1、弱电解质的电离平衡复习学案水溶液中的离子平衡（1）【知识要点】1.强、弱电解质(1) 二者的根本区别 (2) 强电解质包括哪些类的物质。举例说明。(3) 弱电解质包括哪些类的物质。举例说明。(4) 电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？溶液的导电性与_相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越_；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越_；（5）电解质强弱与其溶解性无关。2 、弱电解质的电离平衡及影响因素(1)、电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。(2)、电离平衡的特征：弱
2、：只有 才会存在电离平衡；动：电离平衡是动态的平衡；等：v 电离 = v 结合 （填、=或） ；定：条件一定 分子 与 离子 的浓度一定；变：条件改变， 电离平衡 破坏，发生移动。(3)、电离平衡的影响因素内因：由电解质本身的性质决定。外因：主要是温度、浓度、同离子效应。a.温度：升温使电离平衡向 电离 的方向移动，因为 弱电解质电离 是吸热过程。b.浓度： 降低 浓度，电离平衡向电离的方向移动。c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。【思考与交流】1.强弱电解质通过实验进行判定的方法 (以 HAc 为例)：(现提供 4 组答案 同学们还会有
3、更多方案吧，请写出。)（1）溶液导电性对比实验； （2）测 0.01mol/LHAc 溶液的 pH2；（3）测 NaAc 溶液的 pH 值； （4）测 pH= a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液 pHa +22.如何通过实验证明醋酸溶液中存在电离平衡？3、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA) pH(HB) (2)pH 值相同时，溶液的浓度 CHA CHB(3)pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA pHHB【 针对训练】1.下列物质属于电解质的是_ 属于强电解质的是_属于弱电解质的是_ 属于非电解质的是_能导电的是_1.铜丝 2.硫酸钡 3
4、.氯化氢 4.氯化钠晶体 5. 盐酸 6.蔗糖 7.二氧化碳 8. 氯化钠溶液 9. 冰醋酸 l0.碳酸氢铵 l1. 氨气 l2.氨水 l3.硫酸 l4.熔融氯化钠 l5.酒精2.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/ c(OH-)C. n (OH-) D. c(NH4+) E.c(H+) F. c(OH-)3.用水稀释 0.1mol/L 醋酸时，溶液中随着水量的增加而增大的是A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/ c(H+)C. n (H+) D. c(CH3COO-)
5、 E.c(H+) F. c(OH-)4、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A.1mol/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱5、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10 molL 1 氨水，0.1molL 1 NH4Cl 溶液，NH 4Cl 晶体，酚酞试剂，pH 试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用 pH 试纸测出 0.10
6、molL1 氨水 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_（填是、否）正确，说明你的理由 。（2）乙取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b，若要确认一水合氨是弱电解质，则 a、b 值应满足的关系是 _（用等式或不等式表示） 。（3）丙取出 10 mL 0.10 molL1 氨水，滴入 2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4 晶体少量，观察到的现象是_ ，你认为这一方法_（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。6. pH 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为 。7.Ba(OH)2,NaOH,NH3H2O 比较（分别用 a,b,c 表示）（1）同 c 三种溶液 pH （2）同 pH 三种溶液 C （3）同 pH 三种溶液稀释相同倍数后 pH （4）同 pH 三种溶液稀释不同倍数后 pH 仍相等，则三种溶液稀释倍数 （5）同 C 同 V 三种溶液消耗盐酸 （6）同 pH 同 V 三种溶液消耗同 C 盐酸体积
