专题五元素周期律元素周期表

1、1讲义 12 元素周期表 元素周期律复习： 1、氮的固定： 变为 的过程。2、NH 3 电子式_ _，结构式 ， （极性 非极性）分子，空间构型_形3、氨气是 色 味 体， 溶于水（溶解度 ），密度比空气 ， （“ 易” “不易”）液化。4、氨的催化氧化 NH3 +O2 =NH3H2O + Al3+ 5、氨的实验室制法（1）化学方程式 。（2）反应装置：与制取 完全相同。（3）干燥剂： 。（4）收集方法： （5）检验方法：用 或 进行检验；（6）尾气处理： 。思考：收集 NH3 时，试管口放一团棉花，作用？ 工业制法：化学反应方程式_。

2、元素周期律和元素周期表习题知识网络中子 N（不带电荷） 同位素原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子 Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数核外电子 排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 、原子半径的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化、元素的金属性与非金属性。

3、 元素周期表与元素周期律 一、选择题1金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关Ti 和 Ti 的说法中正确的是 ( )4822 5022A. Ti 和 Ti 的质量数相同，互称为同位素4822 5022B. Ti 和 Ti 的质子数相同，互称同位素4822 5022C. Ti 和 Ti 的质子数相同，是同一种核素4822 5022D. Ti 和 Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4822 5022解析：同位素的质子数和电子数相等，核外电子排布相同，中子数和质量数不相等. Ti 和 Ti 的质子4822 5022数均为 22，中子数分别为 26 和 28.答案：B2正。

4、1元素周期表、元素周期律的应用课题 1-2-2 元素周期表、元素周期律的应用知识与技能1、掌握元素性质、原子结构、元素在周期表中的位置三者之间的关系2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区3、了解元素周期表和元素周期律的意义及应用过程与方法归纳、比较、自主学习教学目标 情感、态度与价值观培养学生理论联系实际的能力教学重点 元素周期表和元素周期律的应用；元素“位-构-性” 教学难点 元素周期表和元素周期律的应用；元素“位-构-性”教学设计环节 教师活动 学生活动设计意图导入新课我们学习了元素周期表、元素周期律，它在科。

5、- 1 -专题 5.2 元素周期律和元素周期表1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A 族和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 热 点题型一 元素周期表的构成例 1、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A.同周期的主族元素中，第A 族元素的原子半径 最小 B.元素周期表中从B 族到B 族十个纵列的元素都是金属元。

6、元素周期表元素周期律的专题练习例 1下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质 原子半径（10 10 m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71最高价态 +1 1 3 4 5 7 1 5 最低价态 2 4 3 1 3 1试回答下列问题：（1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号） 。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素 R 的原子半径为1.021010 m，该元素在周期表中位于 ；若物质 Na2R3 是一种。

7、元素周期表与元素周期律专题复习【考点突破】一、高考风向标物质结构与元素周期律这部分知识主要出现在选择题及填空题中。在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。在高考卷中，本部分试题一般 3 个左右，分值为 25 分（03 年，3 道 27 分；04，2道 12 分；05 年，三套试题中：第 I 套 3 道 27 分；第 I。

8、专题一 原子结构,2019/6/20,1,www.cnuschool.org,第五单元 物质结构 元素周期律,一原子组成：,三种微粒： 六个数：,原子序数 质子数 核电荷数 核外电子数质量数 质子数 中子数, ,=,质子、中子、电子,= +,X,Z,A,m,n, n,离子电荷,原子数目,质量数,质子数,化合价,原子构成的粒子及其性质,决定元素种类： 决定核素种类： 决定原子质量： 决定元素化学性质： 决定元素化合价,下列各组属于同位素( ）属于同素异形体的是（ ）A. H2、D2、T2 B. O2、O3 C. H2O、D2O D.H2O、H2O2 E.16O、17O、18O,E,B,最外层电子数,质子数,质子数和中子数,质子数和。

9、 第 1 页 / 共 10 页1. (2011 山东, 10, 易)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半, 该元素( )A. 在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与酸反应D. 气态氢化物比甲烷稳定2. (2011 广东, 22, 中)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大, 甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性, 乙位于第 A 族, 甲与丙同主族, 丁原子最外层电子数与电子层数相等, 则( )A. 原子半径 : 丙丁 乙B. 单质的还原性: 丁丙 甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价。

10、本卷第 1 页（共 4 页）元素周期律和元素周期表【 基础自学 】一、元素周期律1、元素周期律是指元素的性质随着_的递增而呈现_变化的规律。2、元素周期律主要表现在_、_、_ 等方面。 3、元素性质呈周期性变化的根本原因是： 。练习 1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1 到+7 、负价从-7 到-1 重复出现D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化二、元素周。

11、- 1 -元素周期表及元素周期律课题 元素周期表及元素周期律 设计教师 授课教师时间 课型 新授课 课时 2 课时教学目标 1：掌握元素周期表的结构和元素周期律。2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3：了解元素周期律和元素周期表的应用。 。教学重点 熟练掌握周期表的结构；位构性之间的关系教学难点 会进行元素的推断和确定几种元素形成化合物的形式教 法 自学、复习、启发引导、讲练结合教 学 过 程 设 计教 材 处 理第四章 元素周期表及元素周期律一、元素周期表 1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故。

12、20122013 学年第二学期高一理科班化学测验（必修 2 第一章）第 12 周（5.7） （8、9、10 、11 、12 班使用）班别 学号 姓名 一、选择题（共 50 分）1下列元素中，在周期表中不属于主族元素的是 ( ) ACa BFe CS DNe2已知某粒子 ，则元素 R 的原子序数是（ ）nAZAZ BA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素的化合价呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4下列粒子半径之比小于 1 的是（ ）Ar (Na +)/ r (Na) Br (Cl。

13、- 1 -元素周期律与元素周期表高考对物质结构和元素周期律的考查点主要有原子结构、元素周期表、元素周期律和化学键等。原子结构和元素周期表是新课标 高考中的热点之一，而元素周期律是每年高考中的重点内容，化学键的考查 层次较低，多放在对概念的理解上。原子结构与元素周期表的具体考查形式主要有：（1)考查原子结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念；（2)考查元素周期表 的结构及应用。该考点以选择题的考查形式为主，同时也会在非选择题中 渗透考查。元素周期律主要是对元素金属性和非金属性的比较方法、微粒半径大小比较。

14、1化学竞赛专题五元素周期律和元素周期表一、.教材精讲一、原子核外电子排布1核外电子运动状态的具体化描述核外电子的运动状态，由能层、能级、电子云的空间伸展方向、电子的自旋状态四个方面来描述，换言之，用原子轨道（或轨道）和电子的自旋状态来描述。能层（电子层、用主量子数 n 表示）：按核外电子能量的高低及离核平均距离的远近，把核外电子的运动区域分为不同的能层（电子层） 。目前 n 的取值为 1、2、3、4、5、6、7，对应的符号是英文字母 K、L、M、 N、O、P 、Q。一般地说：n 值越大，电子离核的平均距离越远、能量越高，即 E。

15、第七讲 元素周期律 元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：(1)概念： 。(2)表现形式：原子最外层电子排布： ；原子半径： ；元素的化合价： ； ： ； ： ； ： ；其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是 周期性变化的。

16、元素周期表 元素周期律练习一、会运用元素周期表判断金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性的强弱例 1下列各组中的元素，按非金属性逐渐增强的顺序排列的是 （ B ）AC N P B P S O C N P Cl D Cl Br I例 2下列性质的递变性正确的是 （ C ）AC、F、 Mg 的原子半径依次增大 B HCl、HBr、HI 的还原性依次减弱C. LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次增强 D 、 、 的酸性依次减弱23HSiO424HSOE 、 、 的氧化性依次增强2lBr2I二、会判断微粒半径例 3X、Y、Z 是三种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子结构，Z 的阴离子半径大于。

17、1专题 6 元素周期律 元素周期表考点一 元素周期律 元素周期表考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 b b2.元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化) b b3.元素周期表的发展史、意义与作用 a b1元素周期表的结构2元素周期律的内容项目 同周期(左右) 同主族(上下)核电荷数 逐渐增大 逐渐增大电子层数 相同 逐渐增多原子半径 逐渐减小 逐渐增大原子结构 离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子) r(阳离。

18、第五章 第三节 第四节 元素周期律 元素周期表一、主族元素性质变化规律（1）同主族元素性质递变规律（2）同周期元素性质递变规律周期1234567原子半径 离子半径金属性增强 非金属性减弱 单质氧化性减弱 还原性增强 气态氢化物稳定性减弱最高价氧化物水化物的酸性减弱 碱性增强阳离子的氧化性减弱阴离子的还原性增强主 族 A A A A A A化 合 价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1金属性与非金属性金属性减弱，非金属性增强单质的还原性与氧化性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7气态氢化物 RH4 RH3 H2R HR气态氢。

19、第二部分化学基本理论,专题八 元素周期律和元素周期表,【知识梳理】 元素周期律,1定义 元素的性质(如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等)随着_的递增而呈_变化的规律。2实质 元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。3元素周期表中主族元素性质的递变规律,原子序数,周期性,核外电子排布,相同,递增,递增,相同,递增,递增,递减,递增,减小,减小,增大,17,41,增强,减弱,减弱,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,易,难,【要点深化】1判断元素金属性和非金属性的依据,2.粒子。

20、教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 www.eduhui.cn教育汇-专业教育培训网站, 上万家培训机构,海量培训课程 www.eduhui.cn专题五 元素周期律 元素周期表1. 短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. X 是活泼的非金属B. 三种元素中 Y 的非金属性最强 C. Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D. Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸2下列叙述正确的是（ ）A原子晶体中只存在非极性共价键B干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D只要含有金属。