1、常见的酸和碱课题 72 常见的酸和碱（第 5 课时） 教学时间教学目标1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中 pH 的变化和热量的变化；3初步了解中和反应在生产生活中的用途教学重点 中和反应中 pH 的变化和热量的变化教学难点 中和反应中酸碱性的变化实验探究教学方法 实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器 教学过程：【创设情景】【呈现目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_.2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有 ，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在 。知道他们性质
2、差异的原因吗？3、酸的溶液都呈 性，但呈酸性 的溶液不一定是酸的溶液碱的溶液都呈 性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。【新知导学】 ：1完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。（1）氢氧化钠和稀盐酸反应 ；（2）氢氧化钙和稀硫酸反应 ；（3）氢氧化铝和稀盐酸反应 ；（4）氢氧化铜和稀硫酸反应 。以上 反应有什么共同点？2 是中和反应，所有的中和反应都是_（填“放热”或“吸热”）反应二、合作、研讨与点拨活动一、氢氧化钠与盐酸的反应1氢氧化钠与 盐酸的反应实验 1在 NaOH 溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成 色，向其中
3、逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色 。 当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸；随着盐酸的滴加，溶液的温度 。能说此时溶液呈中性吗？PH 值如何变化的？实验 2取样实验 1 的溶液，加入 1 滴 NaOH 溶液，溶液由 色变为 色。说明此时溶液呈 性。我们把实验 1后的溶液所处的 酸碱性一般认为为中性。即认为此时 NaOH 和盐酸恰好完全反应。实验 3取样实验 1 的溶液于蒸发皿中，加热。观察到蒸发皿中有 。解释与讨论：（1）上述反应的化学方程式为 ；（2）实验 1、2、3分别说明了什么？（3）上述实验中为什么要先在 NaOH 溶液中滴加酚酞试液？（4）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并
4、搅拌？活动二、中和反应1、定 义 。表达式：酸 + 碱 盐 + 水2、实质： 。3、能量变化：所有的中和反应都是放热反应例如： HCl + Mg(OH) 2 H2SO4 + KOHHNO3 + NaOH 4、中和反应的应用（1）改良土壤由于空气受到 或 的污染而形成酸雨，导致土壤成酸性，利用中和反应，加入适量_可以改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为：_;精炼石油时用 NaOH 溶液洗涤产品中剩余 的硫酸，反应的化学方程式为：_。（3）消肿止痛、治疗胃酸过多人的胃液里含有适量的 ，若胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质的药物，如服用含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式为_；被蚊虫叮咬后，由于 蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上 或 可以减轻痛痒三、总结、反思与提升1、画出稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时 PH 值变化2、有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？3、中和反应都需要加入指示剂才能判断反应的进行吗？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置 】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】
