1、1考点 10一、给定化学方程式的书写1在某强酸性混合稀溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce 3 通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3 H2O2 H2O= Ce(OH)4 _2完成 NaClO3氧化酸性 FeCl2的离子方程式：ClO Fe2 _= Cl Fe3 _33含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的 NO 还原成3N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO Al H2O= N2 Al(OH)3 _34亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_ Na2SO3_ KIO 3_ H 2SO4=_ Na2SO4_ K
2、 2SO4_ I 2_ H 2O(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有 5 mol电子转移，则生成的碘单质是_ mol。二、化学方程式的书写(信息型)5Mg(ClO 3)2加入到含有 KSCN的 FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： _。6(2017石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS 2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有 SO 生成。24(1)该反应的离子方程式为_。(2)该反应在 2550 下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理
3、论值，试分析其原因为_。27(2018佛山检测)NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为_。(2)当 NO2与 NO的物质的量之比为 11 时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有 3 mol电子发生转移时，则参与反应的 NO的物质的量为_。8(2017安徽示范高中联考)硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K 2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：已知：NaNO 2是在空气中将 Fe2 氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。请回答下
4、列问题：(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_。写出反应生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_，在通入 O2“氧化”FeSO 4的过程中，溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)(2)写出反应的化学方程式_。(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_。(4)该工艺每消耗标准状况下 112 L Cl2理论上得到_g K 2FeO4。3答案精析12 1 6 2 6 H 解析 H 2O2作氧化剂，1 mol H2O2得 2 mol e ，Ce 3 作还原剂，1 mol Ce3 (OH)4失Ce 4 1 mol e ，故 Ce3 和 H2O2的系数分别为 2、1，再由电荷守恒知
5、，产物中必有 H ，其前面的系数为 6。21 6 6 H 1 6 3 H 2O36 10 18 3 10 6 OH 解析 用化合价升降法配平。在该反应中，氧化剂 2NO N 2，化合价降低的总数为 10；还3原剂(AlAl 3 )，化合价升高的总数为 3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定 OH 及其化学计量数，最后用观察法配平其他物质。4(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)0.5解析 (1)Na 2SO3中 S由4 价变为6 价，升 2价，KIO 3中 I由5 价变为 0价，降 5价，最小公倍数为 10，即 Na2SO3的化学计量数为 5，KIO 3
6、的化学计量数为 2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即 5Na2SO32KIO 3H 2SO4=5Na2SO4K 2SO4I 2H 2O。(2)依据(1)生成 1 mol I2，共转移 10 mol电子，因此转移 5 mol电子，生成 0.5 mol I2。5ClO 6Fe 2 6H =6Fe3 Cl 3H 2O、Fe 3 3SCN =Fe(SCN)33解析 显红色，说明 ClO 在酸性条件下把 Fe2 氧化成了 Fe3 ，Fe 3 与 SCN 反应生成红色3的 Fe(SCN)3。6(1)2CuFeS 217H 2O22H =2Cu2 2Fe 3 4SO 18H 2O24(2)H2O2受热分解
7、；产物 Cu2 、Fe 3 催化 H2O2分解等解析 (1)黄铜矿主要成分为 CuFeS2, 被双氧水氧化成 SO ，硫离子及亚铁离子都会被氧化，24故反应的离子方程式为 2CuFeS217H 2O22H =2Cu2 2Fe 3 4SO 18H 2O。(2)H 2O2不24稳定受热易分解，且产物 Cu2 、Fe 3 催化 H2O2分解，都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。7(1)NO、NO 2(2)2NH3NO 2NO= =2N23H 2O 0.5 mol解析 (1)根据反应原理：NO、NO 2中 N的化合价降低，作氧化剂，NH 3中 N的化合价升高，作还原剂。(2)当 NO2与 NO的物质的
8、量之比为 11 时，共得到电子 6 mol,1 mol NH3参加反应失去 3 mol电子，根据得失电子数目守恒，应有 2 mol NH3参加反应，故反应方程式：2NH3NO 2NO= =2N23H 2O,1 mol NO参加反应时共转移 6 mol电子，有 3 mol电子发生转移时，则参与反应的 NO的物质的量为 mol0.5 mol。3648(1)3 4Fe 2 O 26H 2O 4FeOOH8H 减小= = = = =NaNO2 (2)2FeOOH3KClO4KOH= =2K2FeO43H 2O3KCl(3)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3
9、 水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答案合理均可) (4)660解析 (1)由 图 示 知 反 应 物 为 O2、 FeSO4， 生 成 物 为 FeOOH， 由 已 知 条 件 知 NaNO2作 催 化 剂 ， 故反 应 的 离 子 方 程 式 为 4Fe2 O2 6H2O 4FeOOH 8H ； 由 方 程 式 知 反 应 中 生= = = = =NaNO2 成 H ， 故 溶 液 pH减 小 。 (4)n(Cl2) 5 mol， 由112 L22.4 Lmol 1Cl2 2KOH=KCl KClO H2O,3KClO 2FeOOH 4KOH=2K2FeO4 3H2O 3KCl可 知3Cl2 2K2FeO4。 故 得 到 K2FeO4的 质 量 为 m(K2FeO4) 198 gmol 1 660 g。5 mol 23
