1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第 2 章,第2节 电解质,第 1 课 时,电解质及其电离,导电性实 验,分别用以下几种化合物 的水溶液做导电性实验。,亮,亮,亮,不亮,不亮,导电,导电,导电,不导电,不导电,讨论,HCl、NaOH、NaCl 溶于水，能导电 熔融NaCl能导电,HCl H+ + Cl,NaOH Na+ + OH,NaCl Na+ + Cl,能电离成自由移动的离子,NaCl固体不能导电 以及蔗糖、酒精溶于水不能导电,没有自由移动的离子,一、电解质与非电解质,溶于水或熔融状态 能导电的化合物,酸类（如：HCl） 碱类（如：NaOH） 盐类（如：NaCl）,溶于水和熔融
2、状态 都不能导电的 化合物,蔗糖（C6H12O6） 酒精（C2H5OH） （除电解质以外的化合物）,都属于 化合物,酸、碱、盐 都属于电解质,化合物,溶于水或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,电解质、非电解质的判断,关键：必须是化合物,不是电解质、也不是非电解质,非电解质,下列物质中，哪些属于电解质？哪些属于非电解质？ 哪些既不是电解质也不是非电解质？, H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaSO4 CO2 Fe 蔗糖 Cl2,迁移应用2,下列说法正确的是 ( )ACO2溶于水能导电，所以CO2是电解质BCaCO3难溶于水，但CaCO3属于电解质CNaCl固体不能导电，所以NaCl
3、不是电解质D金属Cu能导电，所以金属Cu是电解质,B,二、电解质的电离,化合物在溶于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程称为电离。,电离的表示方法电离方程式,HCl H+ + Cl NaCl Na+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH,离子符号写法：Rn （ n化合价）,迁移应用,写出下列各组物质的电离方程式： （1） 硫酸硝酸（2）氢氧化钾氢氧化钡（3）硫酸铜氯化钡,H2SO42HSO42,HNO3HNO3,KOH K OH,Ba(OH)2Ba22OH,CuSO4Cu2SO42,BaCl2Ba22Cl,交流.讨论,分析上述物质电离出的阴、阳离子的特点,请你叙述酸、碱、盐
4、的概念。,已知：NaHSO4Na+ +H+ +SO42- 硫酸氢钠属于酸么？,1、下列电离方程式正确的是（ ）A. Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42 B. FeCl2 Fe3+ + 2ClC. Na2CO3 Na+ + CO32D. KOH K+ + O2- + H+,A,迁移应用1,2、0.5mol/L的 Al2(SO4)3溶液中：C(Al3+)_mol/L, C(SO42-)_mol/L,1,1.5,三、强电解质和弱电解质,完全电离,部分电离,强酸：HCl、HNO3 H2SO4 等； 强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐(包括难溶性盐)。,弱酸：CH3COOH、HClO H2CO3、 H2SO3、 弱碱：NH3H2O 水：H2O,HCl H+ + Cl,CH3COOH CH3COO+ H+,NH3 H2O NH4+ +OH,NaOH Na+ + OH,只有离子，没有分子,既有离子，也有分子,化合物,电解质,非电解质,强电解质,强酸,强碱,盐,弱酸,弱碱,SO2 NH3 乙醇 蔗糖等,电解质分类,H2SO4 HCl HNO3,NaOH Ca(OH)2,NaCl、K2CO3,CH3COOH H2CO3 HClO H2SO3,NH3H2O,强电解质,强酸,强电解质,水,
