1、余二高 20032004 学年高三化学学案 2004、12- 1 -电离平衡复习课学案 1 姓名 【学习目标】1、了解强、弱电解质与结构的关系2、理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响【学习重点】弱电解质的电离平衡及影响因素【学习内容】1电解质与非电解质电解质：_。非电解质：_。【问题讨论】1、AgCl 是不是电解质？2、氨气、二氧化碳溶于水均能导电，它们是否是电解质？【例题】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3CH2COOH B Cl2 CNH 4HCO3 DSO 2【练习题】仅能在水溶液中导电的电解质是ANaCl B乙醇 CKOH DNaHCO 32强电解质与
2、弱电解质 强电解质 弱电解质定义化合物类型电离程度溶液中存在的微粒实例电离方程式【例题 1】下列有关强电解质的说法中，正确的是A离子化合物一定是强电解质 B溶于水全部电离的化合物C熔化状态能导电的物质 D强电解质的导电能力一定很强【例题 2】取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多余二高 20032004 学年高三化学学案 2004、12- 2 -C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大【练习题 1】在相同温度时
3、，100 mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10 mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需 NaOH 的量 BH +的物质的量浓度CH +的物质的量 DCH 3COOH 的物质的量【练习题 2】在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的 c(H )始终比甲烧杯中的 c(H )小【知识总结 1】溶液导电性强弱与电解质的关系电解质的强弱由物质
4、内部结构决定，溶液导电性强弱是由离子浓度大小和离子电荷的大小决定。电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。如果强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性很弱。而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。【例题】下列叙述正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多C足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生 H2 的量相等，放出 H2 的速率不等D物质的量
5、浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中 PO43-物质的量浓度相同。【练习题 1】在同一温度下，某弱电解质溶液 a，强电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是Aabc Ba bc Cca b Dbac【练习题 2】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1mol/L 甲酸溶液的 c(H )约为 110-2mol/LB甲酸能与水以任意比例互溶C10mL 1mol/L 甲酸恰好与 10mL 1mol/LNaOH 溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱【知识总结 2】弱电解质的电离平衡弱电解质形成的溶液中存在电离平衡，变化规律与化学平衡相似，可用平
6、衡移动原理解释有关问题。余二高 20032004 学年高三化学学案 2004、12- 3 -【例题】化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液） H+（溶液）+ In （溶液）红色 黄色浓度为 0.02 mol/L 的下列各溶液盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO 4 溶液 NaHCO3 溶液 氨水 其中能使指示剂显红色A B C D【练习题 1】试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着 CH3COOH CH3COO-+H+【练习题 2】用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的 HA 配制 0.l mol/L 的溶液 100 mL
7、； 用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pHl 的两种酸溶液各 100 mL； 分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（填“” 、 “”或“” ）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中
8、放出 H2 的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。【课后练习】1H 2S 溶液中存在着 H2S H+ +HS ，HS H+ +S2 的平衡（1）当向H 2S溶液中加入CuSO 4溶液时，电离平衡向_移动，c（S 2 ）_(填“增大” 、 “减小” 或“不变”) ，c（H +）_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)（2）当向H 2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向_移动，c（S 2 ）_(填“增大” 、 “减小” 或“不变”) ，c（H +）_(填“
9、增大” 、 “减小”或“不变”)（3）当向H 2S溶液中加入少量Na 2S固体时，电离平衡向_ 移动，c （S 2 ）_(填“增大” 、 “减小” 或“不变”) ，c（H +）_(填“增大” 、 “减小”或“不余二高 20032004 学年高三化学学案 2004、12- 4 -变”)（4）若将H 2S溶液加热至沸，c （H 2S）_( 填“增大” 、 “减小”或“不变”)；若要增大H 2S溶液中 c（S 2 ） ，最好加入_2下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是A氯化氢易溶于水 B氯化氢的水溶液能导电C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解3在足量锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气
10、的速率变慢但不影响生成氢气总量的是A硝酸钠晶体 B水 C氯化钡晶体 D醋酸钾晶体4下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡溶液跟盐酸反应： OH +H+=H2OB三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe 3+3 NH3H2O = Fe(OH)3+3 NH 4+C小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO +OH =CO +H2OD氯气通入冷水中：Cl 2 + H2O = Cl + ClO + 2 H+5下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是ANa +、Ba 2+、Cl -、SO 42- BK +、AlO 2-、NO 3-、OH -CK +、NH 4+、 Al3+、SO 42- DH +、Cl -、CH 3COO
11、-、NO 3-6下列电离方程式中，书写正确的是ABa(OH) 2=Ba2+ + 2 OH BH 3PO4 3 H+ + PO43CHF= H + + F DNH 3H2O NH4+ + OH7把 0.05 mol NaOH 固体分别加到下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A蒸馏水 B0.5 mol/L 盐酸 C0.5 mol/L 醋酸 D0.5 mol/L 氯化铵溶液8某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A 的说法中正确的是AA 为非电解质 BA 为强电解质 CA 为离子化合物 DA 为弱电解质9下列说法中，正确的是A强电解质溶液一定比弱电解质
12、溶液导电能力强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质10现有 H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 H+浓度仍相等，则 m 和 n 的关系是Amn Bmn Cm n D无法确定11HClO 是比 H2CO3 更弱的酸，反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO浓度增加，可以加入ANaOH 固体 B浓盐酸 CCaCO 3 固体 DH 2O12体积相同、氢离子浓度相同的一元强酸（HX）和一元弱酸（ HY）溶液，分别
13、和足量金属镁反应产生氢气，下列叙述中正确的是HX 溶液和 HY 溶液的物质的量浓度相余二高 20032004 学年高三化学学案 2004、12- 5 -等；开始反应时两种溶液的反应速率相等；反应开始后 HX 的反应速率下降较快；反应开始后 HY 的反应速率下降较快；完全反应后 HX 产生的 H2 较多；完全反应后 HY 产生的 H2 较多A B C D参考答案：问题讨论 1：是，因为它熔融时能导电。2：否，它们溶于水能导电是因为与水发生了化学反应。例题：D ，练习 D例题 1（B） ，例题 2：（BC ） ；练习 1：（C） ，练习 2：（AC）例题（C） ，练习 1（A）2（AD）例题（C）练习 1 略，练习 2:：（1）容量瓶、 （2）、b、 ；（3）配制 PH=1 的弱酸溶液 100mL 较困难、从反应速率上讲都较快，不易区分。 （4）用 PH 试纸测定 NaA 溶液的PH 值，如果 PH7，说明 HA 是弱酸；（或用稀释法） 。课后练习：1， （1）右、减小、增大；（2）右、增大、减小、 （3）前者向右，后者向左、增大、减小、 ；（4）减小、OH-；2。 （C ）3（BD ）4（D）5（B）6（AD）7（BD）8（BC）9（B） 10（A）11（C ）12（D ）
