1、2019最新沪教版化学九年酸和碱的反应同步教案二【教学内容】第7章应用广泛的酸、碱、盐第三节酸和碱的反应教学目标：认知目标：1. 了解酸碱中和反应中 pH的变化和热量变化；2. 了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；能力目标：1 .能够通过酸与碱的反应现象 ，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；2 .能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断;情感目标：1 .初步感受对立统一的思想；2 .初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。教学重点与难点：1 .金属活动性顺序表及其应用；2 .复分解反应发生的条件；3 .盐的分类及命名，中和反应探究实验：1 .氢氧化
2、钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析；2 .实验来检验金属的活动性顺序知识整理：一.中和反应1.实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应实验步骤实验现象实验结论1.在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加23d酚剂，插 入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴 加入氢氧化钠溶液中，观察现 象,并且测量溶液温度。烧杯中液体呈红色；反应前溶液的温度为15 C左右。烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色反应后溶液的温度为25 C左右。氢氧化钠溶?呈碱性，能使 无色酚Mt变成红色。pH7发生化学反应，生成物NaCl为中性,pH=7 :NaOH + HCl= NaCl + H 2O 该反应为放热反应。2.取实验1
3、后所得的溶液， 滴加1滴氢氧化钠溶液，观察 颜色滴加NaOH溶液后，溶液变为红色滴加NaOH后，溶液中氢氧 化钠过量，溶液呈碱性，使无 色酚Mt变为红色,pH7。3.取实验1所得的少量溶 液置于蒸发皿中，加热，蒸发， 观察。蒸发皿中出现白色固体该固体为NaCl晶体。注：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。结论：(1)中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸+碱一盐+水如：Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2H 2O; Ba(OH) 2 + H 2SO4 = BaSO, J + 2H2O(2)中和反应为放热
4、反应(3)中和反应在日常生活、生产中的应用A.酸性土壤可以用熟石灰来改良；B.胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；C.处理工厂的一些废水 2NH 3 H 2。+ H 2SO4 = (NH 4)2SO4 + 2H 2OD.昆虫叮咬的止痛、消肿 酸性与碱性中和(涂肥皂水 碱性或食醋酸性)2.复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。复分解反应的类型：(1)酸+金属氧化物一盐+水注：该反应大部分情况都能发生2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3)2 + H2O； 3H 2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H 2O；6HCl + Al 2O3 = 2AlCl
5、 3 + 3H2O；(2)酸+盐-新盐+新酸这种反应类型包括两种：A 酸与碳酸盐反应,酸+碳酸盐新盐+二氧化碳+水2HCl + CaCO 3 = CaCl2 + CO2T + H2O; H2SO4 + W2CO3 = Na2SO4 + CO2T + H2O;2HNO 3 + CuCO3 = Cu(NO 3)2 + CO2 T + H2O;B 特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。HCl + AgNO 3 = AgCl J + HNO 3； H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 J + 2HCl(3)酸+碱盐+水注：该类反应大部分情况均可进行HCl + NaO
6、H = NaCl + H 2O； Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2H2O；H 2SO4 + Ba(OH) 2 = BaSO4 J + 2H2O;(4)碱+盐新碱+新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CUSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 J + Na2SO4； Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 J + 2NaOH ;MgSO4 + Ba(OH) 2 = Mg(OH) 2 J + BaSO4 J( 5 )盐 + 盐 = 两种新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CUSO4 + Na2CO3 = CUCO3J +
7、Na2SO4； NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO3二盐1 常 见 的 盐： 食 盐 ( NaCl ) 、 汉 白玉 中 主 要成分 ( CaCO3 ) 、 净 水剂明 矾 含 有的 A12(SO4)3、小苏打(NaHCO 3)、2盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。AnBm=nA m+ + mBn-；从盐的化学式可以看出,盐可以由酸和碱反应得到的如：K2SO4可由 KOH 和 H2SO4 反应得到的：2KOH+ H 2SO4=K2SO4+2H2O;KNO3可由 KOH 和 HNO 3反应得到的：KOH + HNO 3 = KNO 3 + H2O;CaSO4可由 C
8、a(OH)2和 H2SO4反应得到的：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O;KCl 可由 KOH 和 HCl 反应得到的： KOH + HCl = KCl + H 2O ；根据盐的组成,盐可以分为钠盐、钾盐等,或硫酸盐、硝酸盐等。3盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl “氯化钠” ，CuS “硫化铜”等,酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4 “硫酸铜” ，Fe(NO3)3 “硝酸铁”等4盐的溶解性( 1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；(2)碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外,MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、
9、Na+、NH4+外淇余都不溶；( 3)盐酸盐除了AgCl 不溶之外,其余都可溶的；(4)硫酸盐除了 CaSO%、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶,其余都可溶；(5)碱除了 KOH、NaOH、NH3-H2。、Ba(OH) 2可溶，Ca(OH)2微溶淇余都不溶。5盐的化学性质(1)盐+盐-两种新盐注：反应物均可溶, 生成物至少一种不溶( 2 )金属 + 盐溶液 = 新金属 + 新盐溶液如：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T ； Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2Ag ；条件： a. 在金属活动性顺序表中,金属在被置换出新金属之前；b. 金属要除了 Na,K,C
10、a 等活泼金属,如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2 2NaOH + CuSO 4 = W2SO4 + Cu(OH) 2 Jc. 盐溶液 ,即盐均要可溶性的d 金属与盐中的金属 , 离得越远 , 越容易发生反应。如,Fe投入到 CMNO/、Hg(NO3)2混合溶液中，铁先与 Hg(NO也反应，然后与Cu(NO3)2 反应Zn 、Fe同时投入到 Cu(NO 3)2溶液中，Cu(NO3)2先与Zn反应，只有当Zn全部反应完 才与Fe反应。可以根据某些实验事实 , 来比较金属活动性的强弱如：( 1)锌能与盐酸发生置换反应, 而铜不能。故活动性ZnCu( 2 )相同条
11、件下, 镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈：故活动性 MgFe( 3 )铁能从硫酸铜溶液中置换出铜：故活动性FeCu实验：设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液实验仪器 : 烧杯实验报告：实验步骤实验现象结论或化学方程式1.将铝片、铁钉、铜片充 分打磨后，分别投入到稀盐 酸中，观察现象。铝片、铁片表面出现大量气泡。铜片表面没有现象。铝片、铁片能与稀盐酸反应 ，2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TFe+2HCl=FeCl 2+H 2 T活动性：AlH,FeH,铜片不能与稀盐酸反应，活动性：CuH2.用铁钉投入到硫酸铝溶 液中，片刻后，
12、取出铁钉观 察现象。铁钉表面没有明显现象铁旬小能与硫酸铝溶液反应活动性：FeFeCu另可设计实验：实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液实验仪器：烧杯实验步骤实验现象结论或化学方程式1.将铁钉投入硫酸铜溶液，片刻后取出铁钉观察铁钉表面出现红色物质铁钉能与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu金属活动性：FeCu2.将铁钉投入到硫酸铝溶液 中，片刻后，取出铁钉观察现 象。铁钉表面没有明显现象铁旬小能与硫酸铝溶液反应活动性：FeFeCu例题选解：例1下列反应中属于中和反应的是（）A.CO 2 + Ca（OH） 2 = CaCO 3 J + H2O B.CaO + H 2O
13、 = Ca（OH） 2C.2NaOH + H 2SO4 = Na2SO4 + H2O D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 J +2HC1分析：所谓中和反应就是指酸和碱生成盐和水的一类反应。中和反应一定是复分解反应，复分解反应不-一定是中和反应，生成盐和水的反应不-一定是中和反应。例2制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）A.1个 B.2个 C.3个D.4个分析：相互混合后 Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O,可能发生反应如下： CaO + H2O
14、= Ca(OH)2； Na2CO3 +Ca(OH) 2 =CaCO3 J +2NaOH ; K2CO3 +Ca(OH) 2 =CaCO3 J +2KOH ;共3个反应，其中后两个属于复分解反应。故答案为B。例3某银盐具有不易被 X射线透过的性质，医疗上常把它作为 X射线透视肠胃的内服 药剂，俗称“银餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“银餐”的 是()A.BaCO 3 B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO 3)2分析：C、D溶于水后可电离出Ba2+,造成中毒，A不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl2,BaCl2溶于水电离出Ba2+,造成中毒；而 B
15、aSO4既不溶于水，也不能溶于盐酸， 不能电离出Ba2+,不会中毒。故答案为 Bo例4下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是()A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl-、SO42-C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca 2+、NO：、CO32-分析：要使复分解反应发生，必须要有水、沉淀或者气体生成。换句话说，若溶液中的离子既不结合成水，也不结合成沉淀或气体，则相互间能共存，否则不能共存。A中H +、CO32-可 结合成H2CO3,易分解生成H2。、CO2,故不能共存。C、D中Fe3+与OH、Ca2+与CO321rB可 结合成沉淀，故也不能共存。而 B中,Cu2+、Cl-、SO42
16、-彼此之间既不能组合成水，也不能结合 成气体或沉淀，可大量共存，故答案为Bo注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如下离子不能大量共存：H+: OH-、CO32-；OH-： H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、NH4+等；CO32-: OH-、Ca2+、Cu2+、Ba2+;Cl-： Ag +SO42-: Ba2+;例5弹簧秤下挂着一重物 A,烧杯中盛有溶液 B,试根据要求回答下列问题:(1)若A为铁块,B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若A为铁块,B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将。分析：有关于这
17、种类型的习题，与物理中浮力知识相关联。(1)铁与稀硫酸反应后，铁被溶解，质量减少，溶液的溶质由硫酸转变为硫酸亚铁，质量增加，溶液的密度增加，根据F（浮）=p （液）gV可知,铁块受到的浮力也相应增加，所以，G （铁块）=F （浮）+F （拉）, 弹簧秤的读数即F （拉）应减小。类似的，（2）中，铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,金属质量增加，溶液溶质质量 减少，溶液密度减少，F （浮）变小，拉力即弹簧秤读数变大。同步练习1 .做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（）A.氢氧化钠B.氧化钙C.碳酸钠D.氯化钠2 .下列各组物质相互间不能发生反应的是（）A.
18、NaOH、HCl B.BaCl 2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4D.CuSO4、KOH3 .有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将 M浸入R的硫酸盐溶?中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）A.RMN B.NRM C.RNM D.NMR4 . CuSO4不能用下列哪种容器盛放（）A.铁质容器B.铜质容器C.银质容器D.塑料容器5 .下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（）A.氢氧化钾溶液与盐酸B.氯化钢溶液与稀盐酸C.碳酸钢溶液与盐酸D.铜和硝酸汞溶液6 .下列关于碱的说法中，正确的是（）A.凡能电离出氢氧根离子的化合
19、物是碱B.能使无色酚酗:变成红色的化合物是碱C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性7,下列试剂中，能将 W2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（）A.盐酸B.稀硫酸C.石蕊试剂D.澄清石灰水8 .若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%9 .已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M:
20、N时，充分反应后溶液的pH=7,则甲和乙应是下列物质中的（）A.盐酸和氢氧化钾B.碳酸钠和氢氧化钢C.盐酸和氢氧化钙D.氢氧化钠和硫酸10 .分别将下列物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A.Ba（NO3）2、Na2SO4 B.CuSO,、NaOH C.AgNO 3、HCl D.NaCl、KNO 311 .利用无色酚儆试剂就能鉴别的一组溶液是（）A.BaCl2、H2so4、HClB.NaOH、KOH、HClC.K2co3、Na2co3、KClD.NaCl、NaOH、HCl12 .下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、N
21、O3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Mg2+、SO42-13 .小明学习化学之后，想在家里用化学方法来鉴别碱面（主要成分为碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）A.观察它们的颜色B.分别倒入水中观察是否溶解C.取少量分别倒入食醋D.分别尝它们的味道14 .向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。反应过程中产生的气体或沉淀的 质量与加入质量关系，符合下图曲线描述的是（）序号甲乙A铜、锌的混合物粉末稀盐酸B硝酸和稀硫酸的混合溶液氯化钢溶液C氢氧化钠和氯化钠的混合溶液稀盐酸D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液乙的质量12 / 1315 .下列物质中，一般不跟
22、其他物质发生复分解反应的是（）A.KNO 3 B.NaClC.CuSO 4 D.Mg（OH） 216 .将8g氧化钙投入92g水中，充分溶解，所得溶液的质量分数为（）A.等于8% B.大于8% C.小于8%D.无法确定17 .现有13.5g氯化铜样品，将它与足量的硝酸银充分反应后，得到氯化银29g,则此样品中可能混有的物质是（）A.BaCl2 B.KClC.ZnCl 2D.CaCl218 .下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO 32- ；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42-；C.某无色溶液
23、中滴加无色酚酗:试液，溶液变成红色，该溶液不一定是碱D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定有 Cl-。19 .如图所示，在一只盛有氢氧化钢溶液的烧杯中，悬浮着一只塑料球（不与其他物质反应,且密度1.6xi03kg/m3）,若小心地向杯中加入适量的 30%的稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球的沉浮情况及其烧杯底部受到的压力与原来相比（）A.上浮,压力不变B.上浮，压力增大C.下沉，压力增大D.下沉,压力不变20 .下列各组物质中能在 pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl 2B.Cu（NO 3）2、NaCl、H2SO
24、4、KNO 3C.Na2CO3、NaCl、KNO 3、NH4CID.ZnSO 4、Mg（NO 3）2、NaNO3、KCl21 .学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计的高效、中学的化学实验室每天都在排，以粗略测试刚做完实验放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验 的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。步骤如下：（1）取样因实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行 ;请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：（2）按右图所示的装置将取得的气体进行实验 ， 问：图中装置 A的作用是;装置C 的作用是，若酸性气体含有二氧 化硫，请写出A装置中发生的化学方程式：（3）计算：
25、若取样气体100mL，装置C的读数为99.0mL,则实验室（甲）空气中酸性气体人 .r 人酸性气体总体积总含量为： （计算式为：酸性气体总含量= :m 100% ）取样总体积分析：一般空气中含二氧化碳约为0.03%,此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为%请你提出在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：22 .小明在爸爸的实验室里看见到如右图所示的“保温瓶式保温瓶式热计量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。爸爸将不同浓度的酸（ A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次
26、混合前后量热计重温度的升高值 t,得到下表。编R100mLA100mLBt (C)13.65%HCl4.00%NaOH729.80%H2SO48.00%NaOH1439.80%H2SO44.00%NaOH743.65%HCl2.00%NaOH3.5请就此实验回答下列问题:(1)盐酸、硫酸与氢氧化钠反应是 反应。(填“吸热”或“放热”)(2)第1次和第 3次实验中温度升高相同的可能原因是(3)分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是()A.使用盐酸还是硫酸B.量热计的保温效果C.参加反应的酸或碱的量23 .请你利用石灰石、纯碱、水等来制备一定质量的氢氧化钠，写出相关的化学方程
27、式，并注明反应类型。 (): (): ():24 .在分开盛放的 A、B两溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn，Ba，Fe3+、NO:、OH-、SO42- 8种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A溶液中含有4种阳离子和2种阴离子，其余全在 B溶液中，则B溶液中所含有的离子应该是(填离子符号) 和。25 .向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物 A和滤液。将 A放入少量的稀硫酸中，有气体产生。则 A中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有的溶质是 。26 .用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关的化学方程式(1) 氯 化 钾 (碳 酸 钾)(
28、2)氯化亚 铁( 氯化铜)(3)硝酸铁( 氯化铁)(4)硝酸钠( 硝酸领)O27 .用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶 ，瓶塞上装有分液漏斗 A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。(1)装置的气密性是本实验是否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中(室内温度为25C)，如果装置气密性良好，会出现什么现象？(2)让瓶内充满二氧化碳气体 ，先向广口瓶中加入 A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广 口瓶中滴加 B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复
29、膨胀和缩小。则: 分液漏斗A中可能是 溶液；分液漏斗 B中可能是 溶液。写出上述有关反 应中一个化学方程式。28.化学反应往往伴随着发生一些现象，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显现象发生。为了通过一些现象说明CO2和NaOH发生了现象说明CO2和NaOH发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和 NaOH溶液NhOH零液的烧杯中(如图所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生()A.温度差B.重力差C.压强差 D.浮力差(2)第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：ABC你认为能达到实验设计要求的是()(3)
30、同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是(4)为了进一步证实CO2和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。（要求写出实验步骤、现象与结论）29.往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入 5g9.8%的稀硫酸，恰好把 过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。1.C 2.C 3.D 4.A 5.AB 6.C 7.B 8.C 9.CD 10.D 11.D 12.A 13.C 14.D15.A 16.C 17.D 18.C 19.C 20.D21 . (1)用注射器进行抽
31、取等方法；(2)吸收酸性气体；测量剩 余气体的体积； 2NaOH+SO 2=Na 2SO3+H 2O;(3) 1%; 0.97%;尾气处理，减少实验药品用量22 . (1)放热；(2)两次反应消耗的氢氧化钠质量相等；(3) C23 .CaCO3r!=CaO+CO2 T分解反应；CaO+H 2O=Ca(OH) 2 化合反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaOH 复分解反应24 .Ba2+ OH-25. Cu、Fe； Zn； ZnSO426. (1) K2CO3+2HCl=2KCl+H 2O+CO2T;(2) CuCl2+Fe=FeCl2+Cu;(3) FeCl3+3AgNO 3=Fe(NO 3)2+3AgCl J(4) Ba(NO3)2 + Na2SO4=BaSO4j42NaNO327. ( 1 ) 气球体积增大；(2 ) NaOH ; HCl ; 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H 2O ; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2T；28. (1) C； (2) ABC ; (3)二氧化碳气体溶于水；(2)取样，向试液中滴加少许 HCl溶液，有气泡冒出，则原溶液中含有 Na2CO3,即已发生了反 应29.14.6%14 /1313 / 13
