1、1考点 41下列离子方程式或电离方程式正确的是( )ANaHSO 3溶液呈酸性：NaHSO 3=Na H SO 23B向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2：SiO CO 2H 2O=H2SiO3CO23 23C将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2H =2Na H 2D在 Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H S 2O =SSO 2H 2O232下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2 4H NO =3Fe3 2H 2ONO 3B泡沫灭火器的灭火原理：2Al 3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 223C向硝酸银溶液中
2、加入足量的氨水：Ag 2NH 3H2OAg(NH3) 2H 2O 2D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO 2NH 3H2O=NH HSO 4 33(2018山西五校联考)向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AOH CO 2H =HCO H 2O23 3B2OH CO 3H =HCO 2H 2O23 3C2OH CO 4H =CO23H 2O23DOH CO 3H =CO22H 2O234用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag H
3、Cl= =AgClH B向亚硫酸溶液中通入氯气：H 2SO3Cl 2H 2O=SO 4H 2Cl 242C向 FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl D向 NaOH 溶液中通入少量氯气：2OH Cl 2=Cl ClO H 2O5(2017湖北八校二联)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项 离子组 X 试剂 离子方程式AK 、Na 、ClO 、SO24 少量 SO2SO2ClO H 2O=SO Cl 2H 24BNH 、Fe 3 、Br 、SO 424 过量 H2S 2Fe3 H 2S=2Fe2 S2
4、H CNH 、Na 、Fe 3 、AlO 4 2 过量铜粉 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2DK 、Na 、HCO 、AlO 3 2 少量 HClH AlO H 2O= Al(OH)3 26.(2018石家庄二中高三月考)下列有关离子方程式正确的是( )A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O 3BNH 4HCO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH HCO 2OH NH3CO 2H 2O 4 3 = = = = = 23C碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO H 2OCO H 3O 3 23DFe(OH) 3溶于氢碘酸中：Fe(OH) 33H =Fe3
5、3H 2O7(2018贵阳一中高三月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A氯气溶于水：Cl 2H 2O2H Cl ClO B硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe 2 NO 4H =Fe3 NO2H 2O 3C把反应 Cu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2设计成原电池，其正极反应为 Fe3 e =Fe2D向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H SO OH Ba 2 =BaSO4H 2O248在点滴板上四个溶液中，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OBb 反应：HCO OH =CO H 2O 3 23
6、3Cc 反应：H OH =H2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 49(2018厦门一中模拟)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是( )实验操作 实验现象 离子方程式A向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O 2H =SO2SH 2O23B加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深 CO 2H 2OHCO 2OH23 3C向(NH 4)2SO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH OH NH3H 2O 4D向含铝离子溶液中滴加 NaOH 直至过量有白色沉淀生成并逐渐消失Al3
7、 3OH =Al(OH)310.(2017贵州遵义模拟)下列各反应对应的离子方程式正确的是( )A向含 3 mol 次氯酸钠的溶液中通入 1 mol 二氧化硫：3ClO H 2OSO 2=2HClOSO Cl 24B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO Ca 2 2OH =CaCO32H 2OCO 323C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D50 mL 1 molL1 的 FeI2溶液中通入 0.05 mol Cl2：2Fe 2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl 11(2017湖北孝感一模)能正确表示下列反应的离子方程式
8、的是( )A向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液：HCO AlO H 2O=CO Al(OH) 3 3 2 23B实验室制备氢氧化铁胶体：Fe 3 3H 2O=Fe(OH)33H C在 FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl DNa 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 212(2018湖南五市十校联考)下列离子方程式正确的是( )A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2 4H NO =3Fe3 NO3H 2O 3B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3H
9、CO 2 3C用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = D在 强 碱 溶 液 中 次 氯 酸 钠 与 Fe(OH)3反 应 生 成 Na2FeO4： 3ClO 2Fe(OH)43=2FeO 3Cl H 2O4H 2 45答案精析1B NaHSO 3的电离方程式：NaHSO 3=Na HSO ，溶液呈酸性：HSO H SO ， 3 3 23故 A 错误；碳酸酸性大于硅酸酸性，所以向 Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO CO 2H 2O=H2SiO3CO ，故 B 正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋23 23酸中：2Na2C
10、H 3COOH=2Na 2CH 3COO H 2，故 C 错误；稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H 3S 2O 8NO =8NO6SO H 2O，故 D 错误。23 3 242C 向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为 6I 8H 2NO =2NO4H 2O3I 2，故 A 错误；泡沫灭火器的灭火原理： 3Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2，故 B 错误；向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银 3氨络离子，反应的离子方程式为 Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3) 2H 2O，故 C 正确；用足量的 2氨水处理
11、硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为 SO22NH 3H2O=2NHSO H 2O，故 D 错误。 4 233C n(OH ) n(CO )1 mol 时，A 项，引入 2 mol H ，CO 转变为 HCO ，D 项，23 23 3引入 3 mol H ，CO 转变为 CO2； n(OH ) n(CO )2 mol 时，B 项，引入 3 mol 23 23H ，CO 部分转变为 HCO ，C 项，引入 4 mol H 、CO 转变为 HCO 。23 3 23 34D A 项，HCl 应拆开；B 项，反应后离子浓度增大，溶液导电性增强；C 项，反应的离子方程式应为 Cl22I
12、=2Cl I 2，且离子浓度基本不变；D 项，反应后离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变。5B A 项，ClO 与少量 SO2发生反应的离子方程式为SO23ClO H 2O=SO Cl 2HClO；C 项，NH 、Fe 3 与 AlO 因发生相互促进的水24 4 2解反应而不能共存；D 项，发生反应：HCO AlO H 2O=Al(OH)3CO 而不能共存。 3 2 236B 过量的铁与 Fe3 反应生成 Fe2 ，A 错误； NH4HCO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热，NH 4HCO3完全反应，NH 和 HCO 的比为 11，B 正确；这是碳酸氢钠的电离方程式， 4 3水解方程式为
13、HCO H 2OH2CO3 OH ，C 错误； Fe 3 会将碘离子氧化为碘单质， D 错误。 37C 氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是Cl2H 2OH Cl HClO，A 错误；硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O，B 错误；把反应 Cu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2设 3计成原电池，负极上 Cu 失去电子，发生氧化反应：Cu2e =Cu2 ，正极上 Fe3 获得电子，发生还原反应，其正极反应为 Fe3 e =Fe2 ，C 正确
14、；向硫酸氢钠溶液中加入氢6氧化钡溶液至中性，则离子方程式为 2H SO 2OH Ba 2 =BaSO42H 2O，D 错误。248D A 项，违反电子守恒和电荷守恒，错误；B 项，NaOH 过量时，NH 和 OH 也发生离 4子反应：NH OH =NH3H2O，错误；C 项，CH 3COOH 为弱酸，不可拆成离子形式，错误。 49A B 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为 CO H 2OHCO OH ；C 项，同时还23 3应有 BaSO4生成，正确的离子方程式为2NH SO Ba 2 2OH =BaSO42NH 32H 2O；D 项，缺少白色沉淀消失的离子方 4 24程式。10A A 项，次
15、氯酸钠具有强氧化性，能把 SO2氧化为 SO ，离子方程式为243ClO H 2OSO 2=2HClOSO Cl ；B 项，加入过量氢氧化钙的溶液中不能存在24CO ，离子方程式为 HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O；C 项，氢氧化钡溶液与硫酸溶液23 3反应得到中性溶液，离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O；D 项，由于24还原性：I Fe 2 ，故 Cl2先氧化 I ，离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 。11A A 项，向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液，两者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为 HCO AlO H 2O=CO
16、Al(OH) 3；B 项，氢氧化铁胶体不是沉淀；C 3 2 23项，在 FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe 2 和 Br 都被氧化，生成氯化铁和溴单质，离子方程式为 2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl ；D 项，该离子方程式中原子不守恒。12B A 项，磁性氧化铁是 Fe3O4，属于氧化物，不能拆写成离子形式；B 项，利用碳酸的酸性强于偏铝酸，故向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：AlO CO 22H 2O=Al(OH) 23HCO ；C 项，氢原子不守恒，应为 3MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O；D 项，此溶液是碱性溶液，不能有= = = = = H 生成。
