1、弱电解质的电离平衡,强、弱电解质的比较：,都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液能电离,离子化合物 共价化合物,共价化合物,离子键、共价键,共价键,完全电离,部分电离,不可逆,等号,可逆,可逆号,水合离子,分子、水合离子,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,1.,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生改变，电离过程就达到平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子 的浓度不变，,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,弱 研究对象是弱电解质的电离平衡
2、,1、概念：,当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。,2、适用范围：,处于电离平衡状态的弱电解质,二、电离度,3、电离度的表达式：,4、计算,例：25，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得c (H+)=1.32 10-3mol/L , 求,某温度下，0.01mol/LNH3H2O 电离度为4%，求c (NH4+)和c (OH-),一元弱酸：H+= c(始) 一元弱碱：OH-= c(始),拓宽公式,5、影响电离度的因素,1、与电解质的本身有关,在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。,2、浓度对电离度的影响,在相同温度下，浓度越小，电离
3、度越大,3、温度对电离度的影响,温度升高，电离度增大,思考：将醋酸稀释，n(H+)、H+分别如何变？,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,三、影响电离平衡的外界条件：,总结：影响弱电解质电离平衡移动的因素 1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。2、温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子
4、相同的离子，电离平衡 移动，电离程度 ；（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡 移动，电离程度 ；,四、电离平衡常数,、概念：,在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。,、计算式：,一般弱酸的用Ka表示,弱碱地用Kb表示,HAc H+ + Ac-,起始浓度（mol/l）,转化浓度(mol/l ),平衡浓度(mol/l),当Ka10-4 ,NH3H2O NH4+ + OH-,起始浓度（mol/l）,转化浓度（mol/l）,平衡浓度（mol/l）,当Kb10-4，,4、
5、意义：,A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系,B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱,3、影响因素,温度,K值只与温度有关！,CH3COOH CH3COO-+H+,Ka=1.7610-5,H2S H+HS-,HCO3- H+ CO32-,Ka2=5.6110-11,Ka1=4.3110-7,H2CO3 H+HCO3-,HS- H+ S2-,Ka1=9.110-8,Ka2=1.110-12,H3PO4 H+H2PO4-,H2PO4 H+HPO42-,HPO42 H+PO43-,Ka1=7.510-3,Ka2=6.2310-8,回答下列各问：,Ka3=2.210-13,5、下表是常见弱酸的电离平
6、衡常数（25）,多元弱酸的电离以第一步为主,（1）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的Ka1、Ka2 、Ka3之间存在着数量上的规律是： 。,(2)、若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S，HS- ，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是 ；酸性最强弱的是 。,H3PO4,HPO42-,Ka1Ka2 Ka3,6、几个注意的问题：,B、稀醋酸稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是 的。,稀释弱电解质（温度不变），电离程度 ，平衡向 移动，自由离子数目 ；离子浓度 ， 溶液导电能力 。 电离平衡常数 （填变或不变）,增大,
7、电离方向,增多,先增大后减小或减小,先增强后减弱或减弱,不变,A、对于冰醋酸或浓醋酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度 平衡向 移动自由离子浓度先 后 ；,增大,电离方向,大,小,实验测得：25（常温）时，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,Kw =c(H+)c(OH-)=10-14,六、水的电离及水的离子积,写出水的电离方程式：,写出水的电离平衡常数表达式,Kc(H2O)=c(H+)c(OH)=KW,25时， H+ =OH-=110-7mol. L-1计算水的电离度？,结论说明了什么问题？,升高温度，促进水的电离,Kw增大。,1.1410-15 6.8110-15 1
8、10-14 5.4710-14 110-12,升高温度，水的离子积会如何变化？为什么？ 水的酸碱性如何变化？,Kw是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱或盐的稀溶液。即溶液中C(H+)C(OH-)= 110-14,对常温下的纯水进行下列操作，填写下表,中性,正反应,增大,增大,C(H+)=C(OH-),增大,酸性,逆反应,增大,减小,C(H+)C(OH-),不变,碱性,逆反应,减小,增大,C(H+)C(OH-),不变,加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,水的离子积,问题与讨论,1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH)是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求c(H+)为多少？,10-14,6、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+) 有什么关系？,H20 H+OH-,它的值为:(H+)水 c(H+)酸=110-14,否,否,是,10-6,5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？,7、在水中加酸或碱会抑制水的电离，使水的电离程度减小。,8、任何水溶液中都有H+和OH-存在。,9、对水升高温度时，水的电离程度增大，酸性增强。,是,是,否,
