1、物质的推断教学设计及课后反思潍坊市育才学校 赵延芹一、教学设计：物质的推断是指根据试验现象，运用物质的特性或特征反应来推理判断物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质可能不存在。由于此类题既可以综合考查学生掌握物质的性质以及变化规律，又能有效考查学生分析、推理等逻辑思维能力，在中考中属于高档题，因此，物质的推断是化学中考中重要的类型题之一。要迅速、正确的解答此类题，必须灵活掌握不同类型物质推断题的解题思路和方法。为此我制定了本节课的复习目标：1巩固单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及它们之间的关系；并对复分解反应条件加深理解，能灵活应用解决相关问题。2初步了解初中化学物质推断题的类型，掌握根据
2、实验现象或有关物质的性质解推断题的方法；3培养综合应用、分析、推理的能力。二、教学过程：知识梳理：1酸、碱、盐的性质及复分解反应条件，酸、碱、盐的溶解性:规律 现象或反应方程式（任举两例）1、酸与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸_酚酞试液遇酸_2、酸+金属_+_3、酸+金属氧化物 _+_4、酸+_+_酸的通性5、酸+_新酸 +新盐规律 现象或反应方程式（任举两例）1、碱与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱_酚酞试液遇碱_2、碱+非金属氧化物_+_3、碱+酸_+_碱的通性4、碱+盐_+_规律 反应方程式（任举两例）1、盐+金属_+_2、盐+_新酸 +新盐3、盐+碱_+_盐的性质 4、盐+_+_2、
3、常见气体和离子的鉴定方法：物质 检验试剂或方法 现象 结论或反应方程式O2 带火星的木条CO2 变浑浊H2 灼热的 CuO 和无水 CuSO4（或利用可燃性）CO 灼热的 CuO 和澄清的石灰水H2O 无水 CuSO4 H2O +CuSO4= CuSO4 5H2O盐酸和可溶性盐（Cl -）_、稀 HNO3 白色沉淀硫酸和可溶性盐（SO 42-）BaCl2、稀 HNO3碳酸盐或碳酸氢盐（CO 32-、HCO 3-）稀盐酸、澄清的石灰水铵盐(NH 4+) NaOH 溶液 产生刺激性气味的气体可溶性铜盐（Cu 2+）NaOH 溶液 _色沉淀 CuCl2+ NaOH=可溶性铁盐（Fe 3+）NaOH
4、溶液 _色沉淀 FeCl3+ NaOH=3几种离子在溶液的颜色和一些物质的颜色（1）大部分离子在溶液中为无色，特殊情况主要有：Cu2+_、 Fe3+ _、 Fe2+浅绿色、 MnO4- 紫色（2）大部分沉淀为白色，特殊情况主要有：Cu(OH)2 蓝色、Fe(OH) 3_色（3）其他常见有色物质：红色物质：_, 黄色物质_, 绿色物质_, 蓝色物质_，黑色物质_。典型示例：例 1某无色气体可能含有 CO、CO 2、H 2、H 2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应(1)通过碱石灰(NaOH 和 CaO 的固体混合物)时，气体体积变小.(2)通过赤热的氧化铜粉末时，
5、粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色(4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.由此可确定原气体中( )A. 一定含有 CO、CO 2，可能含有 H2O、H 2 B.一定含有 H2O、CO，可能含有 CO2、H 2C. 一定含有 CO、H 2，至少含有 H2O、CO 2中的一种 D.一定含有 CO2、H 2，可能含有H2O、CO例2X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生“温室效应“的气体,A是一种碱。它们的有关变化如下图所示(微溶物以沉淀形式出现)。(1)写出下列物质的化学式: A_;B_.白色沉淀I是_、II是_.(2) 写出下列化学方程式：X 与 C
6、_X 与 A_ 例 3有一包白色固体粉末，可能含有BaCl2、KCl 、CaCO 3、Na 2SO4、CuSO 4 的一种或几种，为确定其组成，按以下步骤进试验：（1） 将此粉末溶于水，得到上层无色溶液和白色沉淀。 （2） 将稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 根据现象推断，该白色粉末中一定含有_，一定不含_,可能含有_。例 4现有 NaOH、Na 2CO3、BaCl 2、HCl 、稀 H2SO4、Ca(OH) 2 六种溶夜，有右图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应， 甲则图中甲是下列物质的：（ ） A、Ca(OH) 2 B、稀 H2SO4 C、BaCl
7、2 D、 Na2CO3方法总结：通过例题你认为分析推断题应从哪些方面入手？_综合应用：A 组：1、有一包白色粉末，可能是 NaCl、Na 2CO3、Na 2SO4、CuSO 4 的一种或几种，按一下步骤进试验：（1）将此粉末溶于水，得到无色透明的溶液。 （2）向此溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成。 （3）将沉淀滤出后放入稀盐酸中，沉淀全部溶解.同时生成了使澄清石灰水变浑浊的气体。 根据现象推断，该白色粉末中一定含有_，一定不含_,可能含有_。 2、某无色溶液由 CaCl2、BaCl 2、NaCl、Na 2CO3 四种化合物中的两种溶于水组成，若向此溶液中加入稀盐酸时，生成一种无色气体
8、，则此溶液中溶质的组成为( )A.BaCl2和 Na2CO3 B.CaCl 2和 NaCl C.NaCl 和 Na2CO3 D.NaCl 和 BaCl23、根据右图间的相互转化关系回答： A NaOH B（1）写出 A、B、C 三种物质的名称：A、_ B、_C、_ Fe H 2SO4 （2）写出两步的反应化学方程式并指出反应类型：H2_ Cu C_4、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，则以下判断正确的是( )A.不溶物中一定含有铜 B.滤液中一定含有硫酸铜C.不溶物中可能含有氧化铜 D.滤液中一定含有硫酸亚铁5、有四瓶失去标签的溶
9、液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表.顺序 编号 反应现象 A+B 有无色气体逸出 A+C 没有现象 B+D 有无色气体逸出 (1) 由表推知(用化学式表示)A_ B_ C_ D_(2)写出两步的反应化学方程式：_ _B 组:1现有几种常见物质，其中 D 可用作干燥剂、F 为红褐色沉淀、M 为常见矿石，它们相互转化关系如右图：（1）写出下列物质的化学式：A ， N ，F ，酸 X 。（2）写出下列化学方程式： ； ； ； 。2某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种(两厂不含相同离子)：Ag +、Ba 2+、
10、Na +、C1 -、SO 42-、NO 3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 ( )DCABHMNEFGH2O高 温高 温 酸 X酸 XAgNO3 3241 高 温+YASO 42-和 NO3-可能来自同一工厂 BCl -和 NO3-一定不在同一工厂CAg +和 Na+可能在同一工厂 DNa +和 NO3-来自同一工厂3若从 H2SO4、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl、NaNO 3、Cu(NO 3)2、HNO 3 七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关
11、实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(NO 3)2(1) 将取出的两种溶液混合无明显现象 混合溶液肯定不是下列组合：(2) 用 pH 试纸测定混合溶液的 pH 测定结果：pH=2(3) 向混合溶液中滴入足量 Ba(NO3)2 溶液 有白色溶液出现(4) 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液无明显现象混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组)4、有种物质分别为：石灰水、铁、硫酸铜溶液、碳酸钾溶液、盐酸、氯化钡溶液，它们之间的反应关系如
12、下图（凡连线两端的物质均能反应） 。试将上述种物质的化学式分别填入图中的空格内：三、课后反思：在设计这堂课时，我始终坚持“以学生为主体”的原则，不断发挥教师的示范作用，结合试验解决难点，注重方法指导通过教师与学生，学生与学生之间的多向互动，为学生创设宽松和谐、乐于探知的学习情境，充分激发学生的学习兴趣，让学生的思维充分调动起来,使学生乐于参与教学，能力的发展，情感、态度、价值观的培养都有机地整合到课堂教学中来。重、难点把握准确处理得当。先让学生在自主探索、合作交流、思考中寻找方法，由于学生知识有限很难想到，学生与教师一起共同参与教学活动，教师逐步引导学生精讲点评，通过例题及时总结分析方法和解题思路让学生掌握方法。由于本人水平所限和准备不足，本节课也存在诸多不足：首先是没有充分调动全体学生学习的积极性，一部分同学没有融入本课的学习氛围之中，课堂气氛显得有些沉闷；其次，同学们的思路围绕老师的问题进行，应该给他们更多的思维空间。学生讨论环节渲染蓄势不够，导致讨论冗长拖沓，没有很好的调动学生的思考方向。今后自己还应多学习，提高业务、理论水平。
