元素周期表说课稿

1、1.3 元素周期律在化学知识系统化的过程中，周期律起了重要的作用。这个定律使人们对化学元素的认识形成了一个完整的自然体系，使化学成为一门系统的科学。自 Dalton 提出原子和原子量概念之后，测定各种元素原子量的工作进展迅速，到 19 世纪中叶，已积累了 60多种元素的原子量数据。科学家们开始研究原子量与元素性质之间的关系。俄Mendeleev DI 和德Meyer J L 等分别根据原子量的大小，将表 1-4 元素周期表与原子的价电子构型元素进行分类排队，发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期性变化。1869 年Mendeleev 提出周期律及其具体表现。

2、11.1.2元素周期表一、 选择题：（每小题只有 1 个正确答案，共 6 小题，每题 4 分，共 24 分）1甲、乙是周期表中同一主族的两种元 素，若甲的原子序数为 X，则乙的原子序数不可能是（ ）AX+2 BX+4 CX+8 D X+182下列说法中不正确的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 之间的 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似3下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（ ） A. Li、Be 、B 原子的最外层电。

3、元素周期表整理原子序数名称 拼音 字母 相对原子质量 一般性质1 氢 H 1 已知最轻元素，无色味臭2 氦 He 4 无色无臭，不易化合，很轻，氪用于充入灯或真空管中3 锂 Li 7 银白色，质轻，是金属中比重最轻的，可做合金4 铍 Be 9 银白色六角形晶体，合金坚而轻，可做飞机机件5 硼 B 10 结晶硼透明立方体，有光泽，坚硬，非晶体硼绿棕色粉末，用于制作合金钢或原子反应堆实验材料6 碳 C 12 无臭无味固体，无定形碳有焦炭木炭，晶体有金刚石，石墨。是构成有机物的主要成分7 氮 N 14 无色味臭，化学性质不活泼，可做氮肥8 氧 O 16 无色味臭，比。

4、1.1.1 元素周期表 惜时、专心、苦读是做学问的一个好方法。1第一节 元素周期表(第 1 课时)高一化学组 编写人：申爱丽 时间：20112-19【学习目标】1、知道历史上元素周期表的形成过程；2、记住现代元素周期的编排规则；3、掌握元素周期表中周期序数与原子电子层数的关系，以及元素周期表中主族序数与原子最外层电子数的关系；4、 掌握元素周期表的结构；5、 运用周期表，会判断元素的结构与其在周期表中的位置两者的关系。【学习重难点】1、 掌握元素周期表的结构；2、 运用周期表，理解元素的结构与其在周期表中的位置两者的关系。【知识。

5、元素周期表 元素周期律练习一、会运用元素周期表判断金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性的强弱例 1下列各组中的元素，按非金属性逐渐增强的顺序排列的是 （ B ）AC N P B P S O C N P Cl D Cl Br I例 2下列性质的递变性正确的是 （ C ）AC、F、 Mg 的原子半径依次增大 B HCl、HBr、HI 的还原性依次减弱C. LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次增强 D 、 、 的酸性依次减弱23HSiO424HSOE 、 、 的氧化性依次增强2lBr2I二、会判断微粒半径例 3X、Y、Z 是三种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子结构，Z 的阴离子半径大于。

6、元素周期表元素周期律,【易错指津】 1主族金属元素的阳离子都一定满足最外层2电子或8电子结构，该说法是错误的。对于第四周期AA族元素其次外层电子数为18，如31Ga（各层电子数为2、8、18、3）其Ga3+离子的最外层电子数为18。不要被常见的主族元素的阳离子最外层电子数为2或8所迷惑。 2AA同周期相邻的两元素其原子序数相差可为1、11、26。因其两族元素间存在一过渡元素（其中六、七周期又存在镧系元素和锕系元素）。 3应用元素周期律和元素在周期表的位置推导未知元素的性质时，防止机械类比，如Be、Al性质相似，但氧化铍的化学式为BeO而不。

7、掌握元素周期律的实质 掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族) 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。,考纲要求,一、 核外电子运动的描述,1、 核外电子运动的特征 质量小、体积小、速率高、无固定轨道、带负电。 用“电子云”描述。电子在原子核外空间一定范围内出现，好像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象地称为电子云。,1、在含有。

8、4化学元素周期表口诀附带元素周期表作者：汕头家教中心初中化学记忆口诀一、 实验操作1、 粉末状药品的取用粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。或：一斜二送三直立。 2、 块状药品的取用块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。或：一横二放三慢竖。3、 液体药品的取用取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。4、 液体药品的量取量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。或：一倒二滴三读数。5、 用滴管取用药品轻拿滴管胶。

9、矗垒赢峦深瞪旦打椰事词产丈鲜颖背昭愤狠懦想竿泽炎驹荐队箩滞淌荆忍元素周期表www.dearedu.com一元素周期表：一元素周期表：1、历史上是谁制出了第一张元素周期表？、历史上是谁制出了第一张元素周期表？他的排列依据是什么？他的排列依据是什么？ .画出元素周期表的前画出元素周期表的前 18号元素的原子结号元素的原子结构示意图，找出现代元素周期表的具体编构示意图，找出现代元素周期表的具体编排原则？排原则？嚣嫩允堑翘瓶关抱却忱噎迸残屉炸谚锋他敬琐诈坚汁旅淋旬蘸寝荧破挽谎元素周期表www.dearedu.com 按照原子序数递增的顺序。

10、1-3 元素周期表,复 习,什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：1、原子核外电子排布呈周期性变化2、原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性变化,编制原则：1、最外层电子数相同的元素排在同一纵列。2、电子层数相同的元素排在同一横行。3、按原子序数的递增编排。,元素周期表的编排,元素周期表的结构（周期）,1、周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。,短周期：长周期：不完全周期：,第一、二、三周期,第四、五、六。

11、1.碱金属是指在元素周期表中第 IA族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。根据 IUPAC最新的规定，碱金属属于元素周期表中的第 IA族元素。 碱金属均有一个属于 s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的 s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最好例子。氢 (H)在名义上属于第 1族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。碱金属有很多相似的性质：它们多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽） ，密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带+。

12、第五章 第三节 第四节 元素周期律 元素周期表一、主族元素性质变化规律（1）同主族元素性质递变规律（2）同周期元素性质递变规律周期1234567原子半径 离子半径金属性增强 非金属性减弱 单质氧化性减弱 还原性增强 气态氢化物稳定性减弱最高价氧化物水化物的酸性减弱 碱性增强阳离子的氧化性减弱阴离子的还原性增强主 族 A A A A A A化 合 价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1金属性与非金属性金属性减弱，非金属性增强单质的还原性与氧化性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7气态氢化物 RH4 RH3 H2R HR气态氢。

13、1元素周期表知识与技能初步掌握元素周期表的结构过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构三维目标情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点 元素周期表的结构教学难点 原子结构与元素周期表的位置相互推断教学方法 比较、归纳教学媒体 多媒体教学内容 师生活动 修改建议【引入课题】元素周期律使人们认识了 杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】一、元素周期表【阅读思考】阅读教材 P4P5 页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】。

14、解析元素周期表元素周期表简介化学元素周期表元素周期表是 1869 年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有 118 种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表有 7 个周期，16 个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这 7 个周期又可。

15、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 一。元素周期表的结构,知识与技能 初步掌握元素周期表的结构 过程与方法 引导学生自主学习，认识元素周期表的结构 情感、态度与价值观 通过化学学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学精神。,教学目标,重点-元素周期表的结构 难点-元素周期表的有关推断,螺旋型周期表,一。元素周期表的演变,一。元素周期表的演变,扇型周期表,一。元素周期表的演变,1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制成了第一张元素周期表，揭示了。

16、元素周期律与元素周期表说课稿本节说课的内容是鲁科版高中化学必修 2 第一章第 2 节元素周期律和元素周期表 ，新课标中将本节分为 3 课时：第 1 课时：元素周期律第 2 课时：元素周期表第 3 课时：认识元素周期表中的其他元素下面从教材、教法、学法、教学过程四个方面谈谈关于第 2 课时元素周期表的教学：一、说教材1、教材分析元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修 1 中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等） 。在本节的第 1 课。

17、元素周期表第一课时说课稿临湘市第二中学 王娥在普通高中化学课程标准的指导下，本节课设计的教学活动力求服务于学生的学习活动，通过科学探究完成一系列的学习任务，以帮助学生产生积极的情感体验和正确的价值观，最终促进学生科学素养的发展。基于这样的理念，充分的尊重了学生在学习过程中的主体地位，从学生学习的视角来考虑，设立学习任务和设计学习活动。一、教材分析1教材的地位及其作用元素周期表选自于人教版高中化学必修2第一章第一节，元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具， 在初中化学和化学必修1中曾经出现过元。

18、元素周期表第一课时说课稿尊 敬 的 各 位 评 委 、 老 师 大 家 好 ,我 是 笑 嘻 嘻 化 学 专 业 的 学 习 ， 我 说 课 的 课 题 是 元 素周 期 表 ， 下 面 我 将 围 绕 教 材 、 教 法 、 学 法 、 教 学 程 序 、 教 学 反 思 五 个 方 面 开 展 说 课 。一 .说 教 材1.教 材 地 位 和 作 用 元 素 周 期 表 是 人 教 版 教 材 高 一 化 学 必 修 2 第 一 章 第 一 节 的 内 容 。元 素 周 期 表 是 中 学 化 学 重 要 的 理 论 组 成 部 分 ， 是 中 学 化 学 教 学 的 重 点 ， 也 是 难 点 。本 节 从 化 学 史 引 入 ， 直 接 呈 。

19、元素周期表说课稿我的说课内容是高中化学第一册第五章第三节元素周期表第一课时的学习内容。在高中化学课程标准的指导下，多年来我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。”基于以上认识，现从以下三部分谈谈我对元素周期表第一课时的教学设计。【教学背景分析】一、教材分析1、本节教材的地位和作用元素周期表是学生学习了碱金属和卤素两族元素后，对元素周期律有了初步的理性认识的基础上，是对元素周期律的一种表现形式的学习。元素周期表是高。

20、元素周期表第一课时说课稿各 位 专 家 、 评 委 大 家 好 ： 我 说 课 的 课 题 是 元 素 周 期 表 。 下面我将从教材，教法，教学过程三个方面对本节课作如下说明：一 说 教 材 元 素 周 期 表 是 人 教 版 教 材 高 一 化 学 必 修 2 第 一 章 第 一 节 内 容 。 本 节 从 化 学 史 引入 ， 直 接 呈 现 元 素 周 期 表 的 结 构 。 在 学 生 了 解 一 些 元 素 性 质 和 原 子 结 构 示 意 图 的 基 础 上 ，以 周 期 表 的 纵 向 结 构 为 线 索 ， 以 碱 金 属 和 卤 族 元 素 为 代 表 ， 通 过 比 较 原 子 结 构 (电 子 层 数 ，。