1、1专题 6 元素周期律 元素周期表考点一 元素周期律 元素周期表考试标准知识条目 必考要求 加试要求1.元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律 b b2.元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化) b b3.元素周期表的发展史、意义与作用 a b1元素周期表的结构2元素周期律的内容项目 同周期(左右) 同主族(上下)核电荷数 逐渐增大 逐渐增大电子层数 相同 逐渐增多原子半径 逐渐减小 逐渐增大原子结构 离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子) r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由17(O、F除外)
2、负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱元素性质离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强2气态氢化物稳定性逐渐增强 逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱3.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性 MgAl、CaMg，则碱性 Mg(OH)2Al(OH) 3、Ca(OH) 2M
3、g(OH) 2(填“” 、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH) 2难溶，可推知 Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。正误辨析正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)元素周期表中共有 18 个纵行，1
4、6 个族( )(2)同主族元素的最外层电子数一定相同( )(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )(4)P 的非金属性强于 Si，H 3PO4比 H2SiO3酸性强( )(5)O、S、P 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增( )(6)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱( )(7)第 2 周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7( )(8)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)3题组一 同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族元素原子序数的关系
5、)1(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的第A 族和第A 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则 m 和 n的关系为_(用 m 表示)。答案 (1) x2、 x8、 x18、 x32(2)n m5、 n m15、 n m29解析 (1)因前六周期中元素的数目分别为 2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是 x2、 x8、 x18、 x32。(2)对于第 2、3 周期，同一周期的A 族和A 族 元素的原子序数只相差 5，而对于第 4、5 周期来说，由于存在过渡元素，同
6、一周期的A 族和A 族元素的原子序数则相差 15；而对于第 6、7 周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A 族和A 族元素的原子序数则相差 29。2(2016温州 4 月模拟)若 A、B 是相邻周期同主族元素(A 在 B 的上一周期)，A、B 所在周期分别有 m 种和 n 种元素，A 的原子序数为 x，B 的原子序数为 y，则 x、 y 的关系为_(用 m 或 n 表示)。答案 y x m 或 y x n解析 当 A、B 在 A 族和 A 族时， y x m；当 A、B 在AA 族时， y x n。题组二 由位置判断元素原子序数间的关系3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元
7、素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为 ( )A5 x10 B5 xC5 x14 D5 x16答案 A解析 4已知 X、Y、Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如表所示，设 X 的原子序数为 a。则下列说法不正确的是( )Y4XZA.Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2aBY 的原子序数可能为 a17CZ 的原子序数可能为 a31DX、Y、Z 一定为短周期元素答案 D题组三 用“原子序数”推导元素5(1)56 号元素位于第_周期_族。(2)114 号元素位于第_周期_族。(3)25 号元素位于第_周期_族。答案 (1)6 A (2)7 A (3)4 B题组四 元素金属性、非金属性的准
8、确判断解题指导1元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。(2)位置比较法Error!(3) 实验比较法Error!2元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法Error!(3) 实验比较法Error!6(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_(填序号)。HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 强 HCl 的还原性比 H2S 弱HClO 4的酸性比 H2SO4强 Cl 2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 Fe
9、S Cl 2能与 H2S 反应生成 S 在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧 还原性：Cl S 2(2)有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将 A、C 相连后投入稀硫酸中，发现 C 表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。答案 (1) (2)BAC解析 (1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属 B 的最高价氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧
10、化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力：BA；又根据 A 与 C 形成原电池，C 作正极，可判断失电子5能力：AC，故三种金属元素的原子失电子能力：BAC。题组五 微粒半径大小的比较及应用7比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na _Mg2 _Al3(4)F _Cl _Br(5)Cl _O2 _Na _Mg2(6)Fe2 _Fe3答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 8已知短周期元素的四种离子 A2 、B 、C 3 、D 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C 3
11、D A 2 B D氧化性：A 2 B ，还原性：C 3 D 答案 B解析 由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系： 。原子序数大小应为C DB AABDC，A 项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断 B 正确；离子半径应为C3 D B A 2 ，C 错误；还原性为 C3 D ，D 错误。微粒半径大小比较方法6题组六 元素周期律的判断9下列各组物质的性质比较中，正确的是( )A酸性：HClO 4H3PO4H2SO4B氢化物的稳定性：H 2SHFH2OC碱性：Al(OH) 3Mg(OH)2NaOHD氧化性：F
12、2Cl2Br2I2答案 D解析 A 项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，元素的非金属性：ClSP，所以酸性：HClO 4H2SO4H3PO4，错误；B 项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：FOS，所以氢化物的稳定性：HFH2OH2S，错误；C 项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性：NaMgAl，所以碱性：Al(OH) 3ClBrI，所以单质的氧化性：F2Cl2Br2I2，正确。10下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )7A酸性：H 2SO4H 3PO4 B非金属性：ClBrC碱性
13、：NaOHMg(OH) 2 D热稳定性：Na 2CO3NaHCO3答案 D解析 A 项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H 3PO4，能用元素周期律解释；B 项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性 ClBr，能用元素周期律解释；C 项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH) 2，能用元素周期律解释；D 项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3，与元素周期律无关。考点二 元素“位构性”关系考试标准 必考要求 c 级，加试要求 c 级。元素推断题一直是各类试题的热点题
14、型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如下图所示。题组一 表格片断式“位构性”推断1(2016金华、丽水、衢州市十二校联考)短周期元素 AE 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是( )A原子半径 CBABD 的最高价氧化物的水化物的酸性比 E 的强C单质的氧化性：FED可在省略号及其对应的族区域内寻找各种优良的催化剂8答案 B2(2016温州市普通高中高三选考)W、X、Y、Z、M、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中 Y
15、 最外层电子数是次外层的一半。下列说法正确的是( )A原子半径：YXWB单质的氧化性：ZMC气态氢化物的稳定性：MXD根据元素周期律，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料答案 D3(2016浙江 10 月选考，14)W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )AW、Y、X 三种元素的原子半径依次减小BZ 元素的气态氢化物的热稳定性比 Y 的高CW 元素与氢元素可能会形成 W2H6DY 元素的单质能从 NaZ 溶液中置换出 Z 元素的单质答案 D解析 根据元素在周期表中的位置，可以推断，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl，W 为 Si。A 项，同周期原
16、子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B 项，稳定性 HClH 2S；C 项，由于 C 可形成 C2H6，Si 和 C 是同主族元素，所以 Si 也可能形成Si2H6；D 项，Cl 2Na 2S=S2NaCl，反过来不能进行。题组二 文字叙述“位构性”推断4(2016金华十校 9 月高三模拟)X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z ，Y 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X 2 Y ZD原子序数：XYZ答案 D解析 短周期元素 X、Z 形成的最
17、低价离子为 X2 、Z ，Y 和 Z 具有相同的电子层结构，则9X、Y、Z 三种元素分别处于第A、A、A 族。又知 X 和 Y 处于同一周期，Y 和 Z 具有相同的电子层结构，从而推知 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。A 项，原子最外层电子数：FSNa；B 项，Na 单质为金属晶体，S、F 2为分子晶体，S 为固体，F 2为气体，显然沸点NaSF2；C 项，具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na 、F 具有相同的电子层结构，则离子半径：F Na ，S 2 多一个电子层，所以 S2 半径最大；D 项，三种元素的原子序数关系为 SNaF。5(2016金华市十校高三模
18、拟)X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Z 位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，X 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是( )A原子半径由大到小的顺序为 ZXYBZ 元素的氢化物是一种强酸C元素非金属性由强到弱的顺序为 XYZD3 种元素的气态氢化物中，Y 的气态氢化物还原性最强答案 A题组三 半径、化合价比较式“位构性”推断6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R Q原子半径(1010 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 1 7 3 2 5 主要化合价 最低负价 1 3 2下
19、列说法正确的是( )A元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CQ 2 比 R3 更容易失去电子DM(OH) 2的碱性比 XOH 的碱性强答案 B7(2016嘉兴市高三上学期基础测试)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。根据表中信息，判断以下说法正确的是( )元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 2 3 2 6、2 210A.L2 与 R2 的核外电子数相等BM 与 L 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：LMC氢化物的稳定性：H 2TH 2RD单质
20、与等浓度的稀盐酸反应的速率：QL答案 B题组四 高考试题汇编8(2015浙江 10 月选考，23)如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是( )AW 的原子序数可能是 Y 的两倍BZ 的原子半径比 X 的大CY 元素的非金属性比 Z 元素的强DZ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强答案 D解析 A 项，根据“如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分” ，由周期表的结构可知，X、Y 一定位于第 2 周期，Z、W 一定位于第 3 周期，如果 Y 的原子序数为 x，则与之相邻同主族元素 W 的原子序数为 x8， x82 x 时， x8、 x816，即 Y、W
21、 分别为第A 族的氧、硫，正确；B 项，X、Z 为相邻同主族元素，根据同主族从上到下元素的原子半径增大的规律，Z 的原子半径比 X 的大，正确；C 项，根据同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，Y 元素的非金属性比 Z 元素的强，正确；D 项，根据同周期从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性应比 W 的弱，不正确；故选 D。9(2016浙江 4 月选考，14)W、X、Y、Z、M、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是( )A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素 M 同
22、主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料答案 C11专题强化练1下列有关元素周期表的说法中正确的是( )A现行元素周期表的编排依据是相对原子质量B一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族C某第A 族元素的原子序数为 x，则与它同周期的第A 族元素的原子序数可能为 x25D每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束答案 C解析 现行元素周期表的编排依据是原子序数，A 项错误；元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期；有 18 个纵行，但有 16 个族，第族占据三个纵行，B 项错误；第 6 周期的第A 族元素和第
23、A 族元素中间有镧系元素 15 种，此外还有第BB 族、第族(三种元素)、第B、B 族元素，故第 6 周期的A 族元素与第 6 周期的A 族元素的原子序数相差 25，即 C 项正确；第 1 周期中是氢元素开始，氢元素不是碱金属元素，D 项错误。2(2016浙江选考测试)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第 2 周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案 A3下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是( )答案 B解析 在
24、B 选项中，4 号元素在第A 族，5 号元素在第A 族，第A 族和第A 族在周期表中不相邻。4(2016浙江选考测试)元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A元素的相对原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化12答案 B解析 原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故 B 正确。5(2016浙江省名校协作体高三试题)X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是( )W X YZA.Z、X、Y 形成的气态氢化物稳定性依次
25、增强B四种元素形成的单质最多有 6 种C四种元素的原子半径： r(Z) r(Y) r(X) r(W)D四种元素中，X 的氧化物对应的水化物酸性最强答案 A解析 由题意 W、X、Y 为第 2 周期，Z 为第 3 周期；设 X 的最外层电子数为 a，则( a1) a( a1) a20,4 a20， a5，所以 W、X、Y、Z 分别为 C、N、O、P。A 项，由周期律可知 Z、X、Y 形成的氢化物的稳定性依次增强，正确；B 项，C 元素形成的单质很多，金刚石、石墨、C 60、C 70等，错误；C 项，四种元素原子半径同周期 r(W) r(X) r(Y)，同主族r(Z) r(X)，错误；D 项，没有指
26、明为 X 元素最高价氧化物对应的水化物，错误。6(2016台州 9 月选考质量评估)非金属性最强的元素是( )ACl BS CF DSi答案 C7(2016温州 8 月选考模拟)下列各组顺序的排列不正确的是( )A离子半径：Na Mg 2 Al 3 F B热稳定性：HClH 2SPH 3AsH 3C酸性强弱：H 2SiO3H 2CO3H 3PO4D熔点：SiO 2NaClI 2CO 2答案 A解析 A 项，具有相同电子层排布的离子，质子数越多，半径越小，所以离子半径：F Na Mg 2 Al 3 ，故 A 错误；B 项，因非金属性 ClSPAs，所以热稳定性：HClH 2SPH 3AsH 3，
27、故 B 正确；C 项，因非金属性 PCSi，所以酸性强弱：H2SiO3H 2CO3H 3PO4，故 C 正确；D 项，SiO 2是原子晶体，NaCl 是离子晶体，I 2和 CO2是分子晶体，I 2的相对分子质量大于 CO2，所以熔点：SiO 2NaClI 2CO 2，故 D 正确；故选A。8(2016绍兴一中高二期末)a、b、c、d 四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是( )13A若 b 的最高价氧化物对应水化物为 H2bO4，则 a 的氢化物的化学式为 aH3B若 a 的核电荷数为 z，则 b 的核电荷数一定为 z8C最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：bcDa 与 b 之间容易
28、形成离子化合物答案 A解析 A 项，若 b 的最高价氧化物对应水化物为 H2bO4，b 为第A 族元素，最高价为6 价，最低价为2 价，a 是第A 族，最低价是3 价，其氢化物的化学式为 aH3，A 正确；B 项，若 a 的核电荷数为 z，则 b 的核电荷数一定不是 z8，B 错误；C 项，b、c 同主族，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，C 项错误；D 项，a、b 可能均为非金属，如 a 为 C，b 为 P，非金属之间不易形成离子键，D 错误。9(2016绍兴选考适应性考试)如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )AX 和 W 位于同一主
29、族B原子半径：YZXC盐 YRX 与化合物 WX2的漂白原理相同DY 和 R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 C解析 由图可知原子序数由大到小的元素为 R、W、Z、Y、X；再根据元素的主要化合价可推出 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 S，R 为 Cl。A 项，X(O)与 W(S)位于同一主族，正确；B 项，原子半径：Y(Na)Z(Al)X(O)，正确；C 项，盐 YRX 为 NaClO，漂白原理是漂白过程中产生具有强氧化性的 HClO；而 WX2(SO2)的漂白性是由于与有颜色的物质发生化学反应生成无色不稳定的化合物，错误。10(2016湖州一中高二期末)短周期元
30、素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为 36，且原子最外层电子数之和为 14；A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数；A 与 C，B 与 D 均为同主族元素。下列叙述正确的是( )14A在地壳中，C 元素的含量位于第一位B由 B、C、D 三种元素组成的盐只有两种CC 元素位于元素周期表中的第 3 周期第A 族DB 元素与氢元素形成化合物的化学式一定为 H2B答案 C解析 设 A 的最外层电子数 x，则 C 的最外层电子数 x，A、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数，2 x2，或 2x8，则 x1 或 4，若 x1，原子最外层电子数之和
31、为 14，B 和 D 的最外层电子数为 6，B 和 D 属于第A 族，利用它们的原子序数之和为 36，解得：原子序数分别是 1、8、11、18，即 H、O、Na、S，若 x4，B 和 D 的最外层电子数为3，属于 A 族，不符合它们的原子序数之和为 36。A 项，根据上述分析 C 是 Na，而氧是地壳中含量最高的元素，错误；B 项，组成的盐有 Na2SO3、Na 2SO4、Na 2S2O3等，错误；C 项，根据上述分析，正确；D 项，可以是 H2O、H 2O2等，错误。11(2016温州十校联合体高三期末)下图为周期表中短周期的一部分，若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则下列说法不
32、正确的是( )RX Y ZA.元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4B元素 Y 有两种常见的氧化物且都能与元素 R 的氢化物反应生成对应价态的酸CR、X、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强DZ 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应答案 C解析 R、X、Y、Z 都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R 是第 2 周期元素，X、Y、Z 属于第 3 周期元素，X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3，则其最外层电子数是 5，则 X 是 P 元素，所以 R 是 O、Y 是 S、Z 是 Cl 元素。A 项，元素 P 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4，故 A 正确
33、；B 项，元素 S 有两种常见的氧化物 SO2和 SO3，且都能与 H2O 反应生成对应价态的酸 H2SO3和 H2SO4，故 B 正确；C 项，O、S、P 三者的气态氢化物稳定性依次减弱，故 C 错误；D 项，Cl 2能与 H2S 发生置换反应生成 S 单质，故 D 正确。12(2016嘉兴一中高二期末)随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题。15(1)f 在元素周期表的位置是_。(2)比较 d、e 常见离子的半径的大小(用化学式表示，下同)_；比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是_。(3)任选上述元素组
34、成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。答案 (1)第 3 周期第A 族 (2)O 2 Na HClO 4H2SO4 (3) 解析 x 的化合价是1 价，原子半径最小，则 x 是 H。y 的化合价是4 价，则 y 是 C，以此类推 z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。(1)Al 的原子序数是 13，在元素周期表的位置是第 3 周期第A 族。(2)核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则 d、e 常见离子的半径的大小：O 2 Na ；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则 g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是 HClO4H
35、 2SO4。(3)上述元素组成一种四原子共价化合物可以是氨气，电子式为 。13(2016湖州一中高二期末)三种短周期元素 X、Y、Z 两两之间可形成原子个数比均为11 的三种化合物 A、B、C。已知 A、B 均为离子晶体，构成 A 晶体的阴离子 X 和构成 B 晶体的阳离子 Z 分别与 He 和 Ne 具有相同的核外电子排布，常温下，A、B 与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体 R 和 W；由 X、Y 两元素组成的化合物 C 的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体 W。据此回答：(1)Z 元素在周期中位置是_。(2)写出 C 的水溶液中加入 MnO2所发生反应的化学方程式： _
36、。(3)化合物 B 的电子式为_，形成该化合物的化学键有_。(4)写出 A 与水反应的化学方程式：_。答案 (1)第 3 周期A 族 (2)2H 2O2MnO2,2H2OO 2(3) 离子键和共价键(4)NaHH 2O=NaOHH 2解析 X 与 He 具有相同的核外电子排布，推出 X 为 H，Z 与 Ne 具有相同的核外电子排布，推出 Z 为 Na，由 X、Y 两元素组成的化合物 C 的水溶液中加入少量 MnO2，也发生剧烈反应，放出气体 W，推出 C 是 H2O2，则 Y 是 O。(1)金属钠位于第 3 周期A 族。(2)从上述分析得到：2H 2O2 2H2OO 2。(3)根据(2)的分析
37、，W 是 O2，则 B 为过氧化= = = = = = =MnO2 16钠，其电子式： ，含有的化学键是离子键和共价键。(4)氢化钠中氢显1 价，与 H2O 电离出的 H ，存在中间价态 0，发生氧化还原反应，其氧化还原反应：NaHH 2O=NaOHH 2。14下表是元素周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期 A A A A A A A 012 D E G I3 A B C F H(1)表中各元素，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)G
38、与 H 的气态氢化物稳定性：_，说明相应元素的非金属性：_。答案 (1)Ne F 2 Na(2)NaOH HClO 4 Al(OH) 3(3)HF HCl F Cl解析 由各元素在周期表中的位置可知，A 为 Na，B 为 Mg，C 为 Al，D 为 C，E 为 N，F 为P，G 为 F，H 为 Cl，I 为 Ne。(1)表中各元素，化学性质最不活泼的是稀有气体元素 Ne，氧化性最强的单质是 F2，还原性最强的单质是 Na。(2)表中各元素，Na 的金属性最强，故最高价氧化物的水化物碱性最强的是 NaOH；除 F 外，非金属性最强的是 Cl，故最高价氧化物的水化物酸性最强的是 HClO4(F 没有含氧酸)；Al(OH)3既能溶于强酸溶液，也能溶于强碱溶液，具有两性。(3)气态氢化物的稳定性：HFHCl，故非金属性：FCl。
