1、1第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。3理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】一、知识回顾电解水制 H2 和 O2 时,为什么向水中加入少量的 NaOH 溶液或 H2SO4 溶液？电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关【思考 1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如 HCl、CH 3COOH2、你能想出用什么办法验证你的结论？二、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质
2、 弱电解质： 【思考 2】现有以下物质：NaCl 晶体；液态 SO2；液态醋酸；固体 BaSO4； 汞； 蔗糖(C 12H22O11)；酒精(C 2H5OH)； 熔融的 KNO3， H 2S请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较：强电解质 弱电解质相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式学案班级： 姓名： 组题人： 刘红林 审核人： 23、弱电解质电离方
3、程式的书写：CH3COOH H2O NH3H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡【思考 3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与 CH3COO 、H 结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率时间图。CH3COOH CH3COO +H1、概念：一定条件下(如温度、浓度 )下的 _ 溶液中， _ 速率等于 _ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。2、电离平衡的特点：(1) 逆(2) 等-(3) 动(4) 定(5) 变3、影响电离平衡的因素 ：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因
4、：是主要因素 外因：温度：电离过程是一个 热的过程，故升高温度能 弱电解质的电离。浓度：稀释能 弱电解质的电离。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。【思考 4】0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COOH CH3COO + H+平衡移动方向 电离度 n(H+) c(H+) c(CH3COO ) c(CH3COOH)加水加冰醋酸加醋酸钠通 HCl加 NaOH锌粒升温3【思考 5】氢硫酸和碳酸都是弱酸，它们的酸性谁略强一些呢？判断方法：看电离程度的大小，弱酸电离程度的
5、大小可用 来衡量。电离度（转化率）： 已电离的浓度初始浓度四、电离平衡常数1、概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到 时，溶液中电离所生成 浓度的乘积与 浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用 表示。2、表示方法： AB A+B AB)(c-K电如：CH 3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ + OHKa= Kb= )()3COcH )N(c-H234【思考 6】 写出 H2CO3 的电离平衡常数的表达式。3、影响电离平衡常数的因素：K 只与 有关，不随 改变而改变。4、电离平衡常数的意义：（1）K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka
6、或 Kb 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。（2）同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。（3）多元弱酸电离平衡常数：K 1K 2K 3，其酸性主要由第一步电离决定。电离难的原因： a、一级电离出 H 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对 H 的吸引力，使第二个 H 离子电离困难的多；b、一级电离出的 H 抑制了二级的电离。【课堂练习】1已知 HF、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为 HFCH 3COOH。下列说法不正确的是A浓度均为 0.1molL-1的 NaF、CH 3COONa 溶液相比较，CH 3COONa 溶液碱性较强B0.1molL -1CH3COO
7、H 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF 溶液中含有 Na+、F -、H +、OH -、H 2O、HF 六种微粒DNaF 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中 C(F-)变小2将浓度为 0.1molL1 CH3COOH 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac（H +） Bc（H +）/c（CH 3COOH） Cc（CH 3COO ）/c（H +） DK a（CH 3COOH）3在相同温度时，100mL 0.01molL1 的醋酸溶液与 10mL 0.1molL1 的醋酸溶液相比较，下100%4列数值中，前者大于后者的是AH +的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需 Na
8、OH 的量 D加足量锌粉产生氢气的量4H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H+HS-和 HS- H+S2-。若向 H2S 溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小5将 0.1 mol/L 的 NH3H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是A 的值减小 BOH -的物质的量减小)(234HNcC 的值减小 DNH 4+的浓度减小(2346下列示意图中，正确的是 A图表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B图表示稀醋酸加水稀释C图表示镁与一
9、定量的盐酸反应 D图表示加热纯碱溶液7对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在 25时的电离平衡常数，回答下列问题：（1）K 只与温度有关，当温度升高时，K 值_（填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。（2）从电离的角度，HCO 3-、HPO 42-、H 2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数 K1、K 2、K 3、之间存在某种大小关系，此关系是_；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因 8下列物质： 石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 氯化钠晶体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH 3H2O（填序号）其中能够导电的是_；强电解质是_；弱电解质是_； 非电解质是_。
