1、物质的导电性导电性导体绝缘体半导体自由移动的自由移动的带电微粒带电微粒电子阴、阳离子导电性实验 1干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精也不导电。导电性实验 2氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、醋酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。醋酸溶液微粒组成与导电性的关系物 质 硝酸 钾 氢 氧化 钠 蔗糖固 态溶液K+； NO3- Na+； OH- 蔗糖分子蔗糖分子K+； NO3- Na+； OH- 蔗糖分子蔗糖分子导电原因：存在自由移动的离子物 质 硫酸 酒精 醋酸液 态溶液H2SO4分子分子 酒精分子酒精分子 醋酸分子醋酸分子H+； SO42- 酒精分子酒精分
2、子 HAc； H+； AcK+； NO3- Na+； OH- 蔗糖分子蔗糖分子熔融状态电解质 :在水溶液或熔化状态下能够导电的 化合物电解质和非电解质：非电解质 :在水溶液和熔化状态下都不导电的 化合物本身 能电离出离子的化合物。本身 不能电离出离子的化合物。常见电解质有：酸，碱，盐，水，金属氧化物等。常见电解质有：酸，碱，盐，水，金属氧化物等。常见非电解质：非金属氧化物、绝大多数有机物。常见非电解质：非金属氧化物、绝大多数有机物。判断下列说法是否正确，并说明理由 ?A. 铜能导电， Cl2溶于水也能导电，所以铜和 Cl2都是电解质。B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。C. 固态氯
3、化钠不导电，但氯化钠是电解质。D. SO3， SO2， CO2， NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。F. CaCO3， BaSO4， AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质： H2SO4 Ca(OH)2 盐酸 AgCl Fe CH3COOH 酒精 CH4 CO2 氨水电解质： _非电解质： _能导电的是： _ 练习相同的浓度 的不同电解质电离能力是否相同呢？结论：同浓度导电性： HCl_HAc如何验证？如何验证？方法一：验证 相同的浓度 的不同电解质导电性强弱方法二： 验证 相同的浓
4、度 的不同酸或碱的 pH同浓度导电性： NaOH_氨水结论：同浓度： pHHCl_pHHAc同浓度： pHNaOH_pH氨水强电解质：在水溶液里 全部电离全部电离 为离子的电解质弱电解质：在水溶液里 部分电离部分电离 为离子的电解质弱酸、弱碱、水是 弱电解质大多数盐类、强酸、强碱 是强电解质电解质的强弱弱碱、弱酸、水大多数盐、强碱、强酸某些共价化合物离子化合物、某些共价化合物弱强分子、离子离子部分全部物质类别化合物类型同浓度 导电性溶液里溶质粒子电离程度弱电解质强电解质强弱电解质的比较：无机物单质 既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质化合物强电解质弱电解质电解质非电解质下表中物
5、质的分类组合完全正确的是 ( )编组 A B C D强 电 解 质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱 电 解 质 HF BaSO4 醋酸 碳酸非 电 解 质 Cl2 CS2 CH4 蔗糖CD（电离的表示方法）强电解质强电解质HCl H+ + Cl-NaCl Na+ + Cl-NaOH Na+ + OH-电离出的阳离子所带 正电荷总数 与阴离子所带 负电荷总数 相等2、多元弱酸分步电离，分步写。3、多元弱碱电离，一步写。H2SO3 H+ + HSO3 HSO3 H+ + SO32Al(OH)3 Al3+3OHCH3COOH CH3COO + H+弱电解质1、一元弱酸的电离。（主） （
6、次）v电离方程式的练习1、硫酸2、硫化钾3、碳酸4、硫化氢5、磷酸6、一水合氨H2SO4 2H+ + SO42K2S 2K+ + S2H2S H+HS HS H+S2H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO43NH3H2O OH + NH4+H2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO327、氢氧化铜 Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH8、硫酸氢钠9、碳酸氢钠 NaHCO3 Na+HCO3NaHSO4 Na + + H+ + SO42HCO3 H+ + CO32弱电解质的电离平衡1.定义： 在一定条件 (如温度、浓度 )下 ,当电解质分子电离成离子的速率和离
7、子重新结合生成分子的速率相等时，此时溶液中溶质离子浓度和溶质分子浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。弱电解质的电离平衡 1、电离平衡特征： “等、动 ”： v（离子化） v（分子化） 0 “定 ”：外界条件不变，分子和离子的浓度一定 “变 ”：外界条件改变，电离平衡会发生移动（适用勒夏特列原理解释）影响 电电 离平离平衡衡C(HAc) C(H+) C(Ac ) 导电导电 能能力力加 NaAc(固体 )加 HCl(溶液 )加 NaOH(固体 )加 HAc(1mol/L)加水稀 释加 热(水蒸 发 不 计 )条件 增强 增强 增强 增强 减弱HAc H+ + Ac以 0.1mo
8、l/LHAc为例 增强2、影响电离平衡的因素：（ 1）内因：弱电解质本身的结构和性质。（ 2）外因： (应用勒夏特列原理）A、压强：无气体，无影响B、温度：电离是吸热过程，越热越电离C、浓度：同离子效应： 增大 C离子 ，平衡逆向移动，电离程度减小稀释效应： 加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大； 一元强酸（ HA）与一元弱酸（ HB）的比较： 相同物质的量浓度、相同体积时相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目 C(H+） pH 中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生 H2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率HCl HAc 大大小小相同相同小小大大 相
9、同相同 相同相同相同相同 大大小小证明醋酸是弱电解质的方法有哪些？实验验证 HAc是弱酸方法 实验步骤 实验现象 解释一二三四配制 0.1摩 /升 HAc溶液，测 其 pH值 配制 NaAc溶液，测 其 pH值 测 某 HAc溶液 pH值为 a，稀 释 1000倍后 测 其 pH值为 b测 某 HAc溶液 pH值为 a，加入 NH4Ac(s)后 测 其 pH值为 bpH1 HAc部分电离pH7 Ac- 水解(HAc是弱酸 )ba n(H+) 减少（平衡逆向移动）方法 实验步骤 实验现象 解释五六七八配制 0.1摩 /升 HAc和 HCl溶液，加入 NaHCO3粉末配制 0.1摩 /升 HAc和 HCl溶液， 测 其 导电 性 测 某 HAc溶液 pH值为 a，加 热 后 测 其 pH值为 b配制 0.1摩 /升 HAc和 HCl溶液，加入 Zn粉 n(H+)增多（升温平衡右移 ）baHAc反应缓和 HAc中 c(H+)少 （ HAc部分电离 )HAc反应缓和 HAc中 c(H+)少 （ HAc部分电离 )HAc中 c(H+)少 （ HAc部分电离 )HAc导电性差
