1、金属的化学性质,第一课时,（三）常见无机物及其应用。 1常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu 等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。 2常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl 等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3以上各部分知识的综合应用。,【考纲要求】,一、金属的通性,1、物理通性：,2、化学通性：,有金属光泽、良好的导电、导热和延展性等。 除汞外，在常温下金属都是固体。,强还原性：,M-xe-=MX+,金属
2、在自然界多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属如金等以游离态存在。,3、存在：,二、钠,1、物性：,2、存在、保存和取用：,金属钠为 色，硬度 ，比水 ， 熔点 ，易传热、导电。,(1)存在：只以 态存在，以氯化钠为主。 (2)保存：密封保存，少量保存在 中。 (3)取用：用_夹去，然后_, 多余的钠_,银白,小,轻,较低,化合,煤油,镊子,用滤纸吸干表面的煤油,放回原试剂瓶中,3、制取：,2、化学性质：,(1)与非金属单质的反应,钠着火应该_灭火，而不能用 _灭火,沙子或土,水、泡沫灭火器、干粉灭火器,(2)与水的反应,a.现象及解释,b.本质：,钠与H+的反应,2Na2H2O=2Na2O
3、HH2,c.钠与酸的反应：,钠直接与酸电离出的H+反应,(1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应； (2)若钠过量，则过量的钠还要与水反应。,d. 某些盐的反应：,2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2,6Na6H2O2Fe3=2Fe(OH)36Na3H2,Na 与 CuSO4溶液,Na 与 FeCl3溶液,e. 对比钠与醇的反应：,2Na2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa + H2,f钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气,【例】在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm
4、3)投入烧杯中。观察到的现象可能是( ) A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应 C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动,D,【例1】将相同的一小块钠分别投入 水中 酒精中 CuSO4溶液中 盐酸中 饱和NaOH溶液中，反应速率由大到小为_。,【例2】一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大 B溶液的pH不变，有氢气放出 C溶液中Na数目减小，有氢气放出 D溶液中c(Na)增大，有氢气放出,BC,1Na2O与Na2O2的比较,三、钠的
5、氧化物,2.分别写出Na2O2与H2O和CO2的反应 (1)Na2O2H2O：(2)Na2O2CO2：上述两个反应中： 每消耗1 mol Na2O2转移电子的物质的量为 mol； 每生成1 mol O2，转移电子 mol。,1,2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2的强氧化性、漂白性,【例】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还
6、原剂,D,D,E. CO32-,F. SO32-,有关Na2O2与H2O、CO2反应的计算,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 气体体积差2 1 V1 2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 气体体积差2 1 V1,2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2 固体质量差m156 g 212 g 212 g156 g56 g 2Na2O22H2O(g) = 4NaOHO2 固体质量差m156 g 160 g 160 g156 g4 g,1差量法的应用,1、相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na
7、2O2H2 =2NaOH(实际上两反应不能发生)。 2、凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： 无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； 有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。,2电子守恒关系,2Na2O2O22e,3、先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再
8、与H2O发生反应。,【例】(2008年高考北京理综)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3,【例】16 g CH4完全燃烧将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重( ) A16 g B32 g C4 g D无法判断,A,A,【考点释例】(2010北京东城模拟)200 时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g/
9、mol)( ) A5.8 B11.6 C23.2 D46.4,C,2工业制法3保存4称量,四、氢氧化钠,电解法：2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2,密封保存，试剂瓶应用橡胶塞或软木塞，不能用玻璃塞。 原因为：2NaOHSiO2 = Na2SiO3H2O。,称量NaOH的方法：因为NaOH具有很强的吸水性，在空气中吸收蒸气，容易潮解在纸上且能腐蚀纸，进而腐蚀托盘。所以氢氧化钠应放在小烧杯中称量。为使称量结果较准确，应迅速称量。,1.俗称：,烧碱、火碱、苛性钠,5CO2与NaOH溶液反应产物的判断CO22NaOH=Na2CO3H2O(CO2不足) ; CO2NaOH=NaHCO3(CO2过量),SO2、H2S等通入NaOH或KOH溶液原理相同。,【例】向含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( ) ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS,A,【例】向含16.0 g NaOH的溶液中通入标况下6.72L的CO2，完全反应后，将得到的溶液小心蒸干，能得到多少克的固体？,六碳酸钠和碳酸氢钠,
