1、元素周期表,1 元素周期表,必修2 第一章 物质结构 元素周期律,（一）元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,2.现行元素周期表,(1)排序依据： (2)原子序数：(3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,？,1-18号元素原子结构示意图,问：原子序数与原子结构有什么关系？,原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数,1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同,1. 在元素周
2、期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？,看书并思考,周期数=电子层数,类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数,短周期,长周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,LiNe 8 2,NaAr 8 3,KKr 18 4,RbXe 18 5,CsRn 32 6,Fr112号 26 7,(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数 = 电子层数,周期,短周期：第13周期,长周期：第47周期,周期 : 三短三长一不全,(2)族（纵行） 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
3、 副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、第V族： 0族：,（“八、九、十” 三个纵行）,稀有气体元素,七主七副0和八,表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 A、A、A、,主族序数=最外层电子数,注意,总结:,周期 （7个）,族 （16个）,短周期,长周期,第 1周期,第 2周期,第 6周期,第 3周期,第 5周期,第 4周期,第 7周期, 2 种, 8 种, 8 种, 18 种, 18 种, 32 种, 26 种,主族,副族,第VIII族,0 族,共 7 个主族，包括短周期和长周期元素,共 7 个副族，只包括在长周期中,包括第8、9、10
4、纵行,稀有气体元素,三短三长一不全,七 主 七 副 零 和 八,立式周期表,元素周期表 远景版,【练习】不看周期表，你知道么： 16号元素，在周期表中位于 周期第 族9号元素在元素周期表中 周期第 族。位于第三周期IVA族的元素为 号元素。,VIA,3,2,VIIA,14,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、55、116号元素在周期表中的位置。,2,3,IVA,IIIA,方法指引,将该原子序数与相近的稀有气体元素的序数相减：,各周期稀有气体序数：2 、10、18、36、54、86、118,1、若比相应稀有气体大1-2，则应处在下一周期的A- A 2、若比相应稀有气体小1-5，则应处
5、在同一周期的A -A，依次倒推,练习,推算原子序数为6,13,34,55,116号 元素在周期表中的位置。,第34号元素： 34-36=-2,第53号元素： 55-54= 1,第116号元素： 116-118 =-2,第四周期第A 族。,第六周期第IA 族。,第七周期第A 族。,1、离子Xn+、Ym- 核外电子排布均为 2、8，则X元素应在_周期，属于_元素，Y元素应在_周期，属于_元素。若Ym- 比Xn+多一个电子层，X与Y元素在周期表的位置上有什么关系？,2,3,金属,非金属,2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法
6、确定为哪一类元素,练习与思考：,D,练习与思考：,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B）（C） （D）,D,4.下列说法中正确的是（ ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素,C,5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族,A C,Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数
7、是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有族序数等于周期序数2倍的元素有周期序数族序数2倍的有：,练习与思考：,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,练习与思考：,A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素,判断下列说法是否正确,错，还有0族元素,错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素,正确，过渡元素还全是金属元素,错，还有第VIII族元素,第一节 元素周期表 第二课时,二、元素的性质与原子结构,1.碱金属元素,Na,K,Rb,
8、Li,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,1.查阅元素周期表有关信息,填写下表,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多，原子半径逐渐 。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,增大,2.实验：,（1）Na、K与氧气反应进行对比,（2）Na、K与水反应进行对比,根据实验现象填写下表：,剧烈燃烧，紫色火焰,剧烈燃烧，黄色火焰,反应剧烈，轻微爆炸,反应剧烈，熔成小球,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,上述反应
9、的产物中，碱金属元素的化合价都是 。,+1,2M2H2O= 2MOH H2,通式：,碱金属与O2、H2O反应的方程式：,3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?,碱金属元素原子的最外层都有_个电子，它们的化学性质彼此 ，它们都能与 等非金属单质以及 反应,表现出金属性（还原性）.,相似,氧气,水,与O2反应,反应不如钠剧烈， 生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更剧烈生成KO2,燃烧生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成
10、H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,金 属 性 逐 渐 增 强,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。,碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐 ，,增多,增大,减弱,增强,元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。,1、通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。 同一主族元素，它们的化学性质 。,最外层电子数,相似,2、同主族元素从上到下，
11、原子核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，金属性逐渐 。,增多,增大,增强,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,很好,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,碱金属在物理性质上的相似性和规律性。,相似性,总结:,递变性,电子层数,最外层电子数,同族元素的原子结构,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子
12、的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,1:碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列错误的是（ ）. 在碱金属中它具有最大的原子半径B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，碱性强于NaOHC. 钫在空气中燃烧时，生成物化学式Fr2OD. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,2.下列对碱金属的叙述，不正确的组合是（ ）K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A. B. C. D.,A,3.下列
13、关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（ ）A.Li在氧气中燃烧只生成Li2O B.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳 D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾,C,分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？,二、卤族元素,思考与交流：,找出卤族元素在元素周期表中的位置,A,卤族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,砹（At）,Cl,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱，,具有氧化性,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,根据
14、卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,1）卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,卤素单质的化学性质,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。,递变性,高,低,弱,小结：,2）卤素单质间的化
15、学性质,实验1-1,溶液由无色 变为橙色,溶液由无色 变为深黄色,溶液由无色 变为紫色,Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2,Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2,Br2 + 2KI = 2KBr +I2,思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,结论： 氧化性：F2 Cl2Br2I2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+ Cl2= I2+2Cl-,2I-+ Br2 =I2+2Br-,2F2 2H2O 4HF O2,3）卤素与水反应,F2的特殊性,Cl2 + H2O HCl + HClO,Br2 + H2O HBr + HBrO,I2 + H2O H
16、I + HIO,4）卤素单质与碱反应,X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O,元素非金属性强弱判断依据,1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强 4、置换反应,酸性：HClO4 HBrO4 HIO4, ,同主族：元素金属性、非金属性的递变,Li Na K Rb Cs Fr,F Cl Br I At,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增
17、大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱,卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,相似性,递变性,颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高,卤素单质的物理性质,阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：,保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质,常温下，是深红棕色液体 常温下唯一呈液态的非金属单质,密度比水大,有刺激性气味、有毒,可溶于水，在水中的溶解度不大,溴水呈橙色,溴蒸气为红棕色,保存：密闭保存，加水液封
18、,碘是一种紫黑色固体,具升华性质,碘的蒸气呈紫色,用于分离、提纯碘晶体,碘（I2）遇淀粉变蓝色,碘微溶于水,碘水棕黄色,4各组性质比较的表示中,正确的是（ ） A生成由易到难：HFHClHBrHI B稳定性：HFHClHBrHI D酸性：HClO4HBrO4HIO45X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y的多 B X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱CX的气态氢化物比Y的稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,A,C,6、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）A、砹的非金属性在卤素
19、中是最弱的，At-易被氧化B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀HNO3D、砹在常温下是白色固体,D,7、有人认为在长式元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2,C,三、核素,思考：原子是由什么构成的？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。,1、质量数,质量数(A)质子数(Z)中子数(N)原子质量数 相对原子质量,数值上,2、核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子,思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？,质子数 中子数 原子名称 原
20、子符号1 0 氕 1 1 氘 或1 2 氚 或 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。,1 1,3 1,2 1,3、同位素质子数相同而中子数不同的原子之间，互称为同位素。（同一元素的不同原子）,思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？,课堂小练：,A,35,1,10,13,40,17,18,35,1,0,1,1、完成下列表格。,2.元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定,B,3.下列各组粒子属于同位素的是（ ） A. Cl和 Cl B. K和 Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O,A,4、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数C、12C与13C具有相同的质量数D、15N与14N具有相同的质子数,C,
