1、1考点 131Na 2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当 Na2O2与某物质 Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )AQ 一定是氧化剂B当有 1 mol O2生成时转移电子 4 molCO 2一定是氧化产物DNa 2O2不可能发生还原反应2(2018河北两校高三月考)下列判断正确的是( )足量金属 Na 与标准状况下 11.2 L O2反应时一定转移 2 mol 电子金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物金属钠与 H2O 反应生成 NaOH，金属铜也能与 H2O 反应生成 Cu(OH)2Na 2O2与足量 H2O 反应时，每生成 1 mol O2转移电子的数目为 2N
2、ANa 2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中 c(Na )不变A BC D3(2017河北邢台期末)向含 Na 、Al 3 、Fe 3 、Fe 2 、Cl 、SO 的水溶液中，加入足24量的 Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有( )A2 种 B3 种C4 种 D5 种4(20 18长 沙 一 中 模 拟 )某 溶 液 只 含 有 NO 、 HCO 、 SO 、 CO 、 SO 、 Na 六 种 离 子 。 向 其 中 加 入 少 量 的 Na2O2 3 3
3、2 3 2 3 2 4固体后，溶液中离子的物质的量不变的是( )2A BC D5(2017河南洛阳上学期期中)过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为 2K2O22H 2O=4KOHO 2，当 0.5 mol K218O2与足量 H2O 完全反应后，下表对生成物 O2的叙述中错误的是( )K218O2的质量 O2的叙述A 57 g O2的质量为 9 gB 57 g 生成标准状况下 O2的体积为 5.6 LC 114 g O2的摩尔质量是 32 gmol1D 57 g 生成 0.25 mol O26.(2018武汉二中月考) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A1
4、mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L 0.5 molL 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA7(2017北京密云一模)Na 2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： _，依据实验现象推测红色褪去的原因是_。加入 MnO2发生反应的化学方程式为_。(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。
5、通入 SO2将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。甲同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是_，检验反应后 B 中的白色固体含有 Na2SO3的方法是_。乙同学认为反应后的 B 中有 Na2SO3，还会有 Na2SO4。乙同学猜想的理由是3_。为检验产物中 Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有 Na2SO4生成，其理由为_。请补充完整实验小组测定 B 中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品 a g 加水溶解，_，烘干，称量沉淀质量为 b g，然后计算各物质的含量。8(2017海南高三下学期三诊)NO
6、能否与 Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】NO 不与碱反应；亚硝酸盐除浅黄色的 AgNO2难溶于水外，其余均易溶于水；2NaNO 3 2NaNO2O 2，NaNO 2热稳定性很高。= = = = = 【实验探究】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：(1)仪器 a 的名称是_；干燥管 D 的作用是_。(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让 A 中锌粉完全溶解，其目的是_。(3)若无 B 装置，后果是_。(4)实验观察到 C 中固体颜色变白，E 中气体先变红棕色，最终又变无色。E 中总反应的化学方程式是_。【实验探究】 该兴趣小组进一步探
7、究 C 中生成的白色固体的成分。(5)提出假设：假设 1. 白色固体只有 NaNO2；假设 2. 白色固体只有_；假设 3. 白色固体是两种物质的混合物。(6)实验验证：要证明假设 2 是否成立，实验操作、现象和结论是_。为证明是假设 1 还是假设 3 成立，称取 C 中生成的白色固体 a g 置于坩埚中(坩埚质量为c g)，用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为 b g。假设 3 成立时， b c 的数字范围是_。(用含 a 的不等式表示)4答案精析1C Na 2O2中氧元素由1 价变为 0 价，故 O2为氧化产物。2D3A 加入足量 Na2O2固体生成 NaOH 和氧
8、气，再加入过量的稀盐酸，Na 和 Cl 数目增多；Fe2 被 Na2O2氧化为 Fe(OH)3，Fe(OH) 3溶于盐酸生成 Fe3 ，因此 Fe2 数目减少，Fe 3 数目增加；Al 3 与足量 OH 反应生成 AlO ，AlO 与过量 H 反应又转化为 Al3 ，因此 Al3 数 2 2目不变；SO 数目不变。故 A 项正确。244D Na 2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO 与 OH 反应生成 CO ，则 HCO 3 23浓度减小，CO 浓度增大；Na 2O2具有强氧化性，将 SO 氧化为 SO ，则 SO 浓度 3 23 23 24 23减小，SO 浓度增大；只有 NO 浓
9、度基本不变，故选 D。24 35C 反应的化学方程式为 2K218O22H 2O=2KOH2K 18OH 18O2，故生成的氧气的摩尔质量是 36 gmol1 ，标准状况下生成的氧气的体积为 5.6 L，其质量为 9 g，物质的量为0.25 mol，故 C 错误，A、B、D 正确。6D 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 3NA，A 错误；1 个 SO 带 2 个单位24负电荷，此溶液中 SO 所带电荷数为 2NA，另外，该溶液中还有 OH ，B 错误；1 mol 24Na2O2固体中含离子总数为 3NA，C 错误；丙烯和环丙烷的分子式均为 C3H6，则 42 g 即 1 mo
10、l混合气体中含氢原子个数为 6NA，D 正确。7(1)2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 反应过程中生成的 H2O2具有漂白性2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (2)2Na 2O22SO 2=2Na2SO3O 2 取反应后的白色固体少许于试管中，滴入稀硫酸，生成能使品红溶液褪色的无色气体，说明含 Na2SO3过氧化钠具有强氧化性，能将 Na2SO3氧化为 Na2SO4稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤解析 (1)酚酞试液变红说明溶液显碱性，发生反应的化学方程式为2Na2O22H 2O=4NaOHO 2。加入 MnO2有气泡生成，说明溶
11、液中有 H2O2,2H2O22H2OO 2。= = = = =MnO2 (2)SO 2与 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O2的化学方程式为 2Na2O22SO 2=2Na2SO3O 2；要证明白色固体中含有 Na2SO3，只需检验含有 SO 即可，取少量反应后的白色固体于试管中，23加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体，则证明反应后的白色固体中含有Na2SO3。过氧化钠具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故可能还含有 Na2SO4。5检验 Na2SO4之前要先加盐酸排除 Na2SO3的干扰，故加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤。8(1)锥形瓶 防止 E 中的水蒸气进入 C 管(2)产生 H2来排出装置中的空气(3)A 中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入 C 管与 Na2O2反应，干扰实验(4)4NO3O 22H 2O=4HNO3 (5)NaNO 3(6)取 C 管中的固体少量于试管中溶于水，加入 AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2 成立；若有沉淀则假设 2 不成立(其他合理答案均可) a b c a6985
