1、第 1 页 共 5 页专题 3 第一单元 弱电解质的电离平衡学案【学习目标】掌握强、弱电解质的概念；认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，达平衡时的特点，电离平衡常数和电离度概念及特点、影响电离平衡的移动，并将化学平衡原理适用于该体系，将知识应用于实际。【学习重点】强、弱电解质弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【学习过程】知识回顾：电解水制 H2,O2 时,为什么向水中加入少量的 NaOH 溶液或 H2SO4 溶液？电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关？思考：1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否
2、相同呢？例如HCl、CH 3COOH2、你能想出用什么办法验证你的结论？一、强电解质和弱电解质1、定义强电解质： 弱电解质： ？思考：现有以下物质：NaCl 晶体；液态 SO2；液态醋酸；固体 BaSO4； 汞； 蔗糖(C 12H22O11)；酒精(C 2H5OH)； 熔融的KNO3， H 2S请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是 第 2 页 共 5 页(2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较强电解质 弱电解质相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。
3、电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式二、弱电解质的电离平衡？思考：醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与 CH3COOH 、H 结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率时间图。1、定义： 2、电离平衡的特点：第 3 页 共 5 页特点醋酸达平衡时各种微粒的浓度(25)初始浓度 mol/L 1.00 0.100CH3COOHCH3COO 4.2110-3 1.3410-3平衡浓度 mol/LH+ 4.2110-3 1.3410-3c(CH3COOH )c(H+)c(CH3COOH)已电离的醋酸浓度醋
4、酸初始浓度电离平衡常数：电离度：？思考:0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COOH CH3COO + H+平衡移动方向 电离度 n(H+) c(H+) c(CH3COO ) c(CH3COOH)加水加冰醋酸加醋酸钠通 HCl加 NaOH锌粒升温3、影响电离平衡的外界条件：100%第 4 页 共 5 页浓 度温 度：4、电离平衡的应用往浓氨水中加固体 NaOH 可以快速制取大量的氨气，试分析原理。若想增大 NH4 +的浓度，而不增大 OH -的浓度，应采取的措施是（ ）A.适当升高温度 B.加入氯化铵固体 C.通入 NH3 D.通入少量 HCl足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反
5、应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加 下列物质中的（ ）A.MgO B.H2O C.K2CO3 D.CH3COONa已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOH CH3COO-+H+要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2H 2O HCl+HClO HClO H ClO 达平衡后：要使 HClO 浓度增大，可加入（ ）A. SO2(g) B. Na2CO3 C. HCl D.NaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集 C
6、l2的理由：【课后思考】1、已知 250C 时几种物质的电离度 (溶液浓度均为 0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):H 2SO4 溶液HSO4- H+SO42-NaHSO 4 溶液HSO4- H+SO42-醋酸溶液CH3COOH H+CH3COO-盐酸HCl= H+Cl-10% 29% 1.33% 100%(1) 250C 时, 0.1mol/L 上述几种溶液中 c(H+)由大到小的顺序是 (填序号,下同).第 5 页 共 5 页(2) 250C 时,c(H +)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (3) 250C 时, 0.1mol/L H2SO4 溶液中的 HSO4-的电离度小于 0.1mol/L NaHSO4 溶液中 HSO4-的电离度的原因是 2、 （1）已知氨水在 298K 时的电离常数是 K=1.810-5，氨水溶液中C(OH-)=2.410-3mol/L，问这种氨水的浓度是多少？（2）25 0C 某溶液中， 0.1mol/L 的 HA 已电离成离子 ,还有 0.9mol/L 未电离,求 a.
