1、1考点 111根据下表信息，下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2A.表中反应的氧化产物只能有 FeCl3B表中生成 1 mol 的 O2将有 4 mol 的电子转移C表中的离子方程式配平后，H 的化学计量数为 16D表中的还原产物是 KCl2(2018宁德质检)在含有 0.078 mol FeSO4的溶液中通入 0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O 的溶液后，Fe 2 恰好完全转化为 Fe3 ，则反应后
2、X 元素的化合价为( )27A2 B3 C4 D53(2018福建普高模拟)已 知 M2O 可 与 R2 作 用 ， R2 被 氧 化 为 R 单 质 ， M2O 的 还 原 产2n 2n物 中 ， M 为 3 价 ； 又 知 100 mL c(M2O ) 0.3 molL 1的 溶 液 可 与 150 mL c(R2 ) 0.6 2nmolL 1的 溶 液 恰好完全反应，则 n 值为( )A4 B5 C6 D74(2017陕西西安地区八校联考)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1 羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的 F
3、e2 恰好与24.55 mL 0.020 molL1 的酸性 KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO 4H 2SO4 Fe 2(SO4)3K 2SO4MnSO 4H 2O，则羟胺的氧化产物是( )AN 2 BN 2O CNO DNO 225(1)在氯元素的含氧酸 HClO、HClO 2、HClO 3、HClO 4中，氧化性最强的是_。(2)Na、Mg、Al、Sn 的还原性依次_。(3)4.6 g Na 在空气中完全反应生成 Na2O、Na 2O2，转移电子的物质的量为_。(4)标准状况下，2.24 L Cl 2分别与 NaOH 溶液、铁粉完全反应，转移电子的物质的量分别为_
4、、_。(5)92 g CuFeS2在空气中焙烧生成 Cu、FeS 和 SO2，转移电子的物质的量为_。36(2018临沂高三模拟)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：(1)在稀硫酸中，KMnO 4能将 H2C2O4氧化为 CO2，该反应的化学方程式为_，反应中消耗 1 mol H2C2O4时转移电子数为_。(2)取 300 mL 0.2 molL1 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是_mol。(3)写出 Na2S 与 FeCl3溶液反应的离子方程式：_。7(2017安徽黄山期末)二氧化氯(
5、ClO 2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，并且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO 3H 2O2H 2SO4=2ClO2O 2Na 2SO42H 2O。方法二：2NaClO 34HCl= =2ClO2Cl 22NaCl2H 2O。(1)关于方法一的下列说法中正确的是_(填字母)。AH 2SO4是氧化剂 BNaClO 3被还原CH 2O2是还原剂 DClO 2中 Cl 为2 价(2)方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是_，若反应中产生的 ClO2气体在标准状况下的体积为 3.36 L，则转移电子_mol。
6、(3)某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3的混合液，经测定Cl 与 ClO 的物质的量浓度之比为 91，则所得溶液中 c(ClO ) c(ClO )_。 3 38(2018辽宁实验中学诊断)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I 还原为 Mn2 ，在暗处静置 5
7、 min，然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O I 2=2I S 4O )。23 26回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 b mL，则水样中4溶解氧的含量为_mgL
8、 1 。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。5答案精析1C 2.B 3.D4B 根据题意，可以认为羟胺被酸性 KMnO4氧化，羟胺中 N 元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价是 x，根据得失电子守恒，存在 25.00103 L0.049 molL1 (x1)24.5510 3 L0.020 molL1 5，解得 x1，故羟胺的氧化产物为N2O。5(1)HClO (2)减弱 (3)0.2 mol (4)0.1 mol 0.2 mol(5)3 mol解析 (5) n(CuFeS2) 0.5 mol，CuFeS 2(Cu、Fe、S 元
9、素的化合价分别为92 g184 gmol 12、2 和2)在空气中焙烧生成 Cu、FeS 和 SO2的化学方程式为 CuFeS2O 2CuFeSSO 2，分析化学方程式知，1 mol CuFeS2参加反应转移 6 mol 电= = = = =高 温 子，故 0.5 mol CuFeS2参加反应转移 3 mol 电子。6(1)2KMnO 45H 2C2O43H 2SO4=10CO22MnSO 4K 2SO48H 2O 1.20410 24(或 2NA)(2)0.032(3)2Fe3 S 2 =2Fe2 S或 2Fe3 3S 2 =2FeSS解析 (1)在酸性条件下，KMnO 4(Mn 为7 价)
10、被还原为 Mn2 ，H 2C2O4(C 的化合价为3 价)被氧化为 CO2，根据得失电子守恒和质量守恒可得方程式。(2)根据得失电子守恒可得关系为 2I I 22e ，I IO 6e ，KMnO 4Mn 2 5e ，该 3过程中生成了 0.02 mol I2和 0.02 mol KIO3，故 5n(KMnO4)0.02 mol(26)，故n(KMnO4)0.032 mol。(3)Fe3 能将 S2 氧化成单质 S，而自身被还原为 Fe2 。7(1)BC (2)11 0.15 (3)14解析 (1)H 2SO4中各元素的化合价未发生变化，A 项错误；NaClO 3中氯元素的化合价是5，ClO 2
11、中氯元素的化合价是4，反应中 NaClO3被还原，B 项正确、D 项错误；H 2O2中氧元素的化合价为1，O 2中氧元素的化合价为 0，H 2O2发生氧化反应，作还原剂，C 项正确。(2)根据“化合价只靠拢不交叉”可知，NaClO 3中氯元素的化合价由5 降为4，HCl 中氯元素的化合价由1 升高到 0，反应中有一半 HCl 起酸的作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11。标准状况下 3.36 L ClO2的物质的量为 0.15 mol，反应中转移电子 0.15 mol。(3)Cl2、NaCl、NaClO、NaClO 3中氯元素的化合价分别为 0、1、1、5，混合液中 Cl与 ClO 的物质
12、的量浓度之比为 91，根据得失电子守恒可知 ClO 与 ClO 的物质的量浓 3 36度之比为 14。78(1)避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中的氧气逸出)(2)2Mn(OH)2O 2=2MnO(OH)2(3)容量瓶 氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80 ab (5)低解析 本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(1)取水样时，若搅动水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅动逸出使溶解度降低。(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH) 2被氧气氧化为 MnO(OH)2，由此可得方程式为 2Mn(OH)2O 2=2MnO(OH)2。(3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定 I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式 O22MnO(OH) 22I 24Na 2S2O3可得水样中溶解氧的含量为( ab103 )mol432 gmol1 1030.1 L80 ab mgL1 。(5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗溶液体积偏小，最终结果偏低。
