1、1第一节 弱电解质的电离平衡【学习指导】一、强电解质和弱电解质1电解质与非电解质 (1)电解质是在 中或 下能导电的化合物。(2)非电解质是在 中和 下都不能导电的化合物。 2 强电解质与弱电解质 (1) 强电解质是在水溶液中能够 电离的电解质。如 : 、 、 （2）弱电解质是在水溶液中 电离的电解质。如: 、 、 3.电解质的水溶液能够导电是因为它们溶于水后发生: ，产生自由移动的 电解质的水溶液导电性的强弱取决于单位体积内 的多少。 4.电离方程式 (1)定义:表示电解质电离过程的式子。 (2) 表示方法:强电解质的电离方程式 :用 表示; 弱电解质的电离方程式 :用 表示，如CH 3CO
2、OH、 NH3 H2O的电离方程式分别为 、 。二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡 (1)定义:在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 的速率和 的速率相等，溶液中各 的浓度都不再发生变化， 就达到了电离平衡。 (2)电离平衡建立过程的图像 电离平衡是一种特殊的化学平衡，其建立过程与化学平衡相似，电离平衡的移动遵循勒夏特列原理。请画图表示。 2.电离常数 (1)概念 在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的 的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是个常数，这个常数叫做电离平衡常数， 用 K 表示(酸用 表示，碱用 表示)。如 CH3COOH 的电离平衡常数
3、为 (2)影响因素:K 不随弱电解质溶液的 变化而变化，只随 变化而变化。 3.电离度 (1)定义:当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占 叫做该弱电解质的电离度。用符号 表示。(2)公式:= 例:CH 3COOH CH3COO- + H+，= 2(3)影响因素:电离度与弱电解质溶液的 有关，一般弱电解质溶液的浓度越 ，电离度越大；温度越 ，电离度越大。 三、常见的弱电解质 1水的电离 水是一种 的电解质。电离方程式为 2水的离子积常数K w= 弱电解质的电离是一个 过程，因此随着温度的升高，水的离子积 ，在常温下 ， Kw= 。3.弱酸弱碱的比较 常用 表示弱酸弱碱
4、的相对强弱， 越大，弱酸弱碱的酸性或碱性越强。 思考感悟:醋酸溶液中存在粒子有 同步作业 11下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（ ）A弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与初始分子浓度的比值B弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D多元弱酸的各级电离常数相同2将 1mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1L 溶液。下列各项中，已达到电离平衡状态标志（ ）A醋酸的浓度达到 1molL-1 BH +的浓度达到 05molL -1CCH 3COOH、C
5、H 3COO-、H +均为 05molL -1 D醋酸分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等3将 0.1molL-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中H +和OH -都减小 B溶液中H +增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大4下列电离方程式中，书写正确的是 （ ）ABa(OH) 2 Ba2+ + 2 OH BH 3PO4 3 H+ + PO43CHF= H + + F DNH 3H2O NH4+ + OH5下列叙述正确的是（ ）A强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能
6、导电D在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡6 在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所加的水量少B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取3C相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变化大D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等7 用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的 HA 的配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 的溶液、盐酸，分别配
7、制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL； 注：pH=-lgc(H+)分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填“”.“”.“ ”） 。乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分。 ）（a）装 HCl 的试管中放出 H2 的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中入出 H2 的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价乙方案中难以实现之处不妥善
8、处： 、 。8 现有 0.1molL-的 CH3COOH 溶液，当下列条件变化时，判断其中发生的变化。变化条件 醋酸的电离平衡如何移动CH3COOH 浓度CH3COO-浓度H+浓度 Ka 加入水加入少量 CH3COOH 固体通入少量 HCl 气体加少量 NaOH 固体升高温度同步作业 21下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2向氨水中加入 NH4Cl 晶体，溶液的碱性 （ ）A增强 B减弱 C不变 D为零3把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体
9、中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水 B0.5 molL 1 盐酸C0.5 molL 1 CH3COOH 溶液 D0.5 molL 1 KCl 溶液4已知一水合氨在 298K 是时的电离常数 Kb=1.810-5 ，氨水中 C(OH-)=2.410-3 molL1 ,这种氨水的浓度大约是 （ ）A0.32molL 1 B 0.18molL1 C3.2molL 1 D1.8molL 15在氢硫酸溶液中 c(H )和 c(S2 )的比值是 （ ）A1 B 2 C大于 2 D12 之间46化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) H (溶液)I n (
10、溶液) 红色 黄色浓度为 0.02 molL1 的下列各溶液 （ ）盐酸石灰水 NaCl 溶液 NaHSO 4 溶液 NaHCO 3 溶液 氨水其中能使指示剂显红色的是 （ ）A B C D7在同体积 0.3 molL1 的 H2SO4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的 Zn，下列说法中正确的是 （ ）A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等8在 100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H + 浓度减小，可采用的方法是（ ）A加热 B加入 0.1mol/L 的醋酸溶液 100mLC加入
11、少量的 0.5mol/L 的硫酸 D加入少量的 1mol/L 的 NaOH 溶液9对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若在 25时有 HAH+A-，则 K=C（H +）C（A -）/ C（HA） ，式中 K 为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）酸 电离方程式 电离平衡常数CH3COOH CH3COOH CH3COO+H+ 1.76105H2CO3H2CO3 HCO3+ H+HCO3 CO32+ H+K1=4.31107K2=5.611011H2SH2S HS+ H+HS S2+ H+K1=9.11
12、08K2=1.11012H3PO4H3PO4 H2PO4 + H+H2PO4 HPO42+ H+HPO42 PO43+ H+K1=7.52103K2=6.23108K3=2.201013回答下列问题：（1）K 只与温度有关，当温度升高时， K 值 （填“增大”、 “减小”或“不变”）（2）在温度相同时，各弱酸 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性相对强弱的关系是：（3）若把 CH3COOH、 H2CO3 、HCO 3、H 2S、 HS、H 3PO4 、H 2PO4、HPO 42都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得 25时 Cmol/L 的 CH3COOH 的电离度为（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度） 。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数 K=
