1、主备人 用案人 授课时间 年 月 日 第 课时课题 常见的酸和碱（四） 课型 新授课教学目标重点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 难点 碱和非金属氧化物反应的化学方程式教法及教具 试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等教 学 内 容 个案调整教师主导活动 学生主体活动教学过程常见的酸和碱（四）教学目标：1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名，使用时的注意事项及主要用途；2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，知道潮解的概念；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别方法；4、能正确书写氢氧化钠、氢氧化钙分别与酸、酸性氧化物、盐反应的化学方程式。教学重点：氢氧化钠
2、、氢氧化钙的化学性质教学难点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式教具准备：仪器：试管、滴管、镊子、表面皿、烧杯、玻璃棒等药品：氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、氢化铁溶液等教学过程：（复习）1、为什么酸具有通性？酸的通性有哪些？2、什么叫做碱？新授一、氢氧化钠NaOH1、物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解（物理变化） 。（讲解）潮解的应用用来干燥某些气体如氢气和氧气等。2、俗名及主要用途（1）俗名：苛性钠、烧碱、火碱（2）主要用途略（学生看书）3、化学性质跟酸碱指示剂反应：现象：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。跟某些非金属氧化物反应不是复分解2NaOH+CO2=Na2
3、CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（练习）试写出与 SO2反应的化学方程式2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O注意：氢氧化钠固体不能用来干燥二氧化硫、二氧化碳等酸性气体。（思考）需要密闭保存的原因：易吸收空气中水蒸气而潮解，还能跟空气中的二氧化碳反应而变质。（讲解）酸性氧化物的概念1、比较酸性氧化物与非金属氧化物之间的关系。2、酸性氧化物一般能溶于水，并能跟水反应生成相应的酸如：CO 2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4跟酸反应复分解HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O（复习）氢氧化钠与
4、酸反应可以用什么方法帮助判别？学生口答。跟盐反应复分解演示：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na 2SO4现象：有蓝色沉淀生成；溶液颜色变浅直至无色。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl现象：有红褐色沉淀生成；溶液颜色变浅直至无色。2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl现象：有白色沉淀生成。4、主要用途：制肥皂、冶炼金属、纺织、造纸、精炼石油二、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰物理性质：纯净的氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。化学性质：跟酸碱指示剂反应：现象：能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色。跟某些非金属氧化物反应不是复分解Ca(OH)2+CO2
5、=CaCO3+H 2O该反应用于鉴别 CO2Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O跟酸反应复分解2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O跟盐反应复分解Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH现象：有白色沉淀生成应用：此反应用于制备氢氧化钠，还可用于除去氢氧化钠中混有的少量的碳酸钠溶液。Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH 3+2H 2O现象：有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体生成。 （该反应可用于制备氨气）主要用途：建筑业制三合土、抹墙；工业上制氢氧化钠、漂白粉；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液、石灰硫磺合剂。本节小结：1、烧碱和氢氧化钙的物理性质；2、两者的化学性质。布置作业：P191 4、板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记
