3.1 弱电解质的电离 教、学案.doc

1、13.1 弱电解质的电离 教、学案学习目标 1.掌握电解质的概念，掌握强电解质和弱电解质的概念。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.知道电离常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。重点难点 重点：强、弱电解质及弱电解质的电离平衡。难点：弱电解质的电离平衡。导入新课：复习：1、电解质：_非电解质：_2.练习：下列物质中NaCl 溶液NaOH H 2SO4Cu CH 3COOHNH 3H2OCO 2乙醇水_是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。讲授新课：一.强、弱电解质实验 3-1：视频 http:/ 值是否相等，即 c(H+)是否相等？盐酸和醋酸的电离情

2、况是否相同呢？1、强电解质与弱电解质的概念强电解质：弱电解质：2、强弱电解质与结构的关系：分析与讨论：1. NaCl、NaOH 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2. HCl 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里 HCl 以什么形式存在？3. CH3COOH 、 NH3H2O 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳：电解质与物质分类、电解质分类、电解质与结构的关系活泼金属的氧化物大多数盐 离子键离子化合物强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质弱酸 极性键共价化合物弱电解质 弱碱 2（部分电离） 水讨论：CaCO 3、Fe(OH) 3 的溶解度都

3、很小，CaCO 3 属于强电解质，而 Fe(OH)3 属于弱电解质；CH3COOH、HCl 的溶解度都很大，HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电介质？练习：下列电解质中，NaClNaOHNH 3H2OCH 3COOHBaSO 4AgClNa 2OK 2OH 2O_是强电解质，_是弱电解质。二弱电解质的电离思考与讨论：当盐酸和醋酸酸溶液的物质的量浓度相等时， c(H+)为什么不相等？电离CH3COOH CH3COO + H+结合思考与讨论：(1)开始时，V 电离 和 V 结合怎样变化？(2)当 V 电离 = V 结合时，可逆过程达

4、到一种什么样的状态(3)用图像表示上述过程：1、 电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。思考与讨论：电离平衡也是化学平衡的一种，试分析一下电离平衡有什么特征？2、电离平衡的特征：弱：弱电解质的电离是可逆的等：V 电离=V 结合=0动：v 离子化 = v 分子化 0 的动态平衡定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变：条件改变，平衡移动3思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的NH3、HCl、NaOH、NH 4Cl、水、加热对平衡

5、有什么影响？影响因素 平衡移动方向 n(OH-) c(OH-) c(NH4+) Kb pH 导电能力升温(不考虑挥发分解)NH3NH4Cl 固体HCl加入其他物质 NaOH加水稀释3.弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：（学生总结） 温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的) 浓度：溶液稀释有利于电离 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动练习： 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，存在 CH3COOH CH3C

6、OO + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4. 电离方程式的书写 (1)强电解质:强电解质完全电离，书写电离方程式时用“_ _”。(2)弱电解质:弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“_”。一元弱酸、弱碱一步电离。多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，通常可只写第一步。多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。练习:请写出H 2SO4HClONH 3H2OH 2CO3Fe(OH) 3NaHSO 4N

7、aHCO 3 在水溶液中的电离方程式。4三.电离常数：看教材 42 页 43 页与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。注：K 越大，离子浓度_ ，表示该弱电解质_电离。所以可以用 Ka 或 Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与_有关，随 _升高_；不随浓度改变而改变。多元弱酸分步电离，每步电离都是可逆的，都存在平衡常数，一般 K1K 2K 3，第二步电离通常比第一部电离难得多，第三部电离又比第二步电离难得多。多元弱酸（碱）的酸（碱）性主要由第一步电离决定。写出一定温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离平衡常数表达式：小结：强电解质与弱电解质的

8、比较，电离平衡的影响因素作业：课本 P43 1、2、3巩固练习：1下列说法正确的是( )A氯水能导电，所以氯气是电解质B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H (溶液)In (溶液)(红色) (黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为 0.02 molL1 的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO 4 溶液 NaHCO 3 溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是( )A BC D3水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )ACa(OH) 2

9、Ca 2 2OH BNaHCO 3=Na H CO 23CH 2CO32H CO 23DNa 2SO4=2Na SO 244下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是( )A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：5弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.21010 6.8104 1.7105 6.4106则 0.1 molL1 的下列溶液中，c(H )最大的是( )

10、AHCN BHFCCH 3COOH DHNO 26在 25时，0.1 molL1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H 2CO3 的溶液，它们的电离平衡常数分别为 6.4106 molL1 、1.810 4 molL1 、 6.21010 molL1 、K 14.310 7 molL 1 和 K25.610 11 molL1 ，其中氢离子浓度最小的是 ( )AHNO 2 BHCOOHCHCN DH 2CO37可以说明乙酸是弱酸的事实是( )A乙酸不能使酚酞溶液变红色B乙酸和 Na2CO3 反应可放出 CO2C乙酸能使紫色石蕊试液变红色D0.1 molL 1 的乙酸溶液 pH18有弱酸 A 和

11、B，当其浓度均为 0.01 molL1 时，A 中的 c(H )约为 B 中 c(H )的 2 倍。现有两种不同浓度的 A 酸溶液 a1 和 a2，以及 0.01 molL1 的 B 酸，已知三种溶液的 c(H )从大到小依次为 a1、B、a 2。则( )Aa 1 的浓度必大于 B 的浓度Ba 2 的浓度必大于 B 的浓度Ca 1 的浓度必小于 B 的浓度Da 2 的浓度必小于 B 的浓度9下列说法正确的是( )A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元

12、碱的导电能力强10已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是( )cH cCH3COOHA加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加少量 CH3COONa11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH(固体) H 2OHCl CH 3COONa(固体)A B C D12在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，要使电离平衡右移且 c(H )增大，应采取的措施是( )A加入 NaOH(s) B加入盐酸C加蒸馏水 D升高温度13

13、在 25时，用蒸馏水稀释 1 molL1 氨水至 0.01 molL1 ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )6A. B.cOH cNH3H2O cNH 4cOH C. Dc(OH )cNH3H2OcNH 414在相同温度时，100 mL 0.01 molL1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是( )H 的物质的量电离程度中和时所需氢氧化钠的量醋酸的物质的量A B C D15下列说法正确的是( )A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中 c(H )一定比电离常数小的酸中大

14、DH 2CO3 的电离常数表达式：KcH cCO23cH2CO316.20时，H 2S 的饱和溶液 1 L，浓度约 0.1 molL1 ，其电离方程式为：第一步：H 2SH HS ；第二步：HS H S 2 ，若使溶液 H 、S 2 浓度同时减小，可采取的措施是( )加入适量 NaOH 固体 加入适量水 通入适量 SO2 加入适量 CuSO4 固体A B C D17下列说法正确的是( )A根据溶液中有 CH3COOH、CH 3COO 和 H 即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态B根据溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态C当 NH3H2

15、O 达到电离平衡时，溶液中 NH3H2O、NH 和 OH 的浓度相等 4DH 2CO3 是分步电离的，电离程度依次减弱18在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性 B溶液中无 CH3COOH 分子C氢离子浓度恒定不变 Dc(H )c (CH3COO )19.已知 HClO 是比 H2CO3 还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H 2OH Cl HClO 、HClOH ClO ，达到平衡后：(1)要使 HClO 的浓度增大，可加入下列哪种物质( 填代号)_。ASO 2 B NaHCO3 CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集 Cl2 的

16、理由是_。2025时，50 mL 0.10 molL1 醋酸中存在下述平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中 c(H )将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；7(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中 c(H )将_(填“增大” 、“减小”或“不变”)；(3)加入少量 0.10 molL1 盐酸，平衡将_，溶液中 c(H )将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；(4)加入 20 mL 0.10 molL1 NaCl 溶液，平衡将_，溶液中 c(H )将_(填“增大” 、 “减小 ”或“不变”) 。21将 6 g CH3COOH 溶于水制 1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含 CH3COO 为 1.4103 molL1 ，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高 Ka将_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。