1、元素周期表元素周期律,【易错指津】 1主族金属元素的阳离子都一定满足最外层2电子或8电子结构，该说法是错误的。对于第四周期AA族元素其次外层电子数为18，如31Ga（各层电子数为2、8、18、3）其Ga3+离子的最外层电子数为18。不要被常见的主族元素的阳离子最外层电子数为2或8所迷惑。 2AA同周期相邻的两元素其原子序数相差可为1、11、26。因其两族元素间存在一过渡元素（其中六、七周期又存在镧系元素和锕系元素）。 3应用元素周期律和元素在周期表的位置推导未知元素的性质时，防止机械类比，如Be、Al性质相似，但氧化铍的化学式为BeO而不是Be2O3。 4应用周期表导出元素再求化学式时，对C元
2、素应考虑C元素形成的有机物，以防漏选。 5试题常用筛选法、具体法、定位法判断法、逻辑推理法等解题。,【典型例题评析】 例1 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（1996年全国高考题） A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的小 思路分析：本题主要考查元素周期律和元素周期表知识的应用和逻辑推理能力。 A：X元素失去电子后与Y元素得到电子后的电子数相等，说明X元素的原子序数大于Y元素的原子序数，A错；B：X元素应为金属元素，最外层电子数小于或等于4，Y元素为非金属元素，最外层电子数大于
3、或等于4，B错；C：X原子比Y原子多一电子层，且X为金属元素，Y为非金属元素，所以半径大；D：X元素有阳离子，为金属元素，Y元素为阴离子，为非金属元素，非金属元素的最高正价高于金属元素的最高正价。 一题多解：根据“X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构”，已知阴离子与该原子具有相同电子层数，阳离子比该原子少一个电子层，氩原子是第三周期的惰性元素，它们在元素周期表中的位置是：3 Y Ar4 X从上述划草图可知，X、Y在相邻周期，Y在X元素的上一周期，是非金属，X的原子序数比Y大，A错。X是金属元素，原子的最外层电子数X比Y少，B错。X原子半径比Y大，因为X元素比Y多一个电子层
4、，X是金属元素，相同周期中是原子半径较大者。在相同周期里元素的原子半径从左到右逐渐减小，Y元素是同周期中原子半径较小者，因此，X的原子半径一定大于Y，C对。X原子在第四周期，可能是钾、钙等，阳离子的电子层结构和惰性元素氩相同，X的最高正价可能是+1、+2等，Y元素可能是第三周期的磷、硫、氯等，它们的阴离子与氩原子具有相同的电子层结构，其最高正价分别为+5、+6、+7，所以X元素的最高正价比Y元素小，D对。 答案：C、D,方法要领：依据离子结构特点推断元素在周期表中位置是解本题的关键。把X、Y元素在元素周期表中定位后，它们的原子结构、电子层数、最外层电子数、最高正价以及原子半径递变规律都能顺利推
5、断了。要注意将原子半径大小的比较与阴、阳离子半径大小的比较严格区别开来。其规律是-电子层结构相同的单离子: 所在周期:阴离子n周期,阳离子在n+1周期 原子序数:阳离子阴离子 微粒半径：阴离子阳离子 元素最高正价：阴离子的元素阳离子的元素 用一句话概括：“阴前阳下，径小序大”，即与稀有气体元素同周期的阴离子，和该稀有气体元素下周期的阳离子，及这种稀有气体元素的原子，三者具有相同的电子层结构。原子序数大者，微粒的半径小。 想一想：题干中“氩”如改为“氖”后，答案还一样吗？（D不行）。 例2 下列说法错误的是（2001年全国高考题） A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表
6、中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 思路分析：只有原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数而不是离子，A错误；同位素的化学性质基本相似，而物理性质不相同，如同位素的相对原子质量就各不相同，D错误。 答案：A、D 方法要领：掌握同位素原子的性质（同位素:（1）与元素对比:同位素既论种类又论个数,元素只论种类不论个数.同位素包括在元素中；（2）特性:同一元素的各同位素化学性质几乎完全相同 天然存在元素里,不论是游离态还是化合态,各同位素所占的个数比不变）、原子结构与周期表结构的关系，记住周期表的结
7、构，知道过渡元素均为金属元素。,例3 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是（1999年全国高考题） A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3 思路分析：原子最外层电子数为1、4、6的短周期元素分别是：“1”H、Li、Na，“4”C、Si，“6”O、S。可将H、C、O三元素作为代表，它们可组成的物质有：H2CO3、HCHO、HCOOH等，将其与题中选项对照，即得答案。 答案：A 方法要领：本题为纠正“题海战术”而专门设计的考题，有新意。过去高考涉及的是无机物，社会上流传的也是类似的题目，考生在解题用一些固定
8、的思路或解题模式，往往容易漏选或错选。因此，解题应注意：如果肯定判定物质含有碳元素的话，则不仅要考虑含氧无机酸，还要考虑有机物。可用具体物质代入法较直观、准确作出判断。 在元素推断中，一般是根据主族元素的可能价态来判定化学式的正误。但特别应注意的是有机物中碳的价态，及氮元素的价态数目较多，不能只考虑对应族产生的价态，而忽视了这两种元素价态的特殊性。,例7 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（2000年全国高考题） A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 思路分析：本题考查周期表的构成情况，在短周期中有两种情况：若为一、二周期，同族只相差2，
9、故A正确；若二、三周期，同族相差8，故C正确；若在长周期中，又分为两种情况，其中第四、五两周期，它们要相差18纵行，因此差为18，故D正确；若为第五、六两周期，应多出一镧系（14种元素），故相差32种元素，因此只有B不可能。 答案：B 方法要领：有关周期表的构成特点应特别注意：纵行的个位为族序数：如第13纵行，个位为3，它应为A；第12纵行，个位为2，因此为B。镧系和锕系周期表中的位置应该明确。具体见下表： AABBBBAA0最 外 层 电 子 数 1 23 72 1 2 3 72、8主族数与最外层电子数主族数=最外层电子数周期数与电子层数周期数=电子层数次 外 层 电 子 数2、82、82、
10、8、18纵 行 数12378101112131718元素周期律和元素周期表是一个重要的考点，在复习时应突出它的重要地位。,例4 X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（1998年全国高考题） A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 思路分析：依题意X原子的最外层如果是M层，所排电子数应为4（是L层的一半），则它是Si，那么Y就应该是在第二周期，是Li；Li与Si只能生成Li4Si，选项中没有。 若X原子的最外层如果是L层，所排电子数应为1（是L层的一半），则它是Li，那么Y就应该是在第
11、一周期，是H；H与Li生成金属氢化物，化学式应为LiH，符合A选项。 答案：A 方法要领：表面看此题较简单，但却隐含着考生不熟知的金属氢化物（LiH）的知识。解题中根据原子结构信息推断元素在周期表中的位置，以确定具体的元素是哪一种，是解答包括本题在内的同类题型的基本方法，问题是在短周期元素中，不仅要注意第二、三周期的元素，还要考虑到第一、二周期的元素。 例5 已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（2001年上海市高考题） A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcba C.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC 思路分析：四种元素在元素周期表中的位置为 C D ，由此可推知，原子半径为B A BACD，原子序数为abdc，还原性为BACD。 答案：C,
