1、第一节 弱电解质的电离 第二课时学案 2013.10.16练习 1现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。(1)属于电解质的有_。属于非电解质的有_。(2)属于强电解质的有_。属于弱电解质的有 _。导入新课：弱电解质的电离是可逆过程，故存在电离平衡状态二弱电解质的电离 以 CH3COOH CH3COO + H+ 为例思考与讨论：(1)开始时，V 电离 和 V 结合 大小？(2)电离过程中，V 电离 和 V 结合 如何变化？(3)当 V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？请画出 v-t 图像(4
2、)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？1、定义：在一定条件下（ 和 ） ，弱电解质在水溶液中_ 速率和_ 速率 时，电离过程就达到了 ，这种状态叫做电离平衡。2、电离平衡状态的特征“逆”： “等”： “动”： “定”： “变”： 讨论：在氨水中存在_电离平衡，在下列条件下，电离平衡如何移动加入物质 盐酸 NaOH 溶液 NH4CI 溶液 H2O 升温 通 NH3平衡移向3、影响弱电离平衡的因素内因： 注意：弱电解质越弱其电离程度越 。外因： 和 注意：a.电离过程是一个 热过程b.弱电解质浓度越 其电离程度越 。温度：电离平衡将向_ _方向移动(因为电离过程是_热的)电离
3、结合浓度：溶液稀释电离平衡将向_ _方向移动同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡将向_方向移动加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向_方向移动例：0.1mol/LCH 3COOH 溶液中：CH 3COOH CH3COO + H+的平衡移动为例，讨论：改变条件 平衡移动方向 n(H+) c (H+) C(CH3COO ) 导电能力加少量硫酸加 NaOH(s)加 CH3COONa (s)加水稀释加热升温加醋酸铵晶体滴入纯醋酸练习：（2006 全国）0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COOH CH3COO + H+对于该平衡，下列叙述
4、正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4. 电离方程式的书写 CH3COOH NH3H2O H2O H2CO3 Fe(OH)3注：强电解质在溶液中完全电离，用_弱电解质在溶液中部分电离，用_连接 多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)课堂练习请写出 CaCO3、HClO、Cu(OH)2、H3PO4、CH3COONH4 在水溶液中的电离方程式。三.电离常数阅读课本第 42 页，回答下列问题:1、 什么叫平衡常数？2、 电
5、离常数的意义？3、 影响电离常数的因素有哪些？小结：1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数表达式HA A + H+ Ka=_BOH B+ +O H Kb=_练习 CH3COOH CH3COO + H+ 电离平衡常数表达式 Ka=_NH3H2O NH4+ +OH的电离平衡常数表达式 Kb=_2、 注意问题 K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。 K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka或 Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。四、电离度的概念及其影响因素1、当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 2、影响电离度的
6、主要因素 内因 是电解质本身的性质； 外因 主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN 溶液和 40时 0.01mol/LHCN 溶液。（2）10时 0.01mol/LCH3COOH 溶液和 10时 0.1mol/LCH3COOH 溶液。五、强酸与弱酸的比较1、物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比与过量 Zn 的反应情况c(H+) 中和碱的能力 产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况稀释相同倍数后的 p
7、H 变化情况盐酸醋酸2、c(H +)相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比与过量 Zn 的反应情况c(酸) 中和碱的能力 产生氢气的量开始时的反应速率反应过程中速率变化情况稀释相同倍数后的 pH 变化情况盐酸醋酸【例 6】一定温度下，有 a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。 （用 a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时， c(H+)由大到小的顺序是_，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 能力的顺序是_，当其 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_，当 c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为_。5、下列有关电离平衡常数（K ）的说法中正确的是A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B、电离平衡常数与温度无关C、不同浓度的同一弱电解，其电离平衡常数不同D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1K 2K 3
