1、1-3 元素周期表,复 习,什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：1、原子核外电子排布呈周期性变化2、原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性变化,编制原则：1、最外层电子数相同的元素排在同一纵列。2、电子层数相同的元素排在同一横行。3、按原子序数的递增编排。,元素周期表的编排,元素周期表的结构（周期）,1、周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。,短周期：长周期：不完全周期：,第一、二、三周期,第四、五、六周期,第七周期,三长三短一不全,周期序数电子层数,短周期,长周期,不完全周期,
2、第7周期：没有完全,三长三短一不全,周期数 = 电子层数,元素周期表的结构(族）,2、族（纵行）1）主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。A、A、A、主族序数最外层电子数2）副族： 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、3）第族：4）0族：,“八、九、十” 三个纵行,稀有气体元素,七主七副零八族,练习：（1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。,原子结构 周期表位置,决定,反映,第三周期，第VIA族,氟,元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数电子
3、层数b.主族序数最外层电子数,同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,按周期元素数增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,元素金属性与非金属性的递变,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强，金属性减弱,金属性逐渐增强，非金属性减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱,BAl Si Ge As Sb Te Po At,半径由大变小,半径由小变大,金属元素区,非金属元素区,练习,推算原子序数为6
4、，13，34，53，88，82的元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,288181832,练习,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有：,练习与思考：,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,练习,A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,观察，可得： A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,
