食盐中碘的测定

1、胆矾中的铜含量的间接碘量法测定南凯 武汉大学化学与分子科学学院1 前 言这个实验是铜合金中的铜含量测定的简化，在这里有必要对铜合金中的铜含量的测定做以说明。铜合金种类较多，主要有黄铜和各种青铜。铜合金中的铜的测定，一般采用碘量法。此法也适用于测定铜矿、炉渣、电镀液及胆矾（CuSO 45H2O）等试样中的铜。2 实验部分2.1 仪器及主要试剂仪器 锥形瓶 250mL 3 只 、滴定管 50mL 1 只、移液管 25mL 1 只、洗耳球、滴定架、烧杯 250mL 1 只、烧杯 500mL 1 只、烧杯 100mL、容量瓶 250mL 1只、塑料滴管 1 只，玻璃棒。主要试剂1. KI 。

2、资源信息表标 题： 如何测定食盐固体中杂质 NaHCO3 的含量（教学设计）关键词： 测定 食盐固体 杂质描述：本节课是在学生高一和高二学过的三个定量实验（胆矾中结晶水含量的测定、酸碱滴定、测定一摩尔气体的体积）的基础上，在学生回忆和分析的过程中，通过 具体到一般使学生初步建立起处理定量实验问题的一般方法和实验模型；再通过本课题的探究和学生设计讨论，使学生再通过一般到具体的过程，体会和加深对定量实验的一般处理方法，提升学生对定量实验的设计及处理有关问题的能力。学科： 化学高中二年级第一学期试用本上科版 第十章复。

3、间接碘量法测定胆矾中铜的含量教案教学内容：间接碘量法测定胆矾中铜的含量实验类型：验证授课地点：2#化工实训楼授课学时：4 学时一、教学目的与要求1、练习巩固移液管、滴定管、容量瓶、电子分析天平的使用； 2、了解间接碘量法测定胆矾中铜含量的测定意义； 3、学习硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定；4、掌握铜盐中铜的测定的原理、方法和计算；5、掌握碘量法的测定方法的原理、方法和计算；6、熟悉氧化还原特殊指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制二、知识点氧化还原反应、化学计量点、氧化还原特殊指示剂、滴定终点、铜盐中铜含。

4、间接碘量法,碘量法测定铜盐中铜含量,氧化还原滴定法分类,KMnO4法、K2Cr2O7法、碘量法、铈量法、溴酸钾法等,氧化还原滴定指示剂:,一般氧化还原指示剂,自身指示剂,特效指示剂(特殊指示剂),1. 掌握Na2S2O3标准滴定溶液的配制及标定要点。2. 了解淀粉指示剂的作用原理。3. 掌握碘量法测定铜的原理与方法,一、实验目的,二、基本原理,碘量法,利用I2的氧化性,以蓝色出现为终点,利用I-的还原性,以蓝色消失为终点,直接碘量法,间接碘量法,淀粉特效指示剂,淀粉与碘分子作用形成蓝色配合物, 灵敏度很高.,本实验采用间接碘量法测定胆矾中铜含量,1. 直接。

5、实训8 食品中碘含量的测定,我国政府以国家标准的方式规定在食盐 中添加碘酸钾，据此回答下列问题 （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A、胰岛素 B、甲状腺激素 C、生长激素 （2）可用盐酸酸化的KI-淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘酸钾，反应的化学方程式为：氧化剂和还原剂的物质的量之比为 能观察到的明显现象为,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,1:5,溶液变蓝,盲目加碘危害健康,碘是合成甲状性激素的重要原料，碘摄入量过高或过低都会导致甲状性疾病的增加。 目前我国居民已经产生了过量摄入碘的问题，其原因一是在非碘缺乏区盲目补碘，这就。

6、碘氟法测定铜矿石中铜的含量实验目的：1、 掌握 Na2S2O3 溶液的配制及标定原理2、 学习铜矿石的溶解方法3、 了解碘氟法测定铜矿石的原理及其方法实验原理：在 PH 值为 34 的微酸性溶液中，加入氟化氢铵隐蔽铁，用碘化钾与试液中反应，生成难溶于稀酸的 ，析出相应的 。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准CuCuI2I溶液滴定，其反应式为 224IuI2346ISOS与 的反应最适宜的酸度范围是 PH 值等于 3.54。23SOI在碱性溶液中， 与 会发生如下副反应23I2224241085SOHSOIH而且 还会发生歧化反应。2I在酸性溶液早中， 会分解，其反应式为23222SOHSO易被。

7、食盐中含氯量的测定（Mohr法）,实验8,食盐中含氯量的测定（Mohr法）,一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题,一、实验目的,掌握用莫尔法测定氯化物中氯含量的方法及原理。 掌握铬酸钾指示剂的正确使用。,二、实验原理,某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示 剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度 比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当 AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生 成砖红色Ag2CrO4沉。

8、纯硅中碘的比色测定,赵鹏 03081066,由碘化法制取的纯硅中，往往含有多至百万分之几的碘 。为了解决纯硅中低至 碘的测定方法，可以就以碘余淀粉的蓝色灵敏反映，研究硅中碘的比色测定方法。此法根据下列反应：,实验方法,（一） 仪器 Unicam SP 500 分光光度记 ， 4厘米液槽 （二） 试剂标准溶液：保证试剂 0.3374 克，最后每毫升溶液相当于含2.0微克碘。 标准溶液：取 0.2617克，用水溶解，稀释至1000毫升，取出10毫升稀释至1000毫升，最后每毫升溶液含2.0微克碘,淀粉溶液：淀粉0.5克，用数毫升水搅开，慢慢倒入500毫升沸腾的蒸馏水，保持。

9、化学 1202 班 梁旭楠 1211014065 1分光光度法测定海带中碘的含量学院：化学与环境科学学院班级： 化学 1202 班学号：1211014065姓名：梁旭楠指导老师：王睿化学 1202 班 梁旭楠 1211014065 21.实验目的 掌握分光光度法测定食品中碘的原理熟悉食品样品干灰化法2.实验原理碘有部分以有机态存在，无法用常量法测定。常用方法是将样品灰化，然后用维生素 C 将碘还原成 I-,I-与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂 CCl4 呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光。

10、化学研究性课题食盐中的碘前言碘是人体必需的微量元素，人体摄碘不足容易引起地方性甲状腺肿大、克汀病和对儿童智力发育形成潜在性损伤。食盐中的碘以 KIO3 形式存在加工碘盐时，盐业部门在每 500 克盐中加进约 40 微克的碘，经批发销售环节后，每袋盐中的碘约有 30 微克，到我们食用时，每袋盐经开封后，可能就只有 20 微克碘残存,这就增加了实验的难度.关键词: 碘酸钾 溴 置换 食盐 过渡价态实验设计为了证明食盐中含有碘元素，我们做了以下方案设计方案一实验原理： 含碘盐中含有碘酸钾(KIO 3 ) ，在酸性条件下 KI 将碘离子氧化成碘单。

11、探究食盐中碘元素的存在形式,白云中学 化学组 方益,创设情境,许多食物如海鲜中都富含碘，为什么我们每天还要要摄入一定量的碘盐来补充碘？,提出问题,碘盐中的碘以何种形式存在？,猜想一：以I2的形式存在猜想二：以可溶性碘化物(即I- )的形式存在猜想三：以可溶性碘酸盐(即IO3-)的形式存在,知识回顾： I2、I-有哪些性质？,I2的性质：具有金属光泽的紫黑色固体，难溶于水，易溶于有机溶剂，易升华，碘遇淀粉变蓝,I-的性质：与AgNO3溶液反应具有还原性,（能被新制氯水、溴水、双氧水等氧化）,性质：无色单斜晶体或白色结晶粉末，易溶于沸水，。

12、西北大学化学与材料科学学院 仪器分析实验课程组,紫外分光光度法测定食盐中的碘含量,实验技能训练要点,紫外可见分光光度计的使用（第一次训练）吸收曲线的建立（第一次训练）应用Excel建立工作曲线并对数据进行处理（第一次训练）,一、实验目的与要求二、紫外分光光度法简介三、实验原理四、实验步骤五、结果处理六、思考题七、实验延伸,一.实验目的与要求,1、紫外分光光度法的测定原理,朗伯定律(1760) A=lg(I0/It)=k1b,比尔定律(1852)A=lg(I0/It)=k2c,二.紫外分光光度法简介,2 、光学光谱区,紫外分光光度法工作区,可见分光光度法工作区,。

13、加碘食盐调查及其中碘含量的测定FF(free fly)小组成员：范凤茹（组长）安朝峰 刘晓清 刘泽 薛王欣 周熹 徐明一、 我国加碘食盐概况今年 5 月 15 日是全国第十个“防治碘缺乏病日”，活动的主题是“食用碘盐，保护儿童智力发育”。 据统计，在我国一千多万智力残疾人中， 80的人为缺碘所致。由于食用加碘食盐，每年有 94 万新生儿免受碘缺乏症的危害。缺乏碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会导致智商低下。用加碘食盐防治碘缺乏病是目前世界上公认的一种好方法。食用加碘食盐大于适宜量，对碘敏感的人群存在碘甲亢的危险性。目前我国在食盐中。

14、1市售食盐中碘的测定及烹饪条件下碘损失的探究摘 要：本论文采用碘量法对固原市市售加碘食盐中碘含量进行测定，并在模拟烹饪条件下（加热温度和煮沸时间）与加碘食盐中碘含量损失的关系进行探究。实验结果表明，固原市售加碘食盐的碘含量在规定的标准范围内。同时发现，加碘食盐在烹饪条件下碘会有很大的流失。本论文在探究基础上提出一些加碘盐食用建议，使人们能达到正常的碘摄入量，减少因缺碘引起的多种并发症。关键词：加碘食盐 ；碘量法；碘含量；烹饪条件；测定 2Determination of iodine in sale and cooking under the loss of i。

15、初中化学课外实验探究系列之-检验含碘食盐成分中的碘实验内容：检验含碘食盐成分中的碘实验班级：初三（1） 、 （2） 、 （3） (4)指导老师：郑学华实验时间： 2016 年 3 月 21 日至 3 月 26 日实验方式：各小组合作制作实验展示：化学实验室实验原理: 含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外一般不含有其他氧化性物质。在酸性条件下,IO 3-能将 I-氧化成 I2, I2遇淀粉试液变蓝,而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。 实验用品: 试管、胶头滴管。 含碘食盐溶液、不加碘食盐溶液、KI 溶液、稀硫酸、淀粉试液。 实验步骤 1. 在 2 支试管中分别。

16、第 7 卷第 3 期2001 年 9 月冷 饮 与 速 冻 食 品 工 业Beverage 工作条件为 :灯电流 4. 0 mA ;波长 328. 1 nm ;狭缝 1. 0 nm ;乙炔流量 1. 5 L/ min ;空气流量 7. 0 L/ min。2) 20 mg/ L 的 KI 标准溶液 :准确称取 0. 02 g 的优级纯 KI 溶于去离子水中 ,定容至 1 L 。3) 10 g/ L 的 AgNO3 溶液 :称取 1g AgNO3 溶于去离子水中 ,定容至 1 dL 。4) 氨水 :分析纯。5) 10 %的 SnCl2 溶液 :称取 10 g SnCl2 溶于盐酸溶液 (1 + 1) )中 ,定容至 1 dL (临时配制 ) 。6) 0. 1 mol/ L 的 HCl 溶液。7) 200 g/ L 的 NaCl 溶液 :称取 200 g NaCl (无。

17、食盐中碘含量测定原始记录样品编号 样品名称收样日期 检测日期 年 月 日检测项目检测方法使用仪器样品处理实验地点 环境条件 温度： 湿度： 标准溶液 0.0022moL/L 硫代硫酸钠（硫代硫酸钠标准溶液对碘离子的滴定度 46.2ug/mL）计算公式试样中碘含量以质量分数 W 计，数值以毫克每千克（mg/kg ）表示，按下式计算：W= V1 *c(Na2S2O3) *126.90*1000 6*10.00V1 滴定碘时硫代硫酸钠标准滴定溶液的用量，单位为毫升（mL）c(Na2S2O3) 硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L ）126.90 碘的摩尔质量，单位为克每摩尔（g/moL）1000 。

18、1食盐及食品中碘含量的测定组长：黄炜东小组成员：黄巧玲 罗佳 吕瑶 吴燕青 张雷摘 要 这次无机化学课外实践我们小组选择了“食盐及食品中碘含量测定”这个题目。通过查阅相关的资料，进行了一些社会调查，也在实验室做了部分测定的实验，得出了一些结论。但在实验过程中也遇到了一些问题和困难。我们将通过本文介绍一下我们的实验方案，对实验中的问题进行分析讨论，并对社会调查中得到的有关甲亢疾病的情况做一个简介。关键词 碘含量 测定我们小组的实践主要分为三个部分：食盐中碘含量的测定、食品中碘含量的测定和关于甲亢疾病的社会。

19、实验 11 食盐中碘含量的测定教学目的与要求：1.学习测定食盐中碘含量的原理和方法；2.了解碘量法测定食盐中碘含量的具体步骤；3.让学生熟练掌握移取,称量,配制一定浓度标准溶液等操作；4.进一步熟练掌握滴定操作；5.学会如何合理的设计实验并培养学生的动手操作能力及创新意识。教学重点与难点：重点：1.碘量法的原理和方法；2.培养学生的动手操作能力及创新意识。难点：1.降低碘量法测定误差的条件控制；2.碘量法滴定中反应条件的控制。教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。学时分配：3 学时。教学内容：食盐，又称餐桌盐，是对人。

20、实验报告食盐中碘含量的测定班级：应 111-1一【实验目的】1. 通过本实验了解碘对人体的作用，熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范围。2. 准确，熟练掌握滴定的基本操作。3. 熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理，方法。4. 熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾的反应条件。二【实验原理】在加碘盐的产品质量检验中，碘含量是一项重要的指标 按照GB5461-92的规定，加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mgkg由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以IO 3 存在，少量的是以I 形式存在。本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。