2.2常见的酸和碱 第2课时 教案沪科版九年级下

1、第七章 应用广泛的酸、碱、盐第 2 节 常见的酸和碱（新沪教版九年级上）第二课时 学案【我思我学】试一试到学校边的建筑工地上找少量熟石灰，观察其颜色、状态，试验其溶解性，并观察向其水溶液中吹气时所发生的现象。【同步导学】一评价要点1记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。2理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与 CO2 反应；与硫酸铜反应。

2、常见的酸和碱课题 7.2 常见的酸和碱（第 1 课时） 教学时间教学目标1了解生活、生产中常见的酸2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。教学重点 运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。教学难点 运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。教学方法 实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1盐酸是 的水溶液，其溶质的化学式为 ；稀硫酸中溶质的化学式为 。硝酸中溶质化学式为 。他们组成中都含有 元素。2.盐酸、碳酸使紫色。

3、常见的酸和碱课题 72 常见的酸和碱（第 5 课时） 教学时间教学目标1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中 pH 的变化和热量的变化；3初步了解中和反应在生产生活中的用途教学重点 中和反应中 pH 的变化和热量的变化教学难点 中和反应中酸碱性的变化实验探究教学方法 实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器 教学过程：【创设情景】【呈现目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_.2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有 ，。

4、常见的酸和碱课题 7.2 常见的酸和碱（第 2 课时） 教学时间教学目标1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。2.知道酸溶液具有某些共性的原因。教学重点 熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。教学难点 熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程 式。教学方法 实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、 如何区分浓硫酸与浓盐酸2、 浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？3、 浓盐酸的。

5、第二节 常见的酸和碱物质的分类： 金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 单质非金属：C S P Si H 2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 酸性氧化物：CO 2 SO2 SO3 氧化物 碱性氧化物： Na 2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3 酸 含氧酸：HNO 3 H2SO4 H3PO4 无氧酸：HCl H 2S 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH)2 NH3.H2O 碱 不溶性碱：Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 硝酸盐：KNO 3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 盐酸盐：不溶 AgCl,可溶 NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 硫酸盐：不溶 BaSO4,可溶 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4 碳。

6、201 3- 201 4 学年第 2 学期 第 4 课时课 题 常见的酸和碱 课型 新授主备人： 个备人： 授课班级： 授课时间：教学目标1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；3理解复分解反应，了解复分解反应的条件，能判断两种化合物之间能否发生复分解反应。重 点 盐的溶解性与复分解反应难 点 判断两种化合物之间能否发生复分解反应教学准备一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（一）盐的组成和分类1. 由金属离子（或 NH4+）和酸根离子构成的化合物叫。

7、201 3- 201 4 学年第 2 学期 第 3 课时课 题 常见的酸和碱 课型 新授主备人： 个备人： 授课班级： 授课时间：教 来源:学目标1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中 pH 的变化和热量的变化；3初步了解中和反应在生产生活中的用途。重 点 中和反应中 pH 的变化和热量的变化难 点 中和反应中酸碱性的变化实验探究教学准备一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（一）中和反应1氢氧化钠与盐酸的反应实验 1在 NaOH 溶液中滴入酚酞试液后，溶液显 ，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到。

8、201 3- 201 4 学年第 2 学期 第 1 课时课 题 常见的酸和碱 课型 新授主备人： 个备人： 授课班级： 授课时间：教学目标1了解生活、生产中常见的酸2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。重 点 运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题难 点 运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题教学准备一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学1右图标志的含义是 。你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？ 。2完成教材活动与探究“浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜 。

9、第二节 常见的酸和碱（第 3 课时）酸的通性（1）教学目标：1.了解酸的分类方法和命名。2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反应。教学重点：酸的通性及方程式的书写。教学难点：金属活动顺序表的应用。教学过程：复习提问什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。酸的分类和命名：引学生阅读课文，相应内容，讨论下列问题：1.酸有几种分类方法?根据是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?练习：说出下列各种酸所属类别和名称：HF、HB。

10、第二节 常见的酸和碱（第 5 课时）常见的碱、碱的通性（1）教学目标：1.了解 NaOH 的物理性质，俗称用途和使用注意事项。2.掌握 NaOH 的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教学重点、难点：NaOH 的化学性质及有关化学方程式的书写补充：NaOH 与 CO2 的反应教学过程：复习提问1.什么叫碱?2.在我们接触过的物质中，有一种物质叫氢氧化钠，它能跟什么物质起反应?写出化学方程式。学习新课：学习几种常见的重要的碱。氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱。氢氧化钠1.物理性质(1)引导学生分析、总结 NaOH 的物。

11、第二节 常见的酸和碱（第 1 课时）常见的酸盐酸教学目标：1.掌握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。教学重点：1.盐酸的化学性质2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化3.复分解反应的概念教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学过程：盐酸、硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，本节课来学习盐酸的性质和用途。讲授新课盐酸氯化氢气体的水溶液1.物理性质(1)总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气。

12、第二节 常见的酸和碱（第 6 课时）常见的碱、碱的通性（2）教学目标：1.了解 Ca(OH)2、NaOH 的制法，物理性质及主要用途。2.掌握 Ca(OH)2 的化学性质，掌握鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 的方法。3.了解碱的分类和命名及通性。教学重难点：有关化学方程式的书写教学过程：复习提问1.NaOH 有哪些物理性质和化学性质?2.分别写出下列物质与 NaOH 反应的方程式：CO2、 SO2、SO 3、HCl、H 2SO4、CuSO 4、FeCl 3讲授新课氢氧化钙1.制法：由学生说出实验现象并写出化学方程式CaO H2OCa(OH) 2(俗称熟石灰或消石灰)2.物理性质氢氧化钙是白色粉末状固体，微。

13、第二节 常见的酸和碱（第 4 课时）酸的通性（2）教学目标：了解 PH 是溶液酸碱度的表示方法，会用 PH 试纸测定溶液的 PH，了解 PH 对生产的意义。教学重难点：PH 试纸测定溶液的 PH教学过程：复习提问：1、如何测定溶液的酸碱性?2、酸有哪些通性?分别以 HCl、H 2SO4 为例说明3、熟记金属活动性顺序及简单应用导入新课：利用酸碱指示剂的颜色变化，只能确认溶液到底是酸性、碱性，还是中性，但是如果两种溶液都是酸溶液或碱溶液，指示剂就不能告诉我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性强弱程度了。为此，我们今天学习溶液酸碱度的表示方法。讲授。

14、主备人 用案人 授课时间 年 月 日 第 课时课题 常见的酸和碱（五） 课型 新授课教学目标重点 碱的通性 难点 碱和酸性氧化物反应的化学方程式教法及教具教 学 内 容 个案调整教师主导活动 学生主体活动教学过程（复习）氢氧化钠、氢氧化钙分别具有哪些化学性质？新授一、碱的通性1、碱溶液跟酸碱指示剂反应现象：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。（讲解）碱必须是溶液，否则不能使指示剂变色。2、碱溶液能跟酸性氧化物反应（练习）试写出下列化学方程式Ca(OH)2+CO2NaOH+SO3（小结）碱+酸性氧化物盐+水不是复分解注意：碱必须。

15、201 3- 201 4 学年第 2 学期 第 2 课时课 题 常见的酸和碱 课型 新授主备人： 个备人： 授课班级： 授课时间：教学目标1.知道烧碱、消石灰和氨水的物理性质。2.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；3.初步认识常见的复分解反应。4.知道碱溶液具有某些共性的原因。重 点: 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解复分解反应难 点 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解复分解反应教学准备一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学(一)部分碱的化学式、俗名、物理性质名。

16、主备人 用案人 授课时间 年 月 日 第 课时课题 常见的酸和碱（四） 课型 新授课教学目标重点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 难点 碱和非金属氧化物反应的化学方程式教法及教具 试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等教 学 内 容 个案调整教师主导活动 学生主体活动教学过程常见的酸和碱（四）教学目标：1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名，使用时的注意事项及主要用途；2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，知道潮解的概念；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别方法；4、能正确书写。

17、主备人 用案人 授课时间 年 月 日 第 课时课题 常见的酸和碱（一） 课型 新授课教学目标重点1、盐酸的化学性质；2、复分解反应的概念；3、氯离子的检验。难点有关盐酸的化学性质的化学方程式。教法及教具 试管、胶头滴管、试管架、稀盐酸、浓盐酸、硝酸银溶液、生锈的铁钉等教 学 内 容 个案调整教师主导活动 学生主体活动教学过程（复习）：什么叫做酸？新授课一、盐酸的物理性质（展示）浓盐酸让学生观察（口答）纯净的盐酸是一种无色的液体、易挥发，有强烈刺激性气味，有酸味。看书后思考：1、浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？溶液的质。

18、主备人 用案人 授课时间 年 月 日 第 课时课题 常见的酸和碱（三） 课型 新授课教学目标重点 酸的通性 难点 酸的通性教法及教具 试管、酒精灯、火柴、锥形瓶、胶头滴管、醋酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧化铜等教 学 内 容 个案调整教师主导活动 学生主体活动教学过程.2 常见的酸和碱（三）教学目标：1、从酸在水溶液中都离解出阴阳离子而且阳离子都是氢离子的观点了解酸的通性；使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程；2、了解碱性氧化物的概念；3、了解中和反应和它在生产、科研中的应用。教。

19、主备人 用案人 授课时间 年 月 日 第 课时课题 常见的酸和碱（二） 课型 新授课教学目标重点 1、稀硫酸的化学性质；2、硫酸根离子的检验方法。 难点 书写有关酸的化学性质的化学方程式教法及教具试管、烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、硬纸片浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁粉、生锈的铁钉、氢氧化铜、氯化钡、稀硝酸、浓硝酸、氧化铜等教 学 内 容 个案调整教师主导活动 学生主体活动教学过程（复习）1、浓盐酸具有哪些物理性质？2、试写出四个化学方程式体现盐酸的化学性质。3、如何检验氯离子？新授课浓硫酸一、浓硫酸。

20、第二节 常见的酸和碱（第 2 课时）常见的酸硫酸教学目标：1.掌握稀 H2SO4 的物理性质， 了解浓 H2SO4 和 HNO3 的性质及浓H2SO4 的稀释方法。2.掌握稀 H2SO4 的化学性质， 能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解 H2SO4 的用途。3.了解 SO42-的检验方法。教学重点：硫酸的化学性质教学难点：1、有关硫酸化学性质方程式的书写2、SO 42-的检验教学过程：复习提问1.浓 HCl 的物理性质，稀 HCl 的化学性质。2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。3.Cl 的检验方法。讲授新课 硫酸1.物理性质纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状。