1、金属常识 (1)存在：自然界中，金属元素大多数以 存在地壳中含量最多的金属元素是 . (2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易 、 易 、有 等 (3)原子结构特点：原子最外层电子数一般 4，易 电子，而显还原性 (4)元素化合价：只有 价，没有 价,化合态,Al,导电,导热,延展性,少于,失 去,负,正,第三章 金属及其化合物,第一节 钠及其重要化合物,【考点突破】 1钠与水的反应、现象及其原因分析 2过氧化钠与CO2、H2O的氧化还原反应分析及重要应用 3以实验探究、框图推断考查钠和过氧化钠的性质.,【考点】 1了解钠的主要性质及其应用 2了解钠的氧化物的主要性质及其应用,1.钠的物
2、理性质（1）Na、H2O与煤油的密度大小为： 。（2）熔点 、硬度 、具有良好的导电性和传热性。,煤油Na,H2O,低,小,一、钠,2.钠的化学性质（1）与非金属单质的反应Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：。Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。,4Na+O2 2Na2O,Na与S的反应为： 。 Na与Cl2的反应为： 。,（2）与水的反应 离子方程式为: 。 实验现象 a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水 。 b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 ，且该反应是 反应。 c.“游”：钠球在水面上游动，并伴有嘶嘶声，说明 。 d.“红”：反应后的溶液能使
3、酚酞变红，说明反应生成了 。,小,低,放热,有气体生成,碱,2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,(3) 钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律 钠与酸反应Na与HCl、H2SO4等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸电离出的H反应，比在纯水中反应剧烈，过量的钠再与水反应钠与足量盐酸反应的化学方程式为：。,2Na2HCl = 2NaCl H2.,钠与碱溶液反应实质是钠与水反应如将Na投入饱和石灰水中，现象为： 有气泡冒出，溶液变浑浊化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOHH2.,与盐溶液反应实质： Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生反应，不能置换出盐中的金属元素。比如
4、：,Na与NaCl溶液：其实质是钠与水反应,Na与CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的OH再与Cu2反应生成Cu(OH)2，,反应的化学方程式为 2Na2H2O = 2NaOHH2， CuSO42NaOH = Cu(OH)2Na2SO4， 总化学方程式为 2NaCuSO42H2O = Cu(OH)2H2Na2SO4.,（4）与部分有机物（如乙醇、苯酚）反应; 。,2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2,思考金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。,4Na+O2 2Na2O; Na2O+H2O 2NaOH; 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O;
5、Na2CO3+10H2O Na2CO310H2O； Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O。,提示,答案,3.钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式： 。 4.钠的保存实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防止Na与空气中的 和 发生反应。 5.钠的用途 （1）制 ，用于原子反应堆里的导热剂。 （2）作 剂来制取稀有金属。 （3）制作高压钠灯。,煤油,水蒸气,O2,钠钾合金,还原,二、钠的氧化物,1、氧化钠和过氧化钠的比较,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物 （非碱性氧化物）,-2,-1,不稳定（加热时 被空气氧化）,Na2O+H2O 2NaOH,2Na2O2+2H2O 4NaO
6、H+O2,Na2O+CO2 Na2CO3,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl 2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2,用于制取少量Na2O2,强氧化剂、漂白剂、供氧剂,2、Na2O2的特殊性质 （1） Na2O2的强氧化性、漂白性化合价与性质的关系Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3 +O2,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,强氧化性的表现实例 （1）Na2O2投入到FeCl2水溶液中，Fe2+被氧化为_，同时产生_色的_沉淀。（2）Na2O2投入到含S2-的溶
7、液中，S2-被氧化为S单质，溶液变_。 （3）Na2O2投入到含SO32-的溶液中，SO32-被氧化为_。 （4）Na2O2投入到品红溶液中，可使品红溶液_，主要是Na2O2的强氧化性导致的；Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红而后_。,浑浊,SO42-,1、有关钠的叙述正确的是 （ ） A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4% B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜 C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性 D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡,解析：2Na + 2H2O =
8、 2NaOH + H2，2.3 g与水反应生成4.0g NaOH并放出H2，A正确；B项中暗斑是放出的热量使Cu(OH)2分解产生黑色CuO所致，B错；钠失电子作还原剂，C错；Na-K合金常温下呈液态，D错。,2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是( )A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应,D,3、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有N
9、a2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( )A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同,解析 Na2O2的电子式为 故阴、阳离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质
10、，故原理不同，D项错误。 答案 C,俗称、主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。、主要化学性质:为一元强碱,具有碱的通性。NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。与酸和酚发生中和反应：如 HCl、 等。反应方程式分别为：,烧碱、火碱、苛性钠,HCl+NaOH NaCl+H2O,三、钠的氢氧化物,1、氢氧化钠（NaOH）,2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2,与酸酐发生反应：如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。,与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al与NaOH溶液反应的方
11、程式为,与盐发生复分解反应：如,NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为：,提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。,2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较,纯碱或苏打,小苏打,稳定，但结晶碳酸钠 （Na2CO310H2O） 易风化,CO32- + 2H+ H2O+CO2,HCO3- +H+H2O+CO2,(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。 （2）电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为 2Na2O2O22e-,一、有关Na2O2与CO
12、2、H2O反应的重要关系,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2,若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的 ，也等于生成氧气的量。,（3）气体体积关系,（4）固体质量关系,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 中过氧化钠增重的质量相当于水中H2的质量，其结果可看做： Na2O2 + H2O（相当于2H+O） 2NaOH + O。,可推知：相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”；可
13、以看作发生相应的反应： Na2O2 + CO Na2CO3、 Na2O2 + H2 2NaOH 2Na2O2 + CO + H2 Na2CO3 + 2NaOH (实际上反应不能发生)。,中过氧化钠增重的质量相当于与CO2等物质的量的CO的质量，可看成：Na2O2 + CO2（相当于CO+O） Na2CO3+O。,一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。,所以，a g通式符合(CO)m(H2)n（m =0，1，2，n =0，1，2，）的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应
14、完毕，固体增重 a g。,（5）先后顺序关系,1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 ( )A.94 B.11 C.76 D.67,点燃,D,解析 由反应 2CO + O2 2CO2，2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 可推得CO + Na2O2 Na2CO3，所以固体增加的质量为原来 CO 的质量。则原混合气体中CO为14g , O2 为12 g,2、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a
15、 g。下列物质中不能满足上述结果的是 （ ） A. H2 B. CO C. C6 H12O6 D. C12H22O11,解析：依据凡符合 (CO)x(H2)y 的物质均符合条件，则 H2、CO、C6H12O6 符合，而 C12H22O11不符合。,D,1.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2有NaHCO3晶体析出。 2.与足量酸反应的比较（1）反应速率 浓度相同时，NaHCO3比Na2CO3与酸反应速率大。（2）耗酸量 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与酸反应时，消耗酸的物质的量之比为21。 等质量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物质的量之比为84:53。（3）生成CO2的量 等
16、物质的量的Na2CO3、NaHCO3产生的CO2一样多。 等质量时NaHCO3比Na2CO3产生的CO2多。,一、Na2CO3和NaHCO3性质的应用,盐酸,反应速率,盐酸用量,产生气泡速率快的是NaHCO3,产生气泡速率慢的是Na2CO3,滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3,滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3,3、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法,（1）热稳定性不同,Na2CO3无明显变化,NaHCO3放出无色的使澄清石灰水变浑浊的气体,（2）和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下),固体 （或溶液）,(3)阴离子不同 溶液 (4)溶液的酸碱性 溶液,BaCl2溶液,测相同浓度,溶液的pH,产生白色沉淀的是Na2CO3,不产生白色沉淀的是NaHCO3,pH大的为Na2CO3,pH小的为NaHCO3,4、Na2CO3与NaHCO3的相互转化Na2CO3 NaHCO3,特别提醒 根据Na2CO3和HCl互滴时的现象不同可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。操作如下： （1）向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出。 （2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生，后来产生气泡。,
