1、钠及其化合物,一、钠的物理性质钠.MPG 钠是一种银白色的金属（有金属光泽），质软。 【小结】取用金属钠时应注意： 钠的取用镊子（不能用手接触）； 煤油要用滤纸吸干； 切割在玻璃片上进行，应切除表面的氧化物； 实验中剩余的钠必须放回原瓶。 【问题】实验室从试剂瓶取用金属钠时，都用到了哪些仪器和用品？ 【问题1】根据钠离子的形成过程，你认为金属钠在化学反应中，作为氧化剂还是还原剂？它在反应中体现氧化性还是还原性？ 答：作为还原剂，体现还原性。 【问题2】金属钠是活泼的金属还是不活泼的金属？ 答：活泼性很强的金属。,二、钠的化学性质钠与氧气的反应.DAT 1、钠与氧气的反应 【问题1】用小刀切开的
2、钠表面 ，可以看到钠呈银白色，有金属光泽。过一会儿，钠表明变暗了，这是什么原因？ 答：在常温下与金属钠反应生产了氧化钠，从而使其失去了光泽。 【问题2】请写出上述反应的化学方程式，指出纯净的氧化钠是什么颜色的？ 答：4Na + O2 = 2Na2O ，氧化钠呈白色。 【问题3】把一小块钠放在蒸发皿上加热。可以观察到什么实验现象？过氧化钠的生成.DAT 答：钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰，并生成淡黄色的固体。 【问题4】淡黄色的固体是什么？请写出反应的化学方程式。 答：过氧化钠，2Na+O2 Na2O2,【问题5】你还学过金属钠能与哪些非金属单质反应？请分别写出相关的化学方程式。 2、与氯气反
3、应：2Na+Cl2 2NaCl 3、与单质硫反应：2Na+S=Na2S 4、钠与水的反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2 【实验现象和结论】 浮：钠浮在水面上。 （说明钠比水轻） 熔：钠熔成闪亮的小球。 （说明该反应为放热反应，且钠熔点比水的沸点低） 游、响：小球四处游动，并发出嘶嘶的响声，小球逐渐变小，最后消失。 （说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈） 红：溶液变红色。 （说明生成了NaOH）,实验法,理论法,Na+H2O NaOH+,【问题】刚才大家看到，金属钠是从煤油中拿出来的，你认为金属钠的密度比煤油大还是小？ 答：大！ 【金属钠的保存方法】实验室中少量钠常保存在
4、煤油中。 【原因】由于钠的密度比煤油大，钠沉在煤油下面，可将钠与氧气、二氧化碳和水等隔绝，防止钠因氧化而变质。 【钠的物理性质】钠是一种银白色的金属（有金属光泽），质软。钠的密度比水小，但比煤油大。钠的熔点比水的沸点低。 【问题】你认为金属钠能保存在四氯化碳中吗？为什么？ 答：不能！因为钠的密度小于四氯化碳，钠会浮在其表面。,【问题讨论】 1、钠着火时，能否用水扑灭？为什么？ 答：不能，因为钠可与水反应生成易燃的氢气，会增强火势，且可能引起爆炸。 【注意】钠等活泼金属着火时一般采用沙子来扑灭。 2. 能否用手直接取用钠？为什么？ 答：不能，因为手上有汗液，钠与水反应生成对皮肤有腐蚀性的强碱氢氧
5、化钠。同时，该反应是一个放热反应，反应放出的热量也会灼伤皮肤。 3. 请写出金属钠与硫酸溶液反应的化学方程式。 答：2Na+H2SO4=H2+Na2SO4。 【注意】钠与水反应的实质是钠与H作用，因为酸可以产生大量的H，Na就可以直接与酸反应。由于酸溶液中的H浓度比水中大，金属钠与酸反应更加剧烈。,【小结】 在考虑钠和盐溶液反应的问题时，要先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑生成的NaOH能否和溶液中的溶质反应。 在分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成氢气的量都按照钠的量进行计算。 【问题】钠还有什么化学性质？ 5. 钠与某些金属氯化物反应 TiCl4+4Na Ti+4NaCl 【问题】物
6、质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？又有哪些用途呢？请结合钠的性质及教材P50相关内容，思考这一问题。,二、钠的存在和用途 1. 钠的存在 【问题1】自然界里的元素有几种存在形态？怎么判断？ 答：自然界里的元素有两种存在形态：即游离态和化合态。以单质形态存在为游离态；以化合物形态存在，为化合态。 【问题2】钠以什么形态存在于自然界？为什么？ 答：只有化合态。因为钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在。 【问题3】自然界中的钠主要存在于哪些物质中？ 答：主要存在于氯化钠中。另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。即金属钠主要以盐的形式存在。 2. 钠的用途,
7、冶炼某些贵金属,Na、K合金为液体且导热性能好,黄光射程远，透雾 力强,性质决定用途,【问题】工业上采取什么方法制取金属钠？请写出反应的化学方程式。,答：工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠。 反应的化学方程式为： 2NaCl2 2Na+Cl2,【补充练习1】将一小块金属钠投入到氯化铵溶液中，产生的气体是（ ） （A）氧气和氢气 （B）只有氢气 （C）只有氨气 （D）氢气和氨气 【补充练习2】将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有白色沉淀生成的是（ ） （A）BaCl2 （B）MgCl2 （C）FeCl3 （D）NaHCO3,【补充练习1】将一小块金属钠投入到氯化铵溶液中，产
8、生的气体是（ D ） （A）氧气和氢气 （B）只有氢气 （C）只有氨气 （D）氢气和氨气 【补充练习2】将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有白色沉淀生成的是（ B ） （A）BaCl2 （B）MgCl2 （C）FeCl3 （D）NaHCO3,碳酸钠的性质与应用,一、碳酸钠的性质 （一）物理性质： 碳酸钠为白色粉末，易溶于水。（碳酸钠俗称纯碱或苏打） （二）化学性质 1. 可与某些碱（如Ca(OH)2）反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2. 可与某些盐反应（如CaCl2）： CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 【问题】任何碱或盐都能与碳
9、酸钠反应吗？若反应必须符合什么条件呢？ 答：不！必须符合复分解反应的条件，应该有沉淀生成。,3. 可与某些酸反应（如盐酸）：碳酸钠与碳酸氢钠跟盐酸的反应.MPG Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 【问题】是不是所有酸都与碳酸钠反应呢？必须符合什么条件？ 答：不是！需酸性比碳酸强的酸。 【实验探究】向盛有碳酸钠溶液的试管中逐滴加入盐酸；向盛有盐酸的试管中逐滴加入碳酸钠溶液。 【实验现象】开始时没有明显现象，滴加入一定量盐酸后才有气泡产生；一滴入碳酸钠溶液便有气泡产生。 【结论】实际上反应分两步进行，即： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaC
10、l+CO2+H2O。,【问题】请回答下列问题： （1）有两瓶失去标签的溶液，已知原来一瓶为稀盐酸、另一瓶为碳酸钠溶液，不用其他实际，只给你试管和胶头滴管，你能将它们鉴别出来吗？如何鉴别？（请写出实验步骤、实验现象和结论）。 答：向试管中加入少量其中的一种待测试样，然后逐滴加入另一试样。若一开始就有气泡产生，说明试管中的试样为盐酸，滴入的为碳酸钠溶液。若一开始没有明显现象，滴入一定量另一试样后才有气泡产生，说明试管中液体为碳酸钠溶液，滴入的为盐酸。,【问题】请写出用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH的操作，测得碳酸钠溶液的pH大于7还是小于7？说明碳酸钠溶液呈酸性还是碱性？ 答：把一小块pH试纸放在表
11、面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡比较，即可确定溶液的pH 。碳酸钠溶液的pH7，呈碱性。 4. 碳酸钠溶液呈碱性。 （可利用这一性质除油污）,【问题】初中大家曾经作过一个实验： 向装有澄清石灰水的溶液中通入适量二氧化碳气体； 继续向悬浊液中通入二氧化碳； 加热所得澄清液体。请描述各步的实验现象，并完成化学方程式。 答：澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ； 悬浊液又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ； 澄清液有变浑浊： Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O 。 【练习】向碳酸钠溶液中通入二氧
12、化碳气体，会发生类似上述的反应，请写出反应的化学方程式。 答：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,【问题】请叙述碳酸氢钠的物理性质 二、碳酸氢钠的性质 （一）物理性质：白色晶体，易溶于水，俗称小苏打。 【注意】相同温度下，溶解度：碳酸钠碳酸氢钠。 （二）化学性质 1. 碳酸氢钠的水溶液显碱性。 【注意】物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH碳酸氢钠溶液的pH。 2. 受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 【注意】碳酸氢钙较碳酸氢钠更易分解，即碳酸氢钠分解所需温度较碳酸氢钙要高，碳酸氢钠溶液受热不分解，而碳酸氢钙溶液受热也分解。 碳酸钠对热稳定，即使加热熔化也不分解，而
13、碳酸钙高温时可分解。,3. 可与某些酸反应。 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 【注意】碳酸氢钠在相同的条件下与酸反应生成气体的速率比碳酸钠快。 【问题】你认为：NaHCO3能与NaOH溶液反应吗？若能请写出反应的化学方程式。,3. 可与某些酸反应。 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 【注意】碳酸氢钠在相同的条件下与酸反应生成气体的速率比碳酸钠快。 【问题】你认为：NaHCO3能与NaOH溶液反应吗？若能请写出反应的化学方程式。 4. 可与某些碱反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,【问题】根据碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质，请总结出，两者相互转化的方法。,
14、【问题】根据碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质，请总结出，两者相互转化的方法。 三、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化,Na2CO3：制玻璃、制肥皂、造纸、纺织、石油、合成洗涤剂等方面有广泛应用。 NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多的药品等。 三、侯氏制碱法 原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,【练习】常温下，NH3和CO2在水中的溶解度分别为：1700和11 。候氏制碱法的步骤如下：请回答下列问题： （1）写出、两步的总化学方程式 。 （2）由上反应可知，溶解度NaHCO3比NaCl （填：大或小）。 （3）操作、的试剂 颠倒（填
15、：能或不能），原因是 。 （4）操作的名称为 ，若在实验室进行此操作，所需的玻璃仪器有 。 （5）请写出步骤的化学方程式 。,镁的提取及应用,一、镁在自然界中的存在形式：主要以化合态形式存在 二、金属镁的提取 【练习】下图为从海水中提取镁的流程图，请写出工业上提取镁的过程中，的化学方程式。,三、镁的性质 1. 物理性质：银白色的金属，密度较小，熔点较低，硬度较小。 2. 化学性质（具有较强的还原性） 【问题1】在没有将镁条擦净之前，镁条是什么颜色的？ 答：灰黑色！ 【问题2】这是镁本身的颜色吗？若不是，你人为为什么镁条会变为黑色？ 答：不是。镁条是银白色的，变为黑色是因为镁被空气中的氧气氧化所
16、致。,（1）镁与非金属反应 【练习】请写出镁条分别在氧气、氯气、氮气中燃烧的化学方程式。 （2）镁与CO2反应镁与二氧化碳的反应.MPG 【实验现象】 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光； 燃烧过程伴有白烟，生成白色粉末，在瓶的内壁还有黑色的固体附着。 【问题】你人为反应生成的白色粉末和黑色固体是什么？请写出反应的化学方程式。,（3）镁与水反应 【实验现象】镁粉在冷水中没有明显现象，加热后，有气泡产生，而且无色酚酞试液变红色。 【问题】请写出镁与水反应的化学方程式。 （3）镁与酸溶液发生置换反应 产生大量气泡； 镁条逐渐溶解直至消失； 试管壁发烫。 【问题】请写出镁与酸发生置换反应的离子方程式，你认
17、为该反应是放热反应还是吸热反应？,四、镁及其化合物的应用 1. 镁合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业。 2. 氧化镁是优质的耐高温材料。 讲解 1. 合金的定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。 2. 合金的性质特点：一般来说，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。,【练习】相同质量的镁分别在氧气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，生成固体的质量由大到小的顺序正确的是（ ） A、氧气氮气二氧化碳 B、氮气氧气二氧化碳 C、二氧化碳氧气氮气 D、二氧化碳氮气氧气 【练习2】下列关于镁的叙述不正确的是（ ） A、在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B、由于镁能与空气中的氧气反应，所以要密封保存 C、从海水中提取镁的过程中未涉及化合反应 D、自然界中不存在游离态的镁,
