1、1考点 171(2018河北衡水中学检测)下列有关 CuSO4溶液的叙述正确的是( )A该溶液中可以大量共存 Na 、NH 、NO 、Mg 2 4 3B通入 CO2气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu 2 S 2 =CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2 2NH 3H2O=Cu(OH)22NH 42某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 足 量 溶 液 A 充 分 反 应方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 足 量 溶 液 B 充 分 反 应下列有关判断中不正确的是( )A溶液 A 和 B 均
2、可以是盐酸或 NaOH 溶液B溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸C若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D方案更便于实施3(2018南昌重点中学联考)某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是( )A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强2C实验发生反应的化学方程式为 3CuCu(NO 3)24H 2SO4=4CuSO42NO4H 2OD由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应4(2018江苏六校联
3、考)实验室用含有杂质(FeO、Fe 2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3 在 pH5 时沉淀完全)。其中分析错误的是( )A步骤发生的主要反应为 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2C步骤用 CuCO3代替 CuO 也可调节溶液的 pHD步骤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作23 次5以黄铜矿(主要成分是 CuFeS2，含少量杂质 SiO2)为原料炼铜的方法分火法炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸
4、盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO 47H2O)的工艺如图：回答下列问题：(1)CuFeS2中 Fe 的化合价为_。(2)火法炼铜过程中，使白冰铜(Cu 2S)转化成粗铜发生的主要反应为_。(3)湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，可采取的措施是_，试剂 X为_，其作用是_。(4)试剂 a 为_，试剂 b 为_。(5)配平反应 1 的化学方程式：_CuFeS2_H 2SO4_O 2=_CuSO4_Fe 2(SO4)3_H 2O。(6)操作 1 应为_、_、_。6(2018 江 西 重 点 中 学 联 考 )氯 化 亚 铜 (CuCl)常 用 作 有 机 合 成 工 业 中 的
5、催 化 剂 ， 是 一 种 白 色 粉末 ； 微 溶 于 水 、 不 溶 于 乙 醇 及 稀 硫 酸 。 工 业 上 采 用 如 下 工 艺 流 程 ， 从 某 酸 性 废 液(主 要 含Cu2 、 Fe3 、 H 、 Cl )中 制 备 氯 化亚铜。3请回答下列问题：(1)写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。(2)步骤的操作名称是_。(3)步骤中所加物质 X：_。(4)步骤的操作是_。(5)步骤应调节溶液 pH 呈酸性，且用乙醇洗涤 CuCl 晶体，目的是_。(6)在 CuCl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_(填“需要”或“不需要”)补充(不考虑调节等消耗)；理由是
6、_。7(2017河北定州中学第一次月考)工业上以黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)为原料制备CuSO45H2O 的主要流程如下：(1)下列装置可用于吸收气体 X 的是_(填字母)。(2)某研究性学习小组用泡铜与 CO 反应来制取粗铜。装置 B 中的药品为_。实验时，依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通入气体、_、点燃酒精灯。(3)熔渣 Y 的成分为 Fe2O3和 FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有 FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、氯水。(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质
7、不参加反应)，混酸中 H2SO4与4HNO3的最佳物质的量之比为_。(5)用滴定法测定所得产品中 CuSO45H2O 的含量，称取 a g 样品配成 100 mL 溶液，取出20.00 mL，用 c molL1 滴定剂 EDTA(H 2Y2 )标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂 b mL。滴定反应如下：Cu 2 H 2Y2 =CuY2 2H 。则 CuSO45H2O 的质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。8(2017玉溪一中高三月考)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。已知：氯化铜容易潮解。.
8、实验室用如图所示装置，用铜粉和氯气来制备氯化铜。(1)石棉绒的作用是_；B 装置中的试剂是_ 。E 和 F 装置及试剂可用_替换(填装置及所装试剂)。(2)当 Cl2排尽空气后，加热 D。则 D 中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验测得 CuCl2质量分数为 90.0%，则其中可能含有的杂质是_(一种即可)。.另取纯净的 CuCl2固体用于制备 CuCl。75.00 gCuCl2固体 200.00 mL 溶液 黄绿色) 溶 解 加 入 0.2 molL 1100.00 mL HCl及 适 量 蒸 馏 水CuCl(白色沉淀) 还 原 通 入 SO2， (4)溶解时加入 HCl 溶液的目的主要
9、是_(结合离子方程式回答)。(5)若按上述操作用 10. 0 molL1 的 HCl 代替 0.2 molL1 的 HCl，通入 SO2后，200.00 mL 黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设： c(H )过大。为验证此假设，可取 75.00 g CuCl2固体与 100 mL 0.2 molL 1 HCl 及_mL 9.8 molL1 H2SO4配制成 200.00 mL 溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡 2Cl (aq)CuCl(s) CuCl (aq)。则出现此现象另235一可能的原因是_。6答案精析1A CuSO 4溶液显酸性，四种离子
10、在酸性条件下可共存，且不与 Cu2 或 SO 反应，A 项24正确；CO 2与 CuSO4不反应，B 项错误；H 2S 为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误；CuSO 4与过量氨水反应生成Cu(NH 3)4SO4，D 项错误。2B 因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以 A 和 B 是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，不与铜反应，故 A 正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故 D 正确；若 A 和 B 都选用稀硝酸，则方案无法实施，故 B 错误；若 B 是浓硝酸，则铝钝化生成Al2O3，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故 C 正确。3C A 项，Cu
11、与稀 HNO3反应生成 NO，在试管口遇到 O2而生成 NO2，错误；B 项，加稀H2SO4提供了 H ，NO 在酸性环境下与 Cu 反应，错误、C 项正确；D 项，Cu 在常温下与稀 3HNO3反应，不与稀 H2SO4反应，错误。4B5(1)2 (2)2Cu2S3O 2 2Cu2O2SO 2、2Cu 2OCu 2S 6CuSO 2 (3)搅= = = = = = = = = = 拌 CuO或 CuCO3或 Cu(OH)2 调节 pH，使铁离子沉淀 (4)稀硫酸 铁粉 (5)4 2 17 4 2 2(6)蒸发浓缩 冷却结晶 过滤解析 (1)CuFeS 2中各元素化合价的判断可采用假设法，若 S
12、 为1 价、Fe 为2 价，则 Cu为 0 价，假设不成立；若 S 为1 价、Fe 为3 价，则 Cu 为1 价，假设不成立；若 S 为2 价、Fe 为2 价，则 Cu 为2 价，假设成立；若 S 为2 价、Fe 为3 价，则 Cu 为1价，但3 价 Fe 与2 价 S 不共存，假设不成立。(2)火法炼铜过程中，白冰铜(Cu 2S)转化成粗铜发生的主要反应为 2Cu2S3O 2 2Cu2O2SO 2、2Cu 2OCu 2S= = = = = 6CuSO 2。(3)由于高温会破坏蛋白质，为了提高酸浸时的浸取率，可采= = = = = 取的措施是搅拌；由于不能引入新杂质，所以调节溶液的 pH 使
13、Fe3 生成沉淀时应该选择氧化铜或氢氧化铜或碳酸铜等。(4)由于加入试剂 X 调节溶液的 pH，生成了 Fe(OH)3沉淀，故固体 A 是 Fe(OH)3，要制备绿矾，则需要加入稀硫酸，得到硫酸铁，然后加入铁粉得到硫酸亚铁，即试剂 a 是稀硫酸，试剂 b 是铁粉。(5)根据得失电子守恒可知反应的化学方程式为4CuFeS22H 2SO417O 2=4CuSO42Fe 2(SO4)32H 2O。(6)操作 1 为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤的一系列操作。6(1)Cu 2 Fe= =CuFe 2 、Fe2Fe 3 =3Fe2 (或 Fe2H =Fe2 H 2) (2)过滤、洗涤(不答洗涤也可) (3)C
14、uO或 Cu(OH)2等 (4)在 HCl 气流中蒸发结晶 (5)减少 CuCl7的损失 (6)硫酸(或 H2SO4) 不需要 Cu 与浓硫酸反应生成 CuSO4和 SO2的物质的量为11，而生产 CuCl 的过程中消耗 CuSO4和 SO2的物质的量也为 11，所以理论上不需要补充 H2SO4解析 (3)加 CuO 等调 pH，不会引入杂质。(4)在 HCl 气流中蒸发会抑制 Cu2 的水解。(5)根据题中信息可知，CuCl 不溶于稀 H2SO4和乙醇，所以调成酸性，且用乙醇洗涤 CuCl 晶体。(6)最终有 H2SO4生成，浓 H2SO4与 Cu 反应又生成 SO2和 CuSO4，所以 H
15、2SO4为可循环利用的物质，生成的 H2SO4与消耗的 H2SO4在理论上相同，所以无需补充。7(1)bd(2)碱石灰(NaOH 等合理即可) 检查装置的气密性 收集 CO 检验纯度(3)取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入 KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有 FeO(4)32(5) % 高125bca解析 (1)X 气 体 是 SO2， 在 碱 性 溶 液 中 溶 解 度 较 大 ， 需 要 防 倒 吸 ， 用 b、 d 装 置 吸 收 。 (2)分 析 装置 得 出 ， 实 验 原 理 是 用 CO 还 原 Cu2O， 用 碱 石 灰 或 固 体 氢 氧 化 钠 吸
16、收 产 生 的 CO2， 便 于 除 去 未 反应 的 CO； 实 验 过 程 中 若 CO 中 混 有 空 气 在 加 热 时 会 发 生 爆 炸 ， 所 以 整 个 操 作 与 步 骤 是 组 装 仪器 、 检 查 装 置 的 气 密 性 、 加 装 药 品 、 通 入 气 体 、 收 集 CO 检 验 纯 度 、 点 燃 酒 精 灯 。 (3)根 据 熔 渣 的成 分 ， 若 要 检 验 含 有 FeO， 现 需 要 制 成 溶 液 ， 由 于 溶 液 中 存 在 Fe3 、 Fe2 ， 不 能 选 用 KSCN 溶 液检 验 ， 只 能 选 择 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 氧 化
17、Fe2 的 方 法 ， 同 时 还 要 注 意 溶 解 熔 渣 的 酸 不 应 是 稀 盐 酸(酸 性 高 锰 酸 钾 溶液会氧化 Cl 干扰实验)，所以操作为取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入 KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有 FeO。(4)由离子方程式得：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，混酸中 H2SO4与 HNO3的最佳物质的量之比为 332。(5)由关系式：CuSO45H2O Cu 2 H 2Y2250 1x 5 bc103解得： x1.25 bc，则 CuSO45H2O 的质量分数为 100% %。若滴定管用蒸馏1.25bca 125bca水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致滴定管内溶液浓度变小，使用体积增大，计算结果偏高。8(1)增大铜粉与氯气的接触面积 饱和食盐水 装有碱石灰(或生石灰)的干燥管 (2)CuCl 2 CuCl2= = = = = 8(3)Cu(或 CuCl)(4)Cu2 2H 2O Cu(OH)22H ，加酸抑制 Cu2 的水解(5)50 c(Cl ) 过大
