1、1考点 71(2018江西八校联考)某溶液中可能含有 Na 、NH 、Ba 2 、SO 、I 、S 2 中的几种。4 24用 pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )ANa BSO 24CBa 2 DNH 42(2018四川绵阳中学调研)某未知溶液可能含 Cl 、CO 、Na 、SO 、Al 3 。将溶23 24液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )A一定有 Cl B一定有 SO24C一定没有 Al3 D一定有 CO233某溶液含
2、有 K 、Fe 3 、SO 、CO 、I 中的几种。取样，滴加 KSCN溶液后显红色。24 23下列有关原溶液的说法不正确的是( )A一定存在的离子为 Fe3 、SO 24B一定不存在的离子为 CO 、I 23C不能确定的离子为 K 、SO 24D确定是否含有 K 需要经过焰色反应4(2017贵阳期末)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量( n)与氢氧化钠溶液体积( V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是( )2ANa 、Mg 2 、Al 3 、NO 、Cl 3BCu 2 、H 、Fe 3 、Mg 2 、SO 24CNH 、H 、Al 3 、HCO 、NO4 3 3DNH 、
3、H 、Al 3 、SO 、Br 4 245(2018泰州中学高三上学期模拟)水溶液 X中只可能含有 K 、Mg 2 、Al 3 、AlO 、SiO2、SO 、CO 、SO 中的若干种离子。某同学对该溶液 X进行了如下实验：23 23 23 24下列判断正确的是( )A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK 、AlO 和 SiO 一定存在于溶液 X中2 23D凭以上实验能确定 SO 是否存在于溶液 X中246某无色溶液中只可能溶有 NH 、K 、Al 3 、Mg 2 、HCO 、Cl 、I 、MnO 、SO 等4 3 4 24离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：取 10
4、 mL该溶液于试管中滴加足量的 Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03 mol白色沉淀甲。取上述反应后的滤液，加入 AgNO3溶液未见沉淀产生。另取 10 mL该溶液于试管中，滴加 NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入 NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加 NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为 0.224 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是( )A仅有实验可推出肯定含有 SO ，不含 Cl24B该无色溶液肯定含有 NH 、K 、Al 3 、SO4 24C该无色溶液中肯定不含 K 、Mg 2 、HCO
5、 、Cl 、MnO 、I 3 4D不能确定该无色溶液是否含有 K7.为了除去 KCl溶液中少量的 Mg2 、SO ，可选用 Ba(OH)2、HCl 和 K2CO3三种试剂，24按如下步骤操作：(1)上述试剂中，B 是_，C 是_。3(2)操作的名称是_。(3)加过量 A时发生有关反应的离子方程式为_、_。.一份无色稀溶液中可能含有 Na 、Fe 3 、H 、Mg 2 、CO 、OH 、HCO 、Cl 等离子中23 3的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；取 2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。(1)原
6、溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)经过上述操作后，还不能确定是否存在的离子是_。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子：_。8(2017云南市七校高考适应性考试)溶液 A中存在Ba2 、Fe 2 、Al 3 、Fe 3 、Cu 2 、HCO 、CO 、Cl 、NO 、SO 中的五种离子，浓度3 23 3 24均为 0.01 molL1 ，溶液体积为 1 L。对 A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液 B与溶液 A中所含阴离子种类相同。请回答下列问题。(1)溶液 A中的离子为_；溶液 A显_(填“酸” “碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_(
7、写出一个即可)。(2)反应的离子方程式为_。(3)沉淀甲是_，沉淀乙是_。(填化学式)(4)固体 C可能是_。aCuO bCu(OH) 2cCuSO 4 dCuCl 2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量 NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式_。(6)若向原溶液 A中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为_g。9(2017郑州市高中毕业第一次质检)已知 1 L某待测液中除含有 0.2 molL1 的 Na 外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子 K 、NH 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 34阴离
8、子 Cl 、Br 、CO 、HCO 、SO23 3 24现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：4(1)由气体 B可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀 D和沉淀 E可以判断待测液中一定含有的离子是_，据此可以排除的离子是_。(3)由白色沉淀 B可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中 K 的最小浓度为_。5答案精析1A 由知溶液中无 I 、S 2 ，则一定有 SO ，故无 Ba2 ；由知溶液呈弱酸性，推24知溶液中含 NH ，还需检验的是 Na 。42B 由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变
9、红” ，说明溶液显酸性，CO一定不存在(CO 2H =H2OCO 2)；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生23 23成” ，说明白色沉淀是 BaSO4，则溶液中一定存在 SO ；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，24产生白色沉淀” ，说明白色沉淀是 AgCl，由于在检验“SO ”时加入 BaCl2溶液，带入了一24部分 Cl ，所以无法确认溶液中是否含有 Cl 。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子 Na 、Al 3 中的至少一种。综上分析，B 正确。3C 滴加 KSCN溶液后显红色，说明原溶液中一定含有 Fe3 ，Fe 3 与 CO 能发生相互23促进的水解反应而不能大量共存，Fe
10、3 与 I 能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含 CO 、I ；根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含 SO ，而 K 需要经23 24过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D 项正确，C 项错误。4D 5.C6B 溶液是无色的，则一定不存在 MnO 。根据可知白色沉淀是硫酸钡，因此原溶液4中含有 0.03 mol SO 。根据可知原溶液中不存在 Cl 、I 。另取 10 mL该溶液于试管24中，滴加 NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入 NaOH的物质的量为 0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加 NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.22
11、4 L(假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解，这说明白色沉淀一定是氢氧化铝，即含有0.01 mol铝离子，因此不存在 Mg2 、HCO 。气体是氨气，物质的量是 0.01 mol，说明原3溶液中含有 0.01 mol NH 。根据溶液的电中性可知 0.03 mol20.01 mol30.01 4mol，所以溶液中一定还含有钾离子。7.(1)K 2CO3 HCl (2)蒸发结晶(3)Mg2 2OH =Mg(OH)2 Ba 2 SO =BaSO424.(1)Na 、CO 、OH Fe 3 、H 、Mg 2 、HCO (2)Cl 取少量原溶液，加入足量稀23 3硝酸酸化，再滴加少量 AgNO3溶液，若
12、有白色沉淀产生，则有 Cl ，否则没有解析 .除去 KCl溶液中少量的 Mg2 、SO ，可用氢氧化钡将少量的 Mg2 、SO 分别24 24沉淀而除去，但除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而过量的碳酸钾再由盐酸来除去，故试剂 A、B、C 依次是 Ba(OH)2、K 2CO3、HCl，最后氯化钾溶液经过蒸发结晶得到氯化钾晶体。.用石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色，说明溶液呈碱性，能与 OH 反应的离子不能存在，所以一定不含有 Fe3 、H 、Mg 2 、HCO ；3取 2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，说明溶液中含有 CO ；根据溶液呈电236中性，溶
13、液中一定还含 Na ；不能确定的是 Cl 。要检验是否有 Cl ，可取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有 Cl ，否则没有。8(1)Fe 2 、Cu 2 、Cl 、NO 、SO 酸 Fe 2 2H 2OFe(OH)22H (或3 24Cu2 2H 2OCu(OH)22H )(2)3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O3(3)Fe(OH)3 Cu(OH) 2(4)ab(5)NONO 22OH =2NO H 2O2(6)1.6解析 (1)溶液 A中含有的离子为 Fe2 、Cu 2 、Cl 、NO 、SO ；溶液 A是强酸弱碱盐的3 24混合
14、液，溶液中 Fe2 、Cu 2 水解生成 H ：Fe 2 2H 2OFe(OH)22H 、Cu 2 2H 2OCu(OH)22H ，故溶液 A显酸性。(2)反应为 Fe2 、NO 和 H 之间的氧化还原反应：3Fe 2 NO34H =3Fe3 NO2H 2O。(3)由框图可知，沉淀甲为 Fe(OH)3，沉淀乙为 Cu(OH)32。(4)由框图可知，固体 C是通过与溶液中的 H 反应来调节溶液 pH的，Fe3 3H 2OFe(OH)33H ， c(H )减小，平衡正向移动，促进 Fe3 水解，使之沉淀完全，故固体 C可以是 CuO、Cu(OH) 2。(5)气体甲是 NO，气体乙是 NO2，将等体
15、积的 NO和 NO2通入足量 NaOH溶液中，发生离子反应 NONO 22OH =2NO H 2O。(6)若向原溶液中加入足量2NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的固体为 CuO和 Fe2O3，根据 Cu元素和 Fe元素守 恒 得 固 体 质 量 为 0.01 molL 11 L80 gmol 1 0.01 molL 11 L 160 gmol 1 1.6 g。129(1)NH 4(2)CO 、SO Mg 2 、Ba 2 、Fe 323 24(3)HCO3(4)向溶液 B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色(或向溶液 B中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀)(5)0.1 molL1
