1、第二章 碱金属第二节 钠的化合物1蔺应忠 文山州一中v通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体。而今重且一般不支持燃烧的二氧化碳气体。而今天我们却要用水和二氧化碳来点火。天我们却要用水和二氧化碳来点火。2蔺应忠 文山州一中教学目标1、使学生掌握过氧化钠的性质2、使学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法3、使学生掌握钠的重要化合物的用途4、初步掌握差量法的计算3蔺应忠 文山州一中第二节 钠的化合物一、过氧化钠 Na2O21、颜色、状态：淡黄色，固体2、过氧化钠的电子式：3、过氧化钠的化学性质： 与水 反应： 2Na2O2+2H
2、2O=4NaOH+O2 与 CO2反应： 2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O24蔺应忠 文山州一中3、应用：用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的、应用：用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源。来源。补充实验：在盛有少量酚酞试液的试管中加入过补充实验：在盛有少量酚酞试液的试管中加入过氧化钠粉末，振荡。氧化钠粉末，振荡。现象：有气体产生，溶液颜色先变红，后褪色。现象：有气体产生，溶液颜色先变红，后褪色。说明：过氧化钠具有漂白性。实际应用中说明：过氧化钠具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦杆、羽毛等，我们常用其来漂白织物、麦杆、羽毛等。过氧化钠的漂白性实际上是基于它的强。过氧化钠
3、的漂白性实际上是基于它的强氧化性。氧化性。 5蔺应忠 文山州一中氧化物 氧化钠（ Na2O） 过氧化钠（ Na2O2）类型 碱性氧化物 过氧化物颜色、状态 白色固体 淡黄色固体氧元素化合价 2 价 1 价生产条件常温下缓慢氧化4Na + O2 = 2Na2O加热或点燃金属钠点燃2Na + O2 = Na2O2稳定性不稳定 ,可继续氧化 比 Na2O稳定转化化学性质与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与 CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2与酸反应 Na2O +
4、2HCl = 2 NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + H2O+ O2与 SO2 Na2O + SO2 = Na2SO3 2Na2O2 + 2SO2 =2 Na2SO3 + O2Na2O2 + SO2 = Na2SO4保 存 隔绝空气，密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存用 途 制 NaOH等 ,用途较少 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂O2， Na， Na2O 2Na2O26蔺应忠 文山州一中练习练习v 1.向紫色石蕊溶液中加入过量向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2粉末振荡粉末振荡，可观察到的现象为（，可观察到的现象为（ ）A 溶液仍为紫色溶液仍为紫色B
5、溶液最终变为蓝色溶液最终变为蓝色C 最终溶液褪色，而无其它现象最终溶液褪色，而无其它现象D 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色2、估计下列溶液中质量分数最大的是（、估计下列溶液中质量分数最大的是（ ）A.4.6gNa投入投入 45.4g水中水中 B.6.2gNa2O投入投入 43.8g水中水中 C.7.8g Na2O2 投入投入 42.2g水中水中 D.8gNaOH投入投入 42g水中水中DC7蔺应忠 文山州一中3.下列离子方程式正确的是（ ）A 钠与水反应：Na 2H2O Na 2OH H2B 过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2C
6、 氧化钠与盐酸： O2 2H H2OD 小苏打与稀硫酸：CO32 2H CO2 H2OB8蔺应忠 文山州一中硫酸钠v硫酸钠：俗名芒硝。Na2SO410H2O9蔺应忠 文山州一中v碳酸钠：俗名纯碱。又名苏打。Na2CO410H2O碳酸钠是重要的工业原料，用于玻璃工业、冶金工业、造纸等。全世界年消耗量大约是三千万吨。二、碳酸钠与碳酸氢钠10蔺应忠 文山州一中v碳酸氢钠：俗名小苏打NaHCO3颜色状态： 粉未状晶体、白色。易溶于水11蔺应忠 文山州一中观察碳酸钠和碳酸氢钠样品，再分别溶于水中。实 验均为白色固体均易溶于水（碳酸钠溶解度较大）12蔺应忠 文山州一中把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠
7、的两支试管中。实 验 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有无色气体产生有无色气体产生NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +CO2 （反应较剧烈）CO32- + 2H+ = H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2 13蔺应忠 文山州一中把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中。实 验现象 ：开始无气泡，继续滴加，产生无色气体。反应 ：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3思考：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 把碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，现象是否相同？为什么？因盐酸过量，马上有气泡产生。1
8、4蔺应忠 文山州一中分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体实 验现象 ：碳酸钠受热没有变化。 反应 ：结论：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2热稳定性： Na2CO3 NaHCO3Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使石灰水变浑浊。15蔺应忠 文山州一中碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别 : 加热法NaHCO3 分解且能产生 CO2Na2CO3不分解 沉淀法 如滴加 BaCl2 . CaCl2NaHCO3 不沉淀 Na2CO3沉淀与酸反应速率比较NaHCO3 较快Na2CO3 较慢16蔺应忠 文山州一中Na2CO3和和
9、 NaHCO3混合物的分离：混合物的分离：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(2)Na2CO3溶液中混有 NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O（ 3） NaHCO3溶液中混有 Na2CO3 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3（ l） Na2CO3固体粉末中混有 NaHCO3 用加热法滴加适量的NaOH溶液通入过量CO2气体17蔺应忠 文山州一中CO2与 NaOH溶液反应产物的判断： CO2+2NaOH = Na2CO3+H2OCO2+NaOH = NaHCO3 1:2时 : 1:1时 :问题 :若 CO2和 NaOH
10、的物质的量为：2:3,3:5,8:13,x:y时 ,生成的产物怎样确定？18蔺应忠 文山州一中碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠 碳酸氢钠化学式 式量 俗名 颜色状态 水溶性 (250C溶解度为 33克 ) (250C溶解度为 9克 )与酸反应 热稳定性 用途 白色粉末 细小白色晶体 纯碱、苏打 小苏打 106 84Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 稳定，不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等 19蔺应忠 文山州一中学习差量法时应注意学习差量法时应注意 :
11、（ 1）认真回顾下列计算题的基本解法）认真回顾下列计算题的基本解法 -将将10克的铁钉放入到一定量的硫酸铜溶液中克的铁钉放入到一定量的硫酸铜溶液中 ,使其充分反应后将铁钉取出使其充分反应后将铁钉取出 ,干燥后称其质干燥后称其质量变为量变为 10.8克克 ,求生成的铜的质量求生成的铜的质量 .（ 2）认真研究下列例题的解题过程）认真研究下列例题的解题过程 ,正确正确理解差量与其它物质的质量之间的关系理解差量与其它物质的质量之间的关系 ,并并能正确运用差量进行计算能正确运用差量进行计算 .20蔺应忠 文山州一中168 62 62106固体减轻例例 1、某同学做、某同学做 NaHCO3受热分解实验受
12、热分解实验 ,称取称取 16.8g NaHCO3加加热一段时间后热一段时间后 ,发现澄清石灰水发现澄清石灰水 (足量足量 )变浑浊了变浑浊了 ,于是停止加热于是停止加热 ,冷却后称得剩余固体质量为冷却后称得剩余固体质量为 13.7g,请你分析请你分析 NaHCO3是否完全是否完全分解分解 ?澄清石灰水中生成沉淀多少克澄清石灰水中生成沉淀多少克 ?16.8g-13.7g=3.1gx解 :设参加反应的 NaHCO3质量为 x168x623.1g= 解得 :x=8.4g 答 :没有完全分解 ,生成沉淀 5克2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H 2O加热加热21蔺应忠 文山州一中练习一练
13、习一将 A克 NaHCO3加热 ,使其分解到一定程度后 ,称得剩余固体的质量为B克 ,求 NaHCO3分解的百分率(8400(A-B)/31A)%22蔺应忠 文山州一中练习二练习二将 100克 Na2CO3和 NaHCO3的混合物加热 ,使其中 NaHCO3完全分解 ,剩余固体的质量为 84.5克 ,求混合物中 Na2CO3的质量分数 .58%23蔺应忠 文山州一中练习三练习三将 a克的 CO2和 N2的混合气体通过足量的 Na2O2,收集剩余的气体其质量为 b克 ,求混合气体中CO2的质量分数 .11(a-b)/7a24蔺应忠 文山州一中v 1.可以用来判断 NaHCO3粉末中混有Na2CO
14、3的实验方法是（ ）A 加热时有无色气体放出B 滴加盐酸有气泡产生C 将固体溶于水，滴加 BaCl2稀溶液，有白色沉淀产生D 将固体溶于水，滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生C练习五练习五25蔺应忠 文山州一中2、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反、下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是（应而变质的是（ ）A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO33、 CO2和和 O2的混合气体多次通过装有的混合气体多次通过装有 Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的的干燥管后，体积减小到原来的 4/5（条件相（条件相同时测定），则原混合气体中同时测定），则原混合气体中 CO2和和 O2的体积的体积比为（比为（ ）A.4 ： 1 B.3 ： 2 C.1 ： 1 D.2 ： 3 4、将、将 Na2O2投入投入 FeCl3溶液中，可观察到的现溶液中，可观察到的现象是（象是（ ）A.生成白色沉淀生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀C.有气泡产生有气泡产生 D.无变化无变化 BCBD26蔺应忠 文山州一中27蔺应忠 文山州一中
