1、1.碱金属是指在元素周期表中第 IA族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。根据 IUPAC最新的规定，碱金属属于元素周期表中的第 IA族元素。 碱金属均有一个属于 s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的 s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最好例子。氢 (H)在名义上属于第 1族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。碱金属有很多相似的性质：它们多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽） ，密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带+1 电荷的阳离子；它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面；由于和空气
2、中的氧气反应，切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应。在自然界中，碱金属只在盐中发现，从不以单质形式存在。 碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。所有已发现的碱金属均存在于自然界中。按照化学元素丰度顺序，丰度最高的是钠，其次是钾，接下来是锂、铷、铯，最后是钫。大多数碱金属有多种用途。铷或铯的原子钟是纯碱金属最著名的应用之一，其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳食矿物质。2.碱土
3、金属碱土金属指A 族的所有元素，共计铍（Be） 、镁（Mg)、钙（Ca） 、锶（Sr） 、钡（Ba） 、镭（Ra） 、*(ubn)七种，碱土金属在自然界均有存在，前五种含量相对较多，镭为放射性元素，由玛丽居里（M.Curie）和皮埃尔居里（P.Curie）在沥青矿中发现。碱土金属中除铍外都是典型的金属元素，氧化态为+2，其单质为灰色至银白色金属，硬度比碱金属略大，导电、导热能力好，容易同空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。碱土金属的氧化物熔点较高，氢氧化物显较强的碱性（氢氧化铍显两性） ，其盐类中除铍外，皆为离子晶体，但溶解度较小。在自然界中，碱土金属都以化
4、合物的形式存在，钙、锶、钡可用焰色反应鉴别。由于它们的性质很活泼，一般的只能用电解方法制取。而A 族元素之所以被称为碱土金属，则是因为A 族元素首先同 IA族元素都具有较强的活动性，且对应的氢氧化合物的水溶液也呈强碱性，但是这些氢氧化合物的溶解度一般较小（例： ）或不溶于水（例： ） ，故称为碱土金属。3.过渡元素过渡元素(transition elements)是元素周期表中从B 族到 V族的化学元素 。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的 d 轨道上 ，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 。另外，B 族元素(铜、银、金)在形成+2 和 +3 价化合物
5、时也使用了 d电子；B 族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把B 和B 族元素列入过渡元素之中周期表中从 IIIB族到 VIII族的元素。共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂)，电子逐个填入他们的 3d、4d 和 5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素(IIB)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质
6、有：它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。过渡金属的原子或离子中可能有成单的 d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍 3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。 过渡元素的 d 电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的+3 一直到钌、锇的+8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈
7、显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。 过渡元素具有能用于成键的空 d 轨道以及较高的电荷/半径比 ，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。过渡元素原子电子构型的特点是它们的 d 轨道上的电子未充满（Pd 例外） ，最外层仅有 12 个电子，它们的价电子构型为 (n-1)d1-9ns1-2（Pd 为 4d5s） 。多电子原子的原子轨道能量变化是比较复杂的，由于在 4s 和 3d、5s 和4d、6s 和 5d 轨道之间出现了能级交错现象，能级之间的能量差值较小，所以在许多反应中，过渡元素的
8、 d 电子可以部分或全部参加成键。4.类金属准金属（metalloid）又称“半金属”、“ 类金属”、“亚金属” 或“似金属”，性质介于金属和非金属之间的元素。这些元素一般性脆，呈金属光泽。半金属通常包括硼、硅、 砷、 碲、硒。重元素钋，虽然对它的物理、化学性质所知尚少，一般也列入半金属。通常被认为金属的锗和锑，也可归入半金属。半金属元素在元素周期表中处于金属向非金属过渡位置（见非铁金属）。如沿元素周期表 A 族的硼和铝之间到 A 族的碲和钋之间画一锯齿形斜线，可以看出：贴近这条斜线的元素除铝外，都是半金属元素。处于半金属元素带右侧的元素为非金属，处于左侧的为金属。半金属元素的电负性在 1.8
9、2.4 之间，大于金属，小于非金属。它们的氧化物与水作用生成弱酸性或弱碱性的溶液。它们与非金属作用时常作为电子给予体，而与金属作用时常作为电子接受体。半金属大都是半导体，具有导电性，电阻率介于金属（10 5 欧姆. 厘米以下）和非金属（10 10欧姆 厘米以上）之间。 导电性对温度的依从关系大都与金属相反；如果加热半金属，其电导率便随温度而上升。半金属大都具有多种不同物理、化学性质的同素异形体，碲、砷、硅、硼、硒的“无定形 ”同素异形体的非金属性质更为突出。5.主族元素主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中 s 区及 p 区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电
10、子数都是满电子的化学元素。同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。6.卤素元素卤族元素指周期系 A 族元素。包括氟（F ） 、氯（Cl） 、溴（Br） 、碘（I） 、砹（At） ，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，
11、氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。7.稀有气体元素稀有气体或惰性气体是指元素周期表上的 18 族元素（IUPAC 新规定，即原来的 0 族） 。在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦（He） 、氖（Ne ） 、氩（Ar） 、氪（Kr） 、氙（Xe）和具放射性的氡（ Rn） 。而 Og 是以人工合成的稀有气体，原子核非常不稳定，半衰期很短（5 毫秒） 。根据元素周期律，估计 Og 比氡更活泼。不过，理论计算显示，它可能会非常活泼，并不一定能称为惰性气体。然而，碳族元素鈇（Fl,原临
12、时命名为 Uuq）表现出与稀有气体相似的性质 1 。元素周期表主族元素类金属 硼 ( 5) 硅 ( 14) 锗 ( 32) 砷 ( 33) 锑 ( 51) 碲 ( 52) 钋 ( 84)金属元素碱金属 锂 ( 3) 钠 ( 11) 钾 ( 19) 铷 ( 37) 铯 ( 55) 钫 ( 87)碱土金属 铍 ( 4) 镁 ( 12) 钙 ( 20) 锶 ( 38) 钡 ( 56) 镭 ( 88)其他金属 铝 ( 13) 铟 ( 49) 镓 ( 31) 锡 ( 50) 铊 ( 81) 铅 ( 82) 铋 ( 83) Uut ( 113) Uuq ( 114) Uup ( 115) Uuh ( 11
13、6) Uus ( 117)非金属元素稀有气体 氦 ( 2) 氖 ( 10) 氩 ( 18) 氪 ( 36) 氙 ( 54) 氡 ( 86) Uuo ( 118)卤族元素 氟 ( 9) 氯 ( 17) 溴 ( 35) 碘 ( 53) 砹 ( 85)其他元素 氢 ( 1) 碳 ( 6) 氮 ( 7) 氧 ( 8) 磷 ( 15) 硫 ( 16) 硒 ( 34)副族元素金属元素镧系 镧 ( 57) 铈 ( 58) 镨 ( 59) 钕 ( 60) 钷 ( 61) 钐 ( 62) 铕 ( 63) 钆 ( 64) 铽 ( 65) 镝 ( 66) 钬 ( 67) 铒 ( 68) 铥 ( 69) 镱 ( 70
14、) 镥 ( 71)锕系 锕 ( 89) 钍 ( 90) 镤 ( 91) 铀 ( 92) 镎 ( 93) 钚 ( 94) 镅 ( 95) 锔 ( 96) 锫 ( 97) 锎 ( 98) 锿 ( 99) 镄 ( 100) 钔 ( 101) 锘 ( 102) 铹 ( 103)过渡金属 钪 ( 21) 钛 ( 22) 钒 ( 23) 铬 ( 24) 锰 ( 25) 铁 ( 26) 钴 ( 27) 镍 ( 28) 铜 ( 29) 锌 ( 30) 钇 ( 39) 锆 ( 40) 铌 ( 41) 钼 ( 42) 锝 ( 43) 钌 ( 44) 铑 ( 45) 钯 ( 46) 银 ( 47) 镉 ( 48) 铪 ( 72) 钽 ( 73) 钨 ( 74) 铼 ( 75) 锇 ( 76) 铱 ( 77) 铂 ( 78) 金 ( 79) 钅卢 ( 104) 钅杜 ( 105) 钅喜 ( 106) 钅波 ( 107) 钅黑 ( 108) 钅麦 ( 109) 鐽 ( 110) 錀 ( 111) 鎶 ( 112) 汞 ( 80)
