1、主备人 用案人 授课时间 年 月 日 第 课时课题 常见的酸和碱（二） 课型 新授课教学目标重点 1、稀硫酸的化学性质；2、硫酸根离子的检验方法。 难点 书写有关酸的化学性质的化学方程式教法及教具试管、烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、硬纸片浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁粉、生锈的铁钉、氢氧化铜、氯化钡、稀硝酸、浓硝酸、氧化铜等教 学 内 容 个案调整教师主导活动 学生主体活动教学过程（复习）1、浓盐酸具有哪些物理性质？2、试写出四个化学方程式体现盐酸的化学性质。3、如何检验氯离子？新授课浓硫酸一、浓硫酸的物理性质（展示）浓硫酸的颜色、状态学生口答：硫酸是无色黏稠的油状液体，不易挥
2、发，能以任意比例溶于水。二、浓硫酸的特性（演示）吸水、脱水实验。（板书）1、吸水性；（物理性质）2、脱水性；（化学性质）3、腐蚀性。 （化学性质）（讨论）浓硫酸暴露在空气中一会儿后，溶液质量分数有何变化？三、浓硫酸的稀释（演示）注意顺序不能颠倒。（提问）若浓硫酸不慎沾在了皮肤上，应怎样处理？四、稀硫酸的化学性质1、跟酸碱指示剂反应：（学生口答）现象：能使紫色石蕊试液变成红色，但不能使酚酞试液变色。2、跟活泼金属反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：有大量气泡生成；溶液由无色变成浅绿色。（练习）试完成下列化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+
3、3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H23、跟金属氧化物反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈逐渐溶解；溶液由无色变成黄色。H2SO4+CuO=CuSO4+H2O黑色粉末逐渐消失；溶液由无色变成蓝色（练习）试写出下列化学方程式H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O4、跟碱反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O现象：蓝色的固体逐渐溶解；溶液由无色变成蓝色。5、跟盐反应BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（练习）试完成下列化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Ba(NO3)2+H2S
4、O4=BaSO4+2HNO 3(讲解)硫酸根离子的检验方法：由学生总结归纳。四、主要用途：略思考：若有两种酸可能是稀盐酸和稀硫酸，请你用所学的化学知识来鉴别？硝酸一、物理性质：硝酸是一种无色的液体，有挥发性，有刺激性气味。浓硝酸因含有二氧化氮而呈黄色。（讨论）跟浓盐酸也呈黄色的原因一样吗？二、特性：易挥发强腐蚀性三、化学性质：1、跟酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变成红色，但不能使酚酞试液变色。2、跟许多的金属反应硝酸能跟许多的金属（铂除外）反应，但一般得到的气体都不是氢气。3、跟金属氧化物反应4、跟碱反应5、跟盐反应（练习）试完成下列化学方程式Na2O+HNO3CuO+HNO3Fe2O3+HNO3NaOH+HNO3Ca(OH)2+HNO3Fe(OH)3+HNO3Na2CO3+HNO3CaCO3+HNO3四、用途常用于生产化肥、炸药、染料、药物、涂料等。本节小结：1、硫酸的知识结构脉络图2、硫酸根离子的检验。布置作业：P192 8、9、板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记
