1、下列物质属于电解质的是：（ ）A、铜 B、干冰 C、纯醋酸 D、大理石练习 1、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：A、熔化时不导电 B、不是离子化合物，而是共价化合物C、水溶液的导电能力很差 D、溶液中已电离和未电离的分子共存（ ）2、下列叙述正确的是：高二化学复习学案第 2 页 共 7 页A
3、、碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性差，所以碳酸钙是弱电解质B、碳酸钙溶解度很小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质D、钠投入到水中得到的水溶液有很强的导电性，所以钠是强电解质（ ）3、关于强电解质的叙述正确的是 A、在固体状态下能导电的物质 B、在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物C、在水溶液中能导电的化合物 D、在水溶液中能完全电离的化合物二、水的电离和溶液的 pH1、水的电离（1）水的电离平衡：_ _，2）水的离子积常数：25KW=_（3）影响大小的因素：温度：_（4）水的离子积的应用范围：_2、影响水的电离平衡的因素（1）温
4、度：若升高温度，则_（填“促进”或“抑制” ）水的电离，KW _。（2）加入酸、碱：向纯水中加入酸、碱均可使水的电离平衡向_移动。（3）加入能水解的盐：向水中加入能水解的盐，水的电离平衡向_移动。（4）加入强酸的酸式盐：水的电离平衡向_移动。（5）加入活泼金属：水的电离平衡向_移动。3、溶液的酸碱性和 pH溶液的酸碱性是由_大小来决定的，pH=_。例 2 有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是_（填“正确的”或“错误的” ）其理由是_。（2）如用此法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误
5、差较大的是_，原因是_。练习 4.达到电离平衡的 0.1molL-1的醋酸溶液中，为提高醋酸电离程度，同时使溶液的 pH 值降低，应采取的措施是：A、加一定量水 B、加热 C、加入盐酸 D、加入纯醋酸5. 将 pH=3 的硫酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液混合，若要使混合液的 pH=7，则 H2SO4和 NaOH溶液的体积比是：A、1:10 B、1:20 C、10:1 D、1:26.25时，pH=2 的盐酸中由水电离出的确 c(H+)为：A、110 -7molL-1 B、110 -2molL-1 C、110 -12molL-1 D、110 -14molL-1三、盐类的水解1、盐类水解的实质:_
6、盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。第 3 页 共 7 页2、盐类水解的类型和规律判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。（1）通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应。（2）水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。 ”（3）弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。如：_的溶液呈酸性，而_的溶液呈碱性。3、影响盐类水解的因素主要因素是盐本身的性质，另外，也受外界条件的影响。温度：升高温度，水解程度_（填“变大”或“变小” ）浓度：盐的浓度越小，水解
7、程度_外加酸碱：4、水解方程式的书写一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆符号表示。盐水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如 Na2CO3溶液的水解反应：_发生双水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质均要注明状态，即打上符号“”和“” ，中间用“=”连接。5、判断溶液中离子浓度大小的方法（Na 2CO3）物料守恒：（溶质）_ 电荷守恒：_ 质子守恒：（溶剂）_例 3. 已知一种 pH=3 的酸溶液和一种 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是：A、稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应
8、 B、浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应C、等浓度的强碱和弱酸溶液反应 D、生成了一种强碱弱酸盐练习 7. 25时，在浓度为 1 molL-1的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其NH4+分别为 a、b、c（单位 molL-1） 。下列判断正确的是：A、a=b=c B、abc C、acb D、cab8.下列方程式中，属于正确的盐类水解的离子方程式有：A、PO 43-+3H2O 3OH-+H3PO4 B、HS -+H2O H3O+S2-C、HCO 3-+H2O H2CO3+OH- D、Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H +9.在硫化钠的溶液中
9、存在多种离子和分子，下列关系正确的是：A、OH -=HS-+H+H2S B、OH -=HS-+H+2H2SC、OH -=HS-+2H+H2S D、Na +S2-OH-HS-10.在 10mL 0.1 molL-1氨水中逐滴加入 0.1 molL-1盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积：A、等于 10mL B、小于 10mL C、大于 10mL D、等于 5mL第 4 页 共 7 页四、酸碱中和滴定1、中和滴定概述用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。其原理为用一种已知_的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的_，根据化学
10、方程式中酸或碱的物质的量的比值，计算出碱（或酸）溶液的浓度。为提高计算结果的准确性，必须准确测定_以及准确判断_。2、仪器酸式滴定管、_3、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊） ，指示剂的变色范围与_的 pH 要尽可能相等。强酸强碱相互滴定，可选择_作指示剂。强酸弱碱相互滴定，可选择_作指示剂。强碱弱酸相互滴定，可选择_作指示剂。4、滴定操作步骤准备：洗涤_滴定：移液_5、中和滴定误差分析设用酸（HmR）与碱M(OH)n 完全中和：nHmR+mM(OH)n=M mRn+mnH2O得 c 碱= 碱V（1）滴定前，在用蒸馏水清洗滴定管后，未用滴定液润洗。由于滴定管内存有
11、少量水，使标准酸液浓度降低，则消耗标准酸的体积 V 酸增大，c 碱值偏高。（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。c 碱值_（填“偏高”或“偏低”下同） 。（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。则 c 碱值_。（4）取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。则 c 碱值_。（5）读 V 酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。则 c 碱值_。（6）若用甲基橙作指示剂，滴入最后一滴酸时溶液由橙色变为红色。则 c 碱值_。（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，有少量溶液溅出，则 c 碱值_。（8）滴定后滴定管尖端有液滴未滴入锥形瓶中，则 c 碱值_。例 4.一支标有“20，25mL”字样的滴定
12、管，内装液体至刻度零时，管内液体的体积是：（ ）A、0 B、25mL C、大于 25mL D、小于 25mL练习 11.下列有关滴定操作的顺序正确的是：用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准第 5 页 共 7 页溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤。A、 B、 C、 D、 12. 用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，能导致实验结果偏大的是：A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测 NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定C、在读滴定管读数时，滴定前是仰视，滴定后是俯视D、用碱式滴定管量取 10.00mL
13、NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定13.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作正确的是：A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的 NaOH 溶液C、滴定时没有逐出滴定管下口的气泡D、读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平五.原电池:1、概念:把_转化为_的_.其实质以氧化还原反应为基础,将氧化反应和还原反应分别设置在两个电极上进行的,从而产生电流,实现化学能转变为电能.2.条件: ； ；。3电极及电极反应：负极( ): 类型: 锌 铜稀 硫 酸正极( ): 类型: 3
14、.电子流向:_.4应用：A：制各种电池B：判断金属的活泼性强弱C：金属的腐蚀和防腐。例 52Fe 3+Cu = Cu2+2Fe2+材料:_.负极:_,电极反应:_.正极:_, 电极反应:_.装置示意图第 6 页 共 7 页练习 14.为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是-A.与低电压交流电源相接 B.与锌板相接C.与直流电源的正极相接 D.与石墨相接15.菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是-正极 负极A Fe-2e = Fe2+ 2H2O+O2+4e = 4OH-B 2H+2e = H2 Fe-2e = Fe2+C 2H2O+O2+4e = 4OH- Fe-3e = Fe3+
15、D 2H2O+O2+4e = 4OH- Fe-2e = Fe2+16.X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 X 棒变粗，Y 棒变细，则 X、Y、Z 可能是下列中的-编号 X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液17 区别强弱电解质的标志是：A导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度18 下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是AHF BHNO 3 CC 2H5OH（酒精） DNa 2SO419. 将 PH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的 PH 值，该溶液的 PH 值将A.
16、偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能20. 物质的量浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是ANH 4Cl BNaCl CCH 3COONa DNaNO 321. 对重水(D 2O)也可用定义 PH 一样定义 PD=-lgD+，现已知重水的离子积为 1.610-15，以下关于 PD 的叙述正确的是： A.中性溶液 PD 等于 7 B.在 D2O 中溶解 0.01 摩 DCl 配成 1 升溶液，则 PD 等于 2.0第 7 页 共 7 页C.在 D2O 中溶解 0.01 摩 NaOD 配成 1 升溶液，则 PD 等于 12.0D.当由重水电离出来的 D+等于 10-13 摩/ 升时，溶液的 PD 等于 1 或 13
