2019版高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点7

1、1考点 201(2018河北正定中学质检)干电池是日常生活中常用的电池，原料为 Zn 和 MnO2。某工厂用软锰矿(含 MnO2约 70%及杂质 Al2O3)和闪锌矿(含 ZnS 约 80%及少量 FeS 杂质)共同生产。流程如下：已知：A 是 ZnSO4、MnSO 4、Fe 2(SO4)3、Al 2(SO4)3的混合液。中反应的方程式为 MnSO4ZnSO 42H 2O MnO2Zn2H 2SO4。= = = = =电 解 (1)混合物 A 中，属于还原产物的是_(填化学式)。(2)加入 X 的作用是_。离子 开始沉淀 pH 完全沉淀 pHFe3 2.3 3.2Al3 4.2 5.4Zn2 7.2 8.0Mn2 8.3 9.8已知溶液中各离子开始沉淀的 pH 如上表所示，则加入 X 后，溶液 p。

2、1考点 81对于反应 2P4H 2O22NaOH= =Na2H2P2O64H 2O，下列有关该反应的说法正确的是( )AP 是氧化剂B氧化性：H 2O2Na2H2P2O6C1 mol H 2O2反应，转移电子 1 molDNa 2H2P2O6中磷元素的化合价为32(2018哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料 MFe2Ox (3 x4)中 M 表示2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S，流程如下，则下列判断正确的是( )MFe2Ox 常 温 下 SO2MFe2OyAMFe 2Ox是氧化剂 BSO 2是该反应的催化剂C xy DMFe 2Oy是还原产物3(2017温州中学 10 月高考模拟)已知 NH4CuSO3与足量的 1 molL1 。

3、1考点 91(2018北京四中调研)下列叙述正确的是( )A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素失电子越多，还原性越强D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2(2017长沙期中)已知反应：Cl 22KI= =2KClI 2 KClO 36HCl= =3Cl2KCl3H 2O 2KIO 3Cl 2=I22KClO 3。下列说法中正确的是( )A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为 KIO3KClO 3Cl 2I 2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 61D反应中 1 mol 还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol3(2018江西八。

4、1考点 5一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)1向 NaOH 溶液中通入少量 CO22向 NaOH 溶液中通入过量 CO23向澄清石灰水中通入少量 CO24向澄清石灰水中通入过量 CO25向氨水中通入少量 SO26向氨水中通入过量 SO27向 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量8向 NaOH 溶液中逐滴滴入 AlCl3溶液至过量29向 NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量10向 NaAlO2溶液中通入 CO2，由少量至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)11向 NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水12向 NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水13向 Ca(HCO3)2溶液。

5、1考点 31(2017山东青岛一模)造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是( )A.煮徨足火 B.荡料入帘 C.覆帘压纸 D.透火焙干2.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( )A “红梅味精，领先(鲜)一步”蛋白质B “衡水老白干，喝出男人味”乙醇C “吃了钙中钙，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了”碳酸钙D “要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇3(2018马鞍山二中质检)下列物质分类的正确组合是( )选项 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳B NH3H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮C 五水硫酸。

6、1考点 151(2018杭州学军中学诊断)某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( )Ax 为 NaOH 溶液，y 为盐酸Bab 发生的反应为 AlO H H 2O=Al(OH)3 2CbcAl 的反应条件分别为加热、电解Da、b、c 既能与酸反应又能与碱反应2(1)某学习小组模拟工业上以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有少量 Fe2O3、SiO 2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：铝 土 矿 过 量 X 过 滤 滤 液 甲 过 量 Y 过 滤 滤 液 乙 过 量 氨 水 过 滤 AlOH3 Al2O3依次写出 X、Y 的成分_、_。写出滤液乙中加入过量氨水的。

7、1考点 131Na 2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当 Na2O2与某物质 Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )AQ 一定是氧化剂B当有 1 mol O2生成时转移电子 4 molCO 2一定是氧化产物DNa 2O2不可能发生还原反应2(2018河北两校高三月考)下列判断正确的是( )足量金属 Na 与标准状况下 11.2 L O2反应时一定转移 2 mol 电子金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物金属钠与 H2O 反应生成 NaOH，金属铜也能与 H2O 反应生成 Cu(OH)2Na 2O2与足量 H2O 反应时，每生成 1 mol O2转移电子的数目为 2NANa 2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸。

8、1考点 171(2018河北衡水中学检测)下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A该溶液中可以大量共存 Na 、NH 、NO 、Mg 2 4 3B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2 S 2 =CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 42某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 足 量 溶 液 A 充 分 反 应方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 足 量 溶 液 B 充 分 反 应下列有关判断中不正确的是( )A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B。

9、1考点 11(2017重庆育才中学高三入学考)设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L SO 3含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na 数目为 0.02NAC用含 1 mol FeCl3的溶液制得的 Fe(OH)3胶体中含胶粒数为 NA假设所有的 FeCl3都转化为 Fe(OH)3胶体D物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 的个数为 NA2(2018佛山一中高三月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )AKIO 36HI= =KI3H 2O3I 2，生成 3 mol I2转移电子的总数为 5NAB标准状况下，5.6 L 氧气中含有 O 的总数。

10、1考点 21(2018西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液时，下列操作不正确的是( )A接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D接近刻度线 12 cm 时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线2用 98%的浓硫酸(密度 1.84 gcm3 )配制 100 mL 1 molL1 的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，使用仪器正确的是( )A BC D3(2018江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制 0.0。

11、1考点 161(2018深圳联考)向某无色溶液中加入含 Fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴稀 H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中错误的是( )AFe 2 被 H2SO4氧化成 Fe3B原无色溶液中一定含有 SCNCFe 2 与 SCN 不能形成红色配合物D将稀 H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色2(2017武汉联考)某同学用含有铁锈(Fe 2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )A烧杯中 H2O2溶液的作用是将 Fe2 氧化为 Fe3BA 中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应CB 中收集到的气体是氢气D向反应后的烧杯中通。

12、1考点 181(2017湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A氧气过量时，钠转化为 Na2O2B打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C点燃镁之前，应先用砂纸打磨D铁在纯氧中燃烧生成 Fe2O32(2017太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )AMg Mg(NO3)2 HNO3 BMg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 Cl2 NaOH 稀 硝 酸 CMg MgO Mg(NO3)2 O2 稀 硝 酸 DMg MgSO4 Mg(NO3)2 浓 硫 酸 BaNO32 3(2018湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了。

13、1考点 141(2017辽宁师大附中期中)用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是( )A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备 Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性2(2017上海市普陀区一模)不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的实验方案是( )A取 a 克混合物充分加热至质量不变，减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，冷却得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过。

14、1考点 111根据下表信息，下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2A.表中反应的氧化产物只能有 FeCl3B表中生成 1 mol 的 O2将有 4 mol 的电子转移C表中的离子方程式配平后，H 的化学计量数为 16D表中的还原产物是 KCl2(2018宁德质检)在含有 0.078 mol FeSO4的溶液中通入 0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O 的溶液后，Fe 2 恰好完全转化为 Fe3 ，则反应后 X 元素的化合价为( )27A2 B3 C4 D53(2018福建普高模拟)已 知 M2O 可 与 R2 作 。

15、1考点 41下列离子方程式或电离方程式正确的是( )ANaHSO 3溶液呈酸性：NaHSO 3=Na H SO 23B向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2：SiO CO 2H 2O=H2SiO3CO23 23C将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2H =2Na H 2D在 Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H S 2O =SSO 2H 2O232下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2 4H NO =3Fe3 2H 2ONO 3B泡沫灭火器的灭火原理：2Al 3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 223C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag 2NH 3H2OAg(NH3) 2H 2O 2D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO 2NH 3H2O=NH HSO 。

16、1考点 6一、题干中无限制条件的离子共存判断1水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa 、Ca 2 、Cl 、SO 24BFe 2 、H 、SO 、ClO 24CMg 2 、NH 、Cl 、SO4 24DK 、Fe 3 、NO 、SCN 32(2017安徽安庆期中)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )ANa 、Cu 2 、Cl 、SO BH 、Cl 、CO 、SO24 23 24CBa 2 、Na 、SO 、Cl DH 、K 、OH 、Cl 24二、题干中有附加条件的离子共存判断3(2018四川双流中学高三月考)在 pH1 的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )AAl 3 、Ag 、NO 、SO3 24BMg 2 、NH 、NO 、Cl 4 3CCu 2 、NH 、Cl 、NO4 3DK 、Na。

17、1考点 10一、给定化学方程式的书写1在某强酸性混合稀溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce 3 通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3 H2O2 H2O= Ce(OH)4 _2完成 NaClO3氧化酸性 FeCl2的离子方程式：ClO Fe2 _= Cl Fe3 _33含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的 NO 还原成3N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO Al H2O= N2 Al(OH)3 _34亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_ Na2SO3_ KIO 3_ H 2SO4=_ Na2SO4_ K 2SO4_ I 2_ H 2O(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反。

18、1考点 191(2017甘肃张掖高三第一次诊断)锌焙砂主要含 ZnO、ZnFe 2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等氧化物。如图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。(1)酸浸时 ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_。(2)净 化 操 作 分 为 两 步 ： 第 一 步 是 将 溶 液 中 少 量 的 Fe2 氧 化 ； 第 二 步 是 控 制 溶 液 pH， 使 Fe3转 化 为 Fe(OH)3沉 淀 。写出酸性条件下 H2O2与 Fe2 反应的离子方程式：_。25 时，pH3 的溶液中 c(Fe3 )_molL 1 。(已知 25 时， KspFe(OH)34.010 38 )净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中。

19、1考点 12一、复分解型离子间的竞争反应1判断离子方程式的正误(1)氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应： Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O( ) 3(2)Na2S 溶液与 CuSO4溶液反应的离子方程式：S 2 Cu 2 2H 2O=Cu(OH)2 H 2S( )2将足量的 CO2不断通入 KOH、Ca(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为( )3在含有 H 、Al 3 、NH 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，发生的离子反应依次是 4_二、氧化还原型离子间竞争反应4将铁粉、铜粉、FeCl 3溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属。

20、1考点 71(2018江西八校联考)某溶液中可能含有 Na 、NH 、Ba 2 、SO 、I 、S 2 中的几种。4 24用 pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )ANa BSO 24CBa 2 DNH 42(2018四川绵阳中学调研)某未知溶液可能含 Cl 、CO 、Na 、SO 、Al 3 。将溶23 24液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )A一定有 Cl B一定有 SO24C一定没有 Al3 D一定有 CO233某溶液含有 K 、Fe 3 、SO 、。