1、第二节 几种重要的金属化合物,一、钠的氧化物,探究实验1： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。,现象：脱脂棉燃烧,滴水点火,问题一：探究“滴水点火”原因,1、棉花燃烧需满足哪些条件？温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体2、通过该实验你对Na2O2与H2O的反应可进行哪些推测？放热反应、,可能有助燃气体(O2)生成,任务一：,能否设计简单的实验来验证Na2O2与H2O的反应为放热反应、有助燃气体(O2)生成。实验用品库：过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、酒精灯、小木棍等,汇报、分享：,（1）实验设计（2）主要现象（3）实验结论,有气体生成,带火星木条复燃,
2、放出大量的热,Na2O2与H2O的反应为放热反应，有助燃气体氧气生成,试猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。,Na2O2 + H2O + O2,发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。,问题二：探究Na2O2和H2O反应历程,查阅资料： Na2O2和H2O反应的产物中含有H2O2， H2O2有强氧化性，具有漂白作用。,能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶液中确实含有H2O2。加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分解完全，如何进一步证明是H2O2使酚酞红色褪去？,任务二：,溶液变红后迅速褪色,Na2O2与H2O 反应后产物,滴加酚酞,Na2O2与H
3、2O 反应后产物,加入MnO2至 无气体生成,过滤，取滤液,滴加酚酞,H2O2分解完全,溶液变红,对比实验,Na2O2和H2O反应历程：,反应的过程可分为两步：,（1）2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2,（2） 2H2O2=2H2O+O2,+,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,2,有气体生成，可使带火星木条复燃，,放出大量的热,主要现象：,过氧化钠的功与“过”,利用过氧化钠与水反应生成强氧化性H2O2可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。,但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品，2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡时
4、都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、肝、肾等疾病，甚至可能致癌。,Na2O与Na2O2比较,Na2O,Na2O2,与H2O反应,与CO2反应,常温：4Na + O2 = 2Na2O,加热：2Na + O2 = Na2O2,白色固体,淡黄色固体,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,问题三：通过观察对Na2O2与CO2 反应进行推测,CO2,棉花中包Na2O2,Na2O与Na2O2对比、运用,Na2O,Na2O2,与H2O反应,与CO2反应,常温：4Na +
5、 O2 = 2Na2O,加热：2Na + O2 = Na2O2,白色固体,淡黄色固体,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2,任务三：角色扮演，请选择并说明理由,在潜艇、煤矿等相对密闭的环境中都需要氧气的提供，有以下三种提供氧气的方式，假如你是潜艇的设计者或者煤矿井的负责人，你会怎样做出选择并说明理由。,(1) 2KMnO4 K2MnO4 MnO2+ O2,(2)2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2,过氧化钠的用途之潜水艇,过氧化钠的
6、用途之呼吸面具,Na2O与Na2O2对比、再运用,Na2O,Na2O2,与H2O反应,与CO2反应,常温：4Na + O2 = 2Na2O,加热：2Na + O2 = Na2O2,白色固体,淡黄色固体,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O + CO2 = Na2CO3,2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2,与HCl反应,分类,Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O,碱性氧化物,过氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物,研究物质性质的思路：,元素 组成,分类 比较,推测 性质,实验 探究,归纳 总结,
