元素周期表第说课稿

1、1知识点一 元素周期表一、元素周期表的发现1869 年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。二、原子序数：（1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数三、元素周期表的结构1.元素周期表的编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 （周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一。

2、- 1 -元素周期表- 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 - 11 -元素周期表简介化学元素周期表元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，。

3、1.3 元素周期律在化学知识系统化的过程中，周期律起了重要的作用。这个定律使人们对化学元素的认识形成了一个完整的自然体系，使化学成为一门系统的科学。自 Dalton 提出原子和原子量概念之后，测定各种元素原子量的工作进展迅速，到 19 世纪中叶，已积累了 60多种元素的原子量数据。科学家们开始研究原子量与元素性质之间的关系。俄Mendeleev DI 和德Meyer J L 等分别根据原子量的大小，将表 1-4 元素周期表与原子的价电子构型元素进行分类排队，发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期性变化。1869 年Mendeleev 提出周期律及其具体表现。

4、11.1.2元素周期表一、 选择题：（每小题只有 1 个正确答案，共 6 小题，每题 4 分，共 24 分）1甲、乙是周期表中同一主族的两种元 素，若甲的原子序数为 X，则乙的原子序数不可能是（ ）AX+2 BX+4 CX+8 D X+182下列说法中不正确的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 之间的 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相似3下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（ ） A. Li、Be 、B 原子的最外层电。

5、元素周期表整理原子序数名称 拼音 字母 相对原子质量 一般性质1 氢 H 1 已知最轻元素，无色味臭2 氦 He 4 无色无臭，不易化合，很轻，氪用于充入灯或真空管中3 锂 Li 7 银白色，质轻，是金属中比重最轻的，可做合金4 铍 Be 9 银白色六角形晶体，合金坚而轻，可做飞机机件5 硼 B 10 结晶硼透明立方体，有光泽，坚硬，非晶体硼绿棕色粉末，用于制作合金钢或原子反应堆实验材料6 碳 C 12 无臭无味固体，无定形碳有焦炭木炭，晶体有金刚石，石墨。是构成有机物的主要成分7 氮 N 14 无色味臭，化学性质不活泼，可做氮肥8 氧 O 16 无色味臭，比。

6、1.1.1 元素周期表 惜时、专心、苦读是做学问的一个好方法。1第一节 元素周期表(第 1 课时)高一化学组 编写人：申爱丽 时间：20112-19【学习目标】1、知道历史上元素周期表的形成过程；2、记住现代元素周期的编排规则；3、掌握元素周期表中周期序数与原子电子层数的关系，以及元素周期表中主族序数与原子最外层电子数的关系；4、 掌握元素周期表的结构；5、 运用周期表，会判断元素的结构与其在周期表中的位置两者的关系。【学习重难点】1、 掌握元素周期表的结构；2、 运用周期表，理解元素的结构与其在周期表中的位置两者的关系。【知识。

7、元素周期表 元素周期律练习一、会运用元素周期表判断金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性的强弱例 1下列各组中的元素，按非金属性逐渐增强的顺序排列的是 （ B ）AC N P B P S O C N P Cl D Cl Br I例 2下列性质的递变性正确的是 （ C ）AC、F、 Mg 的原子半径依次增大 B HCl、HBr、HI 的还原性依次减弱C. LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次增强 D 、 、 的酸性依次减弱23HSiO424HSOE 、 、 的氧化性依次增强2lBr2I二、会判断微粒半径例 3X、Y、Z 是三种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子结构，Z 的阴离子半径大于。

8、 - 1 -第五章 物质结构 元素周期律一、原子的构成1原子的构成原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量基本相同，约为单位电子质量的 1836 倍。质子数决定了元素的种类。中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子） 。多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（价电子数）决定。2微粒间数目关系质。

9、济宁高新区高级中学高三化学备课组 2015 复习材料103第 14 讲 元素周期表考纲解读 1了解原子组成的概念。2了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子结构示意图。4了解元素、核素和同位素的含义。5了解同位素的质量数和平均相对原子质量的计算。6了解原子核外电子排布规律。7熟练掌握分子、原子、离子核外电子数的比较。8熟练掌握元素周期表的结构。9能根据元素在周期表中的位置，预测元素的性质。 考向分析 本讲重要知识有元素周期表的结构、核素、同位素的概念，主要考查元素周期表的结构及。

10、第 2 讲 元素周期表【考试说明】 了解元素周期表(长式) 的结构(周期、族) 及其应用【课前检测】1某元素的原子序数为 29，试问：(1)写出该元素的名称及元素符号。 (2)画出该元素原子的电子排布式。(3)它有多少个能层？有多少个能级？ (4)它的价电子构型是什么？(5)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪一个分区？(6)它有多少个未成对电子？2Mn、As 、Zn、Br 核外电子排布式：Fe3+核外电子排布式： Fe 3+核外价电子排布式： 【知识梳理】一、元素周期表的结构_个短周期 （1、2、3 周期）周期（_个）_个长周期 （4、5、6 周期）_个。

11、第15讲 元素周期律、元素周期表,典型易错必纠,考向互动探究,教师备用习题,1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第A和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3.以第三周期元素为例，掌握同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布。,考纲要求,网络导图, 探究考向一 元素周期表 知 识 梳 理 1原子序数对于一个原子：原子序数_ _。2元素周期表(1)编排原则：按_递增顺序从左到。

12、4化学元素周期表口诀附带元素周期表作者：汕头家教中心初中化学记忆口诀一、 实验操作1、 粉末状药品的取用粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。或：一斜二送三直立。 2、 块状药品的取用块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。或：一横二放三慢竖。3、 液体药品的取用取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。4、 液体药品的量取量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。或：一倒二滴三读数。5、 用滴管取用药品轻拿滴管胶。

13、第五章 第三节 第四节 元素周期律 元素周期表一、主族元素性质变化规律（1）同主族元素性质递变规律（2）同周期元素性质递变规律周期1234567原子半径 离子半径金属性增强 非金属性减弱 单质氧化性减弱 还原性增强 气态氢化物稳定性减弱最高价氧化物水化物的酸性减弱 碱性增强阳离子的氧化性减弱阴离子的还原性增强主 族 A A A A A A化 合 价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1金属性与非金属性金属性减弱，非金属性增强单质的还原性与氧化性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7气态氢化物 RH4 RH3 H2R HR气态氢。

14、1元素周期表知识与技能初步掌握元素周期表的结构过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构三维目标情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点 元素周期表的结构教学难点 原子结构与元素周期表的位置相互推断教学方法 比较、归纳教学媒体 多媒体教学内容 师生活动 修改建议【引入课题】元素周期律使人们认识了 杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】一、元素周期表【阅读思考】阅读教材 P4P5 页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】。

15、解析元素周期表元素周期表简介化学元素周期表元素周期表是 1869 年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有 118 种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表有 7 个周期，16 个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这 7 个周期又可。

16、元素周期律与元素周期表说课稿本节说课的内容是鲁科版高中化学必修 2 第一章第 2 节元素周期律和元素周期表 ，新课标中将本节分为 3 课时：第 1 课时：元素周期律第 2 课时：元素周期表第 3 课时：认识元素周期表中的其他元素下面从教材、教法、学法、教学过程四个方面谈谈关于第 2 课时元素周期表的教学：一、说教材1、教材分析元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修 1 中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上（如查寻某元素的相对原子量等） 。在本节的第 1 课。

17、元素周期表第一课时说课稿临湘市第二中学 王娥在普通高中化学课程标准的指导下，本节课设计的教学活动力求服务于学生的学习活动，通过科学探究完成一系列的学习任务，以帮助学生产生积极的情感体验和正确的价值观，最终促进学生科学素养的发展。基于这样的理念，充分的尊重了学生在学习过程中的主体地位，从学生学习的视角来考虑，设立学习任务和设计学习活动。一、教材分析1教材的地位及其作用元素周期表选自于人教版高中化学必修2第一章第一节，元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具， 在初中化学和化学必修1中曾经出现过元。

18、元素周期表说课稿我的说课内容是高中化学第一册第五章第三节元素周期表第一课时的学习内容。在高中化学课程标准的指导下，多年来我力求实现:“课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。”基于以上认识，现从以下三部分谈谈我对元素周期表第一课时的教学设计。【教学背景分析】一、教材分析1、本节教材的地位和作用元素周期表是学生学习了碱金属和卤素两族元素后，对元素周期律有了初步的理性认识的基础上，是对元素周期律的一种表现形式的学习。元素周期表是高。

19、元素周期表第一课时说课稿各 位 专 家 、 评 委 大 家 好 ： 我 说 课 的 课 题 是 元 素 周 期 表 。 下面我将从教材，教法，教学过程三个方面对本节课作如下说明：一 说 教 材 元 素 周 期 表 是 人 教 版 教 材 高 一 化 学 必 修 2 第 一 章 第 一 节 内 容 。 本 节 从 化 学 史 引入 ， 直 接 呈 现 元 素 周 期 表 的 结 构 。 在 学 生 了 解 一 些 元 素 性 质 和 原 子 结 构 示 意 图 的 基 础 上 ，以 周 期 表 的 纵 向 结 构 为 线 索 ， 以 碱 金 属 和 卤 族 元 素 为 代 表 ， 通 过 比 较 原 子 结 构 (电 子 层 数 ，。

20、元素周期表第一课时说课稿尊 敬 的 各 位 评 委 、 老 师 大 家 好 ,我 是 笑 嘻 嘻 化 学 专 业 的 学 习 ， 我 说 课 的 课 题 是 元 素周 期 表 ， 下 面 我 将 围 绕 教 材 、 教 法 、 学 法 、 教 学 程 序 、 教 学 反 思 五 个 方 面 开 展 说 课 。一 .说 教 材1.教 材 地 位 和 作 用 元 素 周 期 表 是 人 教 版 教 材 高 一 化 学 必 修 2 第 一 章 第 一 节 的 内 容 。元 素 周 期 表 是 中 学 化 学 重 要 的 理 论 组 成 部 分 ， 是 中 学 化 学 教 学 的 重 点 ， 也 是 难 点 。本 节 从 化 学 史 引 入 ， 直 接 呈 。