元素周期表

1、元素周期表,1 元素周期表,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,（一）元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,2.现行元素周期表,(1)排序依据： (2)原子序数：(3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,？,1-18号元素原子结构示意图,问：原子序数与原子结构有什么关系？,原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数,1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子。

2、1.1.1 元素周期表 惜时、专心、苦读是做学问的一个好方法。1第一节 元素周期表(第 1 课时)高一化学组 编写人：申爱丽 时间：20112-19【学习目标】1、知道历史上元素周期表的形成过程；2、记住现代元素周期的编排规则；3、掌握元素周期表中周期序数与原子电子层数的关系，以及元素周期表中主族序数与原子最外层电子数的关系；4、 掌握元素周期表的结构；5、 运用周期表，会判断元素的结构与其在周期表中的位置两者的关系。【学习重难点】1、 掌握元素周期表的结构；2、 运用周期表，理解元素的结构与其在周期表中的位置两者的关系。【知识。

3、- 1 -元素周期律与元素周期表高考对物质结构和元素周期律的考查点主要有原子结构、元素周期表、元素周期律和化学键等。原子结构和元素周期表是新课标 高考中的热点之一，而元素周期律是每年高考中的重点内容，化学键的考查 层次较低，多放在对概念的理解上。原子结构与元素周期表的具体考查形式主要有：（1)考查原子结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念；（2)考查元素周期表 的结构及应用。该考点以选择题的考查形式为主，同时也会在非选择题中 渗透考查。元素周期律主要是对元素金属性和非金属性的比较方法、微粒半径大小比较。

4、1化学竞赛专题五元素周期律和元素周期表一、.教材精讲一、原子核外电子排布1核外电子运动状态的具体化描述核外电子的运动状态，由能层、能级、电子云的空间伸展方向、电子的自旋状态四个方面来描述，换言之，用原子轨道（或轨道）和电子的自旋状态来描述。能层（电子层、用主量子数 n 表示）：按核外电子能量的高低及离核平均距离的远近，把核外电子的运动区域分为不同的能层（电子层） 。目前 n 的取值为 1、2、3、4、5、6、7，对应的符号是英文字母 K、L、M、 N、O、P 、Q。一般地说：n 值越大，电子离核的平均距离越远、能量越高，即 E。

5、第七讲 元素周期律 元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：(1)概念： 。(2)表现形式：原子最外层电子排布： ；原子半径： ；元素的化合价： ； ： ； ： ； ： ；其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是 周期性变化的。

6、,元素周期律,原子结构示意图,118号元素,思考,通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律幻灯片 5,从12号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构；从3 10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；从11 18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。,原子结构示意图,118号元素,主要化合价,118号元素,分析元素主要化合价的变化情况?,一、核外电子排布的周期性变化,随着元素原子序数的递增，元素原。

7、元素周期表 元素周期律练习一、会运用元素周期表判断金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性的强弱例 1下列各组中的元素，按非金属性逐渐增强的顺序排列的是 （ B ）AC N P B P S O C N P Cl D Cl Br I例 2下列性质的递变性正确的是 （ C ）AC、F、 Mg 的原子半径依次增大 B HCl、HBr、HI 的还原性依次减弱C. LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次增强 D 、 、 的酸性依次减弱23HSiO424HSOE 、 、 的氧化性依次增强2lBr2I二、会判断微粒半径例 3X、Y、Z 是三种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子结构，Z 的阴离子半径大于。

8、2012衡阳】据右图提供的信息判断，下列说法正确的是（ ） A钠原子的结构示意图中，x=10 B钠原子的质子数为11 C在化学反应中， 氯原子易失去电子 D氯元素为金属元素,B,2012衡阳】 “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是A分子在化学变化中可分 B化学反应前后，原子种类不变 C生成物中有单质 D参加反应的两种分子的个数比为3：2,2012株洲】 M元素的一种微粒的结构示意图为已知： （1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1。

9、元素,生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么？应该是分子、原子、元素中哪种呢？,水,氧气,H2O,O2,CO2,二氧化碳,分子,它们分子中都含有什么相同的原子？,？,氢原子,氧原子,氧原子,碳原子,氧原子,H2O,CO2,O2,质子数相同的氧原子,一类原子,8,8,8,O,O,O,含有,属于,元素就是具有相同核电荷数（核内质子数） 的一类原子的总称,元素种类由什么决定?,一、元素,说明：元素是一种宏观概念，包括三个要素 1、具有相同的核电荷数 2、同一种原子。只论种类不论个数 3.元素是一类原子的总称,氢-1。

10、第三主族及第三副族,稀土元素,稀土就是化学元素周期表中镧系元素镧(La）、铈(Ce）、镨(Pr）、钕(Nd）、钷(Pm）、钐(Sm）、铕(Eu）、钆(Gd）、铽(Tb）、镝(Dy）、钬(Ho）、铒(Er）、铥(Tm）、镱(Yb）、镥(Lu），以及与镧系的15个元素密切相关的元素钪(Sc)和钇(Y)共17种元素，称为稀土元素。,稀土元素的共性是：它们的原子结构相似；离子半径相近（REE3+离子半径1.0610-10m0.8410-10m，Y3+为0.8910-10m）；它们在自然界密切共生。,钪（Sc），21号元素，是一种柔软、银白色的过渡性金属。主要化合价为氧化态+3价。钪用来制特种玻璃、轻质耐高。

11、元素周期表元素周期律,【易错指津】 1主族金属元素的阳离子都一定满足最外层2电子或8电子结构，该说法是错误的。对于第四周期AA族元素其次外层电子数为18，如31Ga（各层电子数为2、8、18、3）其Ga3+离子的最外层电子数为18。不要被常见的主族元素的阳离子最外层电子数为2或8所迷惑。 2AA同周期相邻的两元素其原子序数相差可为1、11、26。因其两族元素间存在一过渡元素（其中六、七周期又存在镧系元素和锕系元素）。 3应用元素周期律和元素在周期表的位置推导未知元素的性质时，防止机械类比，如Be、Al性质相似，但氧化铍的化学式为BeO而不。

12、4化学元素周期表口诀附带元素周期表作者：汕头家教中心初中化学记忆口诀一、 实验操作1、 粉末状药品的取用粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。或：一斜二送三直立。 2、 块状药品的取用块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。或：一横二放三慢竖。3、 液体药品的取用取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。4、 液体药品的量取量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。或：一倒二滴三读数。5、 用滴管取用药品轻拿滴管胶。

13、掌握元素周期律的实质 掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族) 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。,考纲要求,一、 核外电子运动的描述,1、 核外电子运动的特征 质量小、体积小、速率高、无固定轨道、带负电。 用“电子云”描述。电子在原子核外空间一定范围内出现，好像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象地称为电子云。,1、在含有。

14、第五章 第三节 第四节 元素周期律 元素周期表一、主族元素性质变化规律（1）同主族元素性质递变规律（2）同周期元素性质递变规律周期1234567原子半径 离子半径金属性增强 非金属性减弱 单质氧化性减弱 还原性增强 气态氢化物稳定性减弱最高价氧化物水化物的酸性减弱 碱性增强阳离子的氧化性减弱阴离子的还原性增强主 族 A A A A A A化 合 价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1金属性与非金属性金属性减弱，非金属性增强单质的还原性与氧化性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7气态氢化物 RH4 RH3 H2R HR气态氢。

15、矗垒赢峦深瞪旦打椰事词产丈鲜颖背昭愤狠懦想竿泽炎驹荐队箩滞淌荆忍元素周期表www.dearedu.com一元素周期表：一元素周期表：1、历史上是谁制出了第一张元素周期表？、历史上是谁制出了第一张元素周期表？他的排列依据是什么？他的排列依据是什么？ .画出元素周期表的前画出元素周期表的前 18号元素的原子结号元素的原子结构示意图，找出现代元素周期表的具体编构示意图，找出现代元素周期表的具体编排原则？排原则？嚣嫩允堑翘瓶关抱却忱噎迸残屉炸谚锋他敬琐诈坚汁旅淋旬蘸寝荧破挽谎元素周期表www.dearedu.com 按照原子序数递增的顺序。

16、1元素周期表知识与技能初步掌握元素周期表的结构过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构三维目标情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点 元素周期表的结构教学难点 原子结构与元素周期表的位置相互推断教学方法 比较、归纳教学媒体 多媒体教学内容 师生活动 修改建议【引入课题】元素周期律使人们认识了 杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】一、元素周期表【阅读思考】阅读教材 P4P5 页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】。

17、1-3 元素周期表,复 习,什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：1、原子核外电子排布呈周期性变化2、原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性变化,编制原则：1、最外层电子数相同的元素排在同一纵列。2、电子层数相同的元素排在同一横行。3、按原子序数的递增编排。,元素周期表的编排,元素周期表的结构（周期）,1、周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。,短周期：长周期：不完全周期：,第一、二、三周期,第四、五、六。

18、1.碱金属是指在元素周期表中第 IA族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。根据 IUPAC最新的规定，碱金属属于元素周期表中的第 IA族元素。 碱金属均有一个属于 s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的 s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最好例子。氢 (H)在名义上属于第 1族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。碱金属有很多相似的性质：它们多是银白色的金属（铯呈金黄色光泽） ，密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带+。

19、解析元素周期表元素周期表简介化学元素周期表元素周期表是 1869 年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有 118 种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表有 7 个周期，16 个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这 7 个周期又可。

20、第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 一。元素周期表的结构,知识与技能 初步掌握元素周期表的结构 过程与方法 引导学生自主学习，认识元素周期表的结构 情感、态度与价值观 通过化学学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学精神。,教学目标,重点-元素周期表的结构 难点-元素周期表的有关推断,螺旋型周期表,一。元素周期表的演变,一。元素周期表的演变,扇型周期表,一。元素周期表的演变,1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制成了第一张元素周期表，揭示了。