1、实训8 食品中碘含量的测定,我国政府以国家标准的方式规定在食盐 中添加碘酸钾，据此回答下列问题 （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A、胰岛素 B、甲状腺激素 C、生长激素 （2）可用盐酸酸化的KI-淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘酸钾，反应的化学方程式为：氧化剂和还原剂的物质的量之比为 能观察到的明显现象为,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,1:5,溶液变蓝,盲目加碘危害健康,碘是合成甲状性激素的重要原料，碘摄入量过高或过低都会导致甲状性疾病的增加。 目前我国居民已经产生了过量摄入碘的问题，其原因一是在非碘缺乏区盲目补碘，这就应该追溯到1996年“全民加碘”的问题；二是，即使在
2、碘缺乏区加碘，也不能一直盲目地加下去，而要及时监测，当尿碘摄入量达到规定标准时，应减少或停止加碘，防止过量补碘造成新的问题。 2012年3月15日，卫生部通知正式实施食品安全国家标准食用盐碘含量。食用盐碘含量由原来的20-50毫克/公斤下调至18-33毫克/公斤。该标准列出了三个盐碘浓度，盐碘含量均值分别为20 mg/kg、 25 mg/kg、30mg/kg。,实训原理,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O碘单质与淀粉发生显色反应，用分光光度法进行测定。,主要试剂的配制公用,KIO3标准溶液（5.010-5mol/L）：准确称取0.2675g配成500mL溶液，用5mL吸量管准确移取5.
3、0mL于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 KI溶液 (2.510-3mol/L)：准确称取0.5188g配成250mL溶液，用25mL移液管准确移取两次25.0mL（共50mL）于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。 淀粉溶液：0.5g可溶性淀粉加水溶解后倾入100mL沸腾的水中，煮至清亮。 1mol/LH2SO4溶液：,任务1：主要试剂的配制自备,碘标准溶液：吸量管吸取5mL KIO3标准溶液于50mL容量瓶，再加入10mLKI溶液、2mL淀粉溶液和5mL1mol/LH2SO4溶液，稀释至刻度，摇匀。 参比溶液：取2mL已配好的淀粉溶液于50mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀。 碘盐样
4、品溶液：称取3.0 g自然盐，加水溶解后，转移至 50mL容量瓶中，加入10mLKI溶液、2mL淀粉溶液、5mL 1mol/L H2SO4，稀释至50mL ，摇匀。,任务2吸收曲线的制作及测量波长的选择,用1cm比色皿分别盛装碘标准溶液和参比溶液（淀粉溶液），在波长440740nm之间，按下表波长间隔测量溶液的吸光度。作出吸收曲线（A-曲线），找出最大吸收波长max.,任务3. 食盐样品的测定,用两个1cm比色皿分别盛装已处理好的食盐样品溶液和参比溶液，在最大吸收波长处测定吸光度A，判断样品中是否含有碘。,注意,4人一组 不要加错样品和用量。,氧化还原,1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。,2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征,3. 电子得失是氧化还原反应的本质,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子,化合价降低,被还原,氧化剂,（本质）,（ 特征）,（变化）,（反应物）,具还原性,具氧化性,（性质）,
