1、航帆教育随堂知识题库1第 23 讲 水的电离与溶液的酸碱性 高考重点热点题型探究热点 1 水的电离平衡和溶液的酸碱性真题 1（上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H )1.010 -13molL1 ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D思路分析 由水电离出来的 c(H )1.010 -13molL1 ，说明水的电离受到抑制。解析某溶液中由水电离出来的 c(H )1.010 -13molL1 ，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。SO 2H 2O H2SO3，H 2SO3 HSO3 H ，HSO 3- SO32 H ，溶液呈酸性；NaO
2、H =Na OH ，溶液呈碱性。【答案】A 新题导练1. (2009 年雷州二中摸底考试)pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A水电离的 c(H )：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大D向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH：热点 2 混合溶液的酸碱性判断真题 2（上海卷）某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由 pH3 的 CH3
3、COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH 4 )之和思路分析 此题的关键应注意题中的“酸性”两个字。解析选项 B 溶液 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项 C 中当加入 NaOH 后溶液仍然呈酸性，则 c(H )c(OH )，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则 c(Na )C(CH 3COO )，当碱
4、过量时，必定 c(Na )C(CH 3COO )，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项 D 中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH 3COO )c(OH )=c(Na )c(NH 4 )c(H )，当溶液仍呈酸性即 c(OH )c(H )，则 c(CH3COO )c(NH 4 )c(Na )；当溶液呈中性时，c(H )c(OH )，则 c(CH3COO )c(NH 4 )c(Na )；当溶液呈碱性时，c(H )c(OH )，则 c(CH3COO )c(NH 4 )c(Na )，所以 c(CH3COO )一不定大于 c(Na )、c(NH 4 )之和。【答案】A 名师指引 已知酸和碱的之和
5、，判断等体积混合后溶液的 p（25）：（1）若强酸与强碱溶液的之和等于 14，则混合后溶液显中性，p7。（2）若强酸与强碱溶液的之和大于 14，则混合后溶液显碱性，p7。（3）若强酸与强碱溶液的之的小于 14，则混合后溶液显酸性，p7。（4）若酸碱溶液的之和为 14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。新题导练2 (2009 汕头市金山中学高三第一次月考)将一定体积的 NaOH 溶液分成两等份，一份用 pH2 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH2 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V2；则下列叙述正确的是航帆教育随堂知识题库2A若
6、 V1V 2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强B若 V1V 2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱C因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2 DHA、HB 分别和 NaOH 中和反应后，所得的溶液都一定呈中性3.（广州六中 20082009 学年高三第二次月考）常温下，pH=11 的一元碱和 pH=1 的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是A该碱可能为强碱 B反应后的溶液呈酸性C若碱为 NH3H2O，原氨水中有 1%的含氮微粒为 NH4+D若碱为 NH3H2O，反应后的溶液中 NH4+、NH 3H2O 与 NH3 三种微粒的平衡
7、浓度之和为0.10mol/L热点 3 混合溶液的 pH 计算真题 3（年全国新老课程）1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于（ ）A9.0 B. 9.5 C. 10.5 D。11.0解析因为是恰好中和，则中和后溶液的 p7，设碱的 p，则有 ，解2.51410X得10.5【答案】名师指引 求算强酸与强碱混合液的 pH 值，解题步骤一般是：先判断酸还是碱过量，然后计算出溶液中的 H 或 OH 离子的浓度，最后求算出溶液的 pH 值。新题导练4.（广州六中 20082009 学年高三第二次月考） MOH 和 ROH 两种碱的溶液分别加水稀释
8、时， pH 变化如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ）A. ROH 是一种强碱B. 在 x 点，MOH 完全电离C. 在 x 点，c(M +)=c(R+)D. 稀释前，c(ROH)=10c (MOH)5. pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混和，所得混和液的 pH 值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9抢分频道限时基础训练卷1(2006 全国 II，7)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH 变小、
9、呈中性2(广州海珠区高三综合测试)常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=11013 molL1 ，该溶液可能是 A、二氧化硫水溶液 B、氢氧化钠水溶液 C、氯化铵水溶液 D、硝酸钠水溶液3(2006 上海)室温下，下列溶液等体积混合后的 pH 一定大于 7 的是( )A0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液航帆教育随堂知识题库3DpH4 的盐酸和 pHl0 的氨水 4对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 21 世纪教育网21 世纪教育网21 世纪教育网21
10、世纪教育网 5在由水电离产生的 c（H +）=10 -12 molL-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. NH+4、Ba 2+、Cl -、NO 3- B. Cl-、SO 42-、Na +、K +C. SO42-、NO 3-、Fe 2+、Mg 2+ D. Na+、K +、ClO -、I -620时 H2S 饱溶液 1L，其浓度为 0.1molL-1，其电离方程式为 H2S H+HS-，HS H+S2-，要使 c(H+)及 c(S2-)都减小的措施是 ( ) A加入适量的 NaOH 固体 B加入适量的水C加入适量的 Na2CO3 D加入适量的 FeCl3固体7. 下列说法正确的是( )Ap
11、H=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1：10BNa 2CO3溶液中 c( Na+)与 c(CO32 )之比为 2：1C0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比为 2：1DNO 2溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3：18. 0.1mol/LNaHCO3的溶液的 pH 最接近于（ ）A5.6 B7.0 C8.4 D13.0925 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ； H 0，下列叙述正确的是( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量
12、固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， KW增大，pH 不变10.(2009 届高三第二次六校联考)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小B分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： C、两溶液等体积混合，所得 Cl )c(NH 4+)c(OH )c(H +)DV aL与 VbL溶液混合后，若混合后溶液 pH=4， 则 Va : Vb= 11 : 9基础提升训练11 （广东化学，2）下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是A 酸碱指示剂 B pH
13、计 C 精密 pH 试纸 D 广泛 pH 试纸12.（全国卷）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下（正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂13 （08 全国卷）取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01mol
14、L 1 B0.017molL 1 C0.05molL 1 D0.50molL 1航帆教育随堂知识题库4锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管A 碱 酸 石蕊 （乙）B 酸 碱 甲基橙 （甲）C 碱 酸 酚酞 （甲）D 酸 碱 酚酞 （乙）14. （08 北京卷）下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，c(SO 42 )c（ 4 )B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 的别为 a 和 a1，则 c110c 2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸
15、铵固体，则溶液中 c(OH（ (NH3H2O)增大15. (2007 年高考全国卷)室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡等体积混合DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合16. (广 东 09怀 集 一 中 高三月考)回答下（常数的问题(1)Kw的数学表达式是 Kw= ，温度升高 Kw的变化情况是 (选填“变大” 、 “变小”或“不变”)，若定义 pOH=-lgc(OH-)，则 pH+pOH= (用含 Kw的代数式表示)(（通常表示化学平衡常
16、数， K 值越大表示该反应进行得越 ，对于反应 2NO2(g) N2O4(g)，其化学平衡常 K 的数学表达式为 。(3)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数， Ka值越大表示该弱酸 ， 通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K a的变化情况是 (选填“变大” 、 “变小”或“不变”)， 的变化情况是 (选填“变大” 、 “变小”或“不变”)。能力提高训练17有 pH 均为 2 的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：设三种溶液的物质的量浓度依次为 c1、c 2、c 3，则其关系是： (用“、=”表示，下同。取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀
17、释到 pH=6，需水的体积依次为 V1、 V2、 V3，则其关系是： 。完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH 溶液时，需三种酸的体积依次为 V1、 V2、 V3，则其关系是： 。取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出 H2的速率依次为 a1、 a2、 a3，则其关系是：a1=a2=a3 ；反应过程中放出 H2的速率依次为 b1、 b2、 b3，则其关系是： 。18.（广州六中 20082009 学年高三第二次月考）I .右 图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 molL-1 CH3COOH 溶液过程中溶液 pH 的变化曲线。请回答：（1
18、）B 点溶液呈中性，有人据此认为，在 B 点时NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“ 否”） 。若不 正确，则二者恰好完全反应的点是在 AB 区间还是 BD 区间内？ 区间（若正确，此问不答） （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。 （选填字母）航帆教育随堂知识题库5（3）AB 区间，c（OH ）c（H +） ，则 c（OH ）与 c（CH 3COO ）大小关系是 Ac（OH ）一定大于 c（CH 3COO ）Bc（ OH ）一定小于 c（CH 3COO ）Cc（ OH ）一定等于 c（CH 3COO ）Dc（OH ）大于、小于或等于
19、c（CH 3COO ）（4）在 D 点时，溶液中 c（CH 3COO ）+c（CH 3COOH） 2c（Na +） 。（填“”、 “”或“” ）IIt时，某稀硫酸溶液中 c（H +）=10 a molL-1，c（ OH ）=10 b molL-1，已知a+b=13 ：（5）该温度下水的离子积常数 K w 的数值为 。（6）该温度下（t） ，将 100mL 0.1 molL-1 的稀 H2SO4 溶液与 100mL 0.4 molL-1 的NaOH 溶液混合后（溶液体积变化忽略不计） ，溶液的 pH= 。参考答案考情直播考点整合考点 1 1. c(H+)c(OH-) 增大 2. 极弱 3. （1
20、）增大 （2）逆 减小 逆 减小 增大 减小考点 2 1. c(H+) c(OH-) 酸性 中性 碱性 2. lg c（H +） lg c（OH -）考点 3 1.（c(H +)1V1+c(H+)2V2）（V 1+V2） 2. Kw （c(OH -)1V1+c(OH-)2V2）（V 1+V2）考点 4 （1）双水解 （2）氧化还原 （3）络合 （4）复分解 高考重点热点题型探究新题导练 1. AB 解释 pH 相同即溶液中的氢离子浓度相同。CH 3COOH 为弱酸，氨水为弱碱，其浓度比0.01mol/L 大。2. A。因为两种酸溶液的 pH 相等，若 HB 为弱酸，则其浓度较 HA 的浓度大，
21、所以消耗的体积较小，即 V1V 2。3. BC。解释 因盐酸的浓度较大，两溶液等体积混合且完全反应后盐酸过量，所以溶液显酸性，B正确；若碱为 NH3H2O，由于完全反应，所以溶液中有 1%的 OH和 NH4+，C 正确。D 中质量守恒，但其浓度不一定为 0.10mol/L。4. C。Cl-不会水解，故不影响水的电离。抢分频道限时基础训练卷1.D 点拨： H2O H+OH，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。c(H+)和 c(OH)均增大，Kw 增大，pH 减小，但纯水中 c(H+)=c(OH)，呈中性。2A 由水电离的 c(H )=11013 molL1 ,即水的电离受到
22、抑制，该溶液为酸或碱。航帆教育随堂知识题库63BD 点拨： A 项 pH7。C 项 CH3COOH 过量，pH7，不能选A、B。pH=13.0 时，c(OH ) 0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO 3的溶液不是强碱溶液，靠 HCO3水解不可能产生这么多 OH，也不能选 D。9. B解释 A 项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的 c(OH)增大，平衡逆向移动；B 项，NaHSO 4溶于水中电离使 c(H )增大。由于温度不变，故 Kw不变；C 项，水中加入 CH3COONa，CH 3COONa 发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H +)降低；D 项，升高温度，水的电离程度增大，K
23、 w变大，pH 变小。 10. C 解释 氨水为弱碱，未完全电离，其浓度较大，盐酸为强酸，已完全电离，若两溶液等体积混合，则氨水过量，溶液显碱性，且 c(NH4+)c(Cl )，故 C 错。基础提升训练11. B。 A 项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。C 项 pH 试纸只能比较粗略的测出溶液的 pH。D 项广泛 pH 试纸只能测出整数的 pH。12. D。解析：NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应生成 CH3COONa，CH 3COONa 为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的 pH 范围与 CH3COONa 溶液 pH 接进，所以指示剂选择酚酞。13. C。
24、解析：由题意可得： = 0.01，c0.05molL 1 。c3 c2514. C 解析A 中将稀氨水加入硫酸中，=7 时，溶液中 c（H +）=c（OH -） ， 根据电荷守恒原则，2c（SO 42 ）=c（NH 4 ） ，即 c（SO 42 ）c（NH 4 ） ，错误；B 中由于醋酸是弱酸，故其 PH 相差 10 倍时，物质的量浓度不是相差 10 倍，错误；C 中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D 中加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，c（OH -）/c（NH 3.H2O）减小，错误。15. C
25、。一元强酸溶液的C（H +）=10 -PH，一元弱酸溶液的C酸C（H +）=10 -PH；一元强碱溶液的C（OH -）=10 PH-14， 一元弱碱溶液的C碱C（OH -）=10 PH-14.发生完全中和的条件是n(酸)=n(碱),如果反应后PH小于7,必然有n(酸)n（碱）.A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)n（碱）符合选项16. (1)c(H+)c(OH-)；变大；-lgKw (2)完全； (3)的酸性越强；不变；变大)(24NcK能力提高训练17. （ 1） c2 c1 c3或 c3 c1 c2， （2） V1=V2 V3 （3） V1=V2 V3 （4） b1=b2 b318 （1）否 AB （2）C （3）D（4）= （5）10 -13 或 1.010-13 （6）12 航帆教育随堂知识题库1
