1、1考点 81对于反应 2P4H 2O22NaOH= =Na2H2P2O64H 2O，下列有关该反应的说法正确的是( )AP 是氧化剂B氧化性：H 2O2Na2H2P2O6C1 mol H 2O2反应，转移电子 1 molDNa 2H2P2O6中磷元素的化合价为32(2018哈尔滨六中高三月考)新型纳米材料 MFe2Ox (3 x4)中 M 表示2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S，流程如下，则下列判断正确的是( )MFe2Ox 常 温 下 SO2MFe2OyAMFe 2Ox是氧化剂 BSO 2是该反应的催化剂C xy DMFe 2
2、Oy是还原产物3(2017温州中学 10 月高考模拟)已知 NH4CuSO3与足量的 1 molL1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )ANH 4CuSO3中硫元素被氧化了B该反应中 NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性4(2017山东师大附中高三模拟)Na 2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 46Na 2O2 =2Na2FeO4 2Na 2O2Na 2SO4 O
3、2，对此反应下列说法中正确的是( )ANa 2O2只作氧化剂2B2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移C每生成 16 g 氧气就有 1 mol Fe2 被还原DNa 2FeO4既是还原产物又是氧化产物5(2018安徽江南十校联考)水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为3Fe2 2S 2O O 2 aOH =YS 4O 2H 2O，下列有关说法不正确的是( )23 26A a4BY 的化学式为 Fe2O3CS 2O 是还原剂23D每 32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为 4 mol6下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 的是( )O 32KIH
4、 2O=2KOHI 2O 2SiO 22C Si2CO= = = = =高 温 SiO 23C SiC2CO= = = = =高 温 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O= = = = = A仅有 B仅有C仅有 D7(2017湖南百强六校联考)多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是( )AY、Z 分别为 H2、Cl 2B制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11CSiHCl 3极易水解，其完全水解的产物为 H2SiO3、H 2、
5、HCl，据此推测 SiHCl3中硅元素的化合价为2 价DY 与 SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应8(2018本溪市高级中学诊断)CsICl 2是一种铯的化合物，该物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，并且受热易分解，有关该物质的说法错误的是( )A该物质中 Cs 显1 价3BCsICl 2受热分解的方程式为 CsICl2 CsICl 2= = = = = C在 CsICl2溶液中通入 SO2能生成 SO24DCsICl 2溶液能使 KI淀粉溶液变蓝9(2017海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为 2CuFeS24O 2=Cu2S3SO
6、22FeO(炉渣)；制粗铜，在 1 200 发生的主要反应为 2Cu2S3O 2=2Cu2O2SO 2,2Cu2OCu 2S=6CuSO 2；电解精炼铜。按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_。(2)上述过程中，由 6 mol CuFeS2制取 6 mol Cu 时共消耗 O2的物质的量为_。(3)在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中，氧化剂为_。10(2017山东青岛一模)用含钴废料(主要成分为 Co，含有一定量的Ni、Al 2O3、Fe、SiO 2等)制备草酸钴晶体(
7、CoC 2O42H2O)的工业流程如图。已知：草酸钴晶体难溶于水；RH 为有机物(难电离)。(1)H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入 H2O2后发生反应的离子方程式_。(2)加入氧化钴的目的是_。(3)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中 Co 的化合价为2、3)，取一定量钴的氧化物，用 280 mL 5 molL1 盐酸恰好完全溶解，并得到 CoCl2溶液和 2.24 L(标准状况)黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中 Co、O 的物质的量之比为_。(4)实验室可以用酸性 KMnO4标准液滴定草酸根离子(C 2O )，测定溶液中 C2O 的浓度，24 24写出此反应的离子方程式_；KM
8、nO 4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。4答案精析1B P 由 0 价4 价，化合价升高，属于还原剂，故 A 错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，H 2O2是氧化剂，Na 2H2P2O6是氧化产物，故 B 正确；1 mol H2O2反应，转移电子的物质的量为 1 mol2(21)2 mol，故 C 错误；Na、H 的化合价均为1 价，O 为2 价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 0，则 P 的化合价为4 价，故 D 错误。2C SO 2转化为 S，S 元素化合价降低，说明 SO2在反应中作氧化剂，则
9、 MFe2Ox为还原剂，故 A 错误；SO 2在反应中为氧化剂，不是催化剂，B 错误；C 项，MFe 2Ox为还原剂生成MFe2Oy，反应后 Fe 元素的化合价升高，根据化合价代数和为 0，则有(2 y2)(2 x2)，即x y，C 正确；SO 2在反应中作氧化剂，则 MFe2Ox为还原剂，所以 MFe2Oy是氧化产物，D 错误。3B4D 2FeSO 46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2反应中，Fe 元素的化合价升高，由2 价升高到6 价，Na 2O2中 O 元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，A 错误；反应中化合价升高的元素有 Fe，由2 价
10、6 价，化合价升高的元素还有 O元素，由1 价0 价，2 mol FeSO4发生反应时，共有 2 mol41 mol210 mol 电子转移，B 错误；16 g 氧气的物质的量为 0.5 mol，生成 0.5 mol O2，有 1 mol Fe2 被氧化，C 错误；FeSO 4Na 2FeO4，Fe 的化合价升高，Na 2FeO4是氧化产物，Na 2O2Na 2FeO4，O 元素化合价降低，Na 2FeO4是还原产物，D 正确。5B6C反应 氧化剂 O3 SiO2 C MnO2还原剂 KI C C HCl物质的量之比 213 12 12 127B A 项，电解饱和食盐水的产物有氢氧化钠、氢气、
11、氯气，由于 Y 参与了 SiHCl3的还原反应，故为 H2，Y、Z 点燃后的产物与硅反应生成 SiHCl3，故 Z 为 Cl2，正确；B 项，焦炭与石英反应生成碳化硅的化学方程式为 SiO23C SiC2CO，氧化剂与还= = = = =高 温 原剂的物质的量之比为 12，错误；C 项，SiHCl 3中由 H、Cl 两元素的化合价可推知硅元素的化合价为2，正确；D 项，H 2与 SiHCl3反应的化学方程式为5H2SiHCl 3 Si3HCl，属于置换反应，正确。= = = = =高 温 8B 经分析知 CsICl2中各元素的化合价分别为 2，故有强氧化性，可氧化Cs 1 I 1 Cl 1 S
12、O2、I 。9(1)硫酸 (2)15 mol (3) 16(4)Cu2O、Cu 2S解析 (1)在铜的冶炼过程中，焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为 6CuFeS215O 2=6Cu12SO 26FeO，根据方程式知由 6 mol CuFeS2制取 6 mol Cu 时共消耗 15 mol O2。 (3)在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中，Cu 元素化合价由1价变为 0 价、S 元素化合价由2 价变为4 价，则氧化剂是 Cu2O、Cu 2S，还原剂是 Cu2S，氧化产物是二氧
13、化硫、还原产物是 Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 16。10(1)2Fe 2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O(2)调节溶液 pH(3)67(4)2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O 偏高 4 24解析 ( 2)加 入 氧 化 钴 ， 与 溶 液 中 的 H 反 应 ， 从 而 调 节 溶 液 的 pH， 使 Fe3 、 Al3 沉 淀 而 Co2不 沉 淀 ， 达 到 除 去 Fe、 Al 两种杂质元素的目的。(3) n(HCl)0.285 mol1.4 mol， n(Cl2) 0.1 mol。由 n(Cl2)0.1 mol 可推知3 价 Co 的物质的量为 0.2 2.24 L22.4 Lmol 1mol。由 n(HCl)1.4 mol 可知生成的 CoCl2的物质的量为 n(CoCl2)0.6 mol，故2 价 Co 的物质的量为 0.6 mol0.2 mol0.4 1.4 mol 0.1 mol22mol。故 Co、O 的物质的量之比为(0.2 mol0.4 mol)67。(4)若用盐酸酸化，由于盐酸可与 KMnO4标准溶液反0.2 mol3 0.4 mol22应，导致标准液用量偏多，故测定结果偏高。
